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  • ID:7-5459814 2019中考化学专题综合强化真题精练(云南专用版13套含答案) (2)

    初中化学/中考专区/二轮专题


    第二部分 专题一
    
    1.(2018·威海)以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是( B )
    
    A.实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
    B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③,气体从导管b端进入
    C.实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④,气体从导管a端进入
    D.实验室收集的氯气和二氧化碳,均可用如图⑤临时存放
    2.下面是实验室常用制取气体的装置图,根据装置图回答下列问题:
    
    
    (1)写出标有①②序号的仪器的名称:①试管,②酒精灯。
    (2)实验室在B装置中用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式:2H2O2 2H2O+O2↑。
    (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式:2HCl+CaCO3 === CaCl2+H2O+CO2↑,若用G装置收集二氧化碳,空气会从b管口排出。
    (4)硫化氢(H2S)在通常状况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,极易溶于水,其水溶液称为氢硫酸。实验室常用硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢,其反应的化学方程式为FeS+H2SO4=== FeSO4+H2S↑,则实验室制取硫化氢的发生装置可选用B装置,收集硫化氢可选用D或G装置,干燥硫化氢可选用A(填字母)。
    A.浓硫酸      B.碱石灰
    3.(2018·黔南州)下图是实验室制取气体时常用的装置,请回答下列问题。
    
    (1)仪器①的名称是锥形瓶,仪器②的名称是漏斗。
    (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选A(填编号),化学反应方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑;反应结束后,欲从剩余残渣中回收氯化钾,现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解,正确的操作顺序是④②①(填序号)。
    (3)用盛满水的G装置收集氧气时,气体应从b(填“a”或“b”)端通入。
    (4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体,选用的装置依次是BFC(填编号)。
    (5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,应选择的装置是H(填编号)。
    4.(2018·深圳节选)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程,回答有关问题。
    (1)MnO2作催化剂向5 mL 5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即产生大量气泡。
    
    ①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:2H2O2 2H2O+O2↑。
    ================================================
    压缩包内容:
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题1常见气体的制取真题精练27.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题2坐标曲线题真题精练26.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型1物质的检验与鉴别真题精练25.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型2物质的除杂真题精练24.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题3物质的检验鉴别除杂与共存类型3物质的共存真题精练23.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题4物质的转化与推断真题精练22.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练21.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练20.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型3有关变质类问题的探究真题精练19.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型4有关物质性质的探究真题精练18.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型5有关影响因素的探究(含催化剂及催化作用)真题精练17.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型6真题精练16.doc
    云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题6常见的化学计算真题精练15.doc

  • ID:7-5458155 鲁教版九年级化学专题复习综合实验的定性探究和定量探究课件(28张ppt)+教案

    初中化学/中考专区/二轮专题

    综合实验的定性探究和定量探究:28张PPT 课题 专题复习:综合实验探究 课型 复习 课时 1 备课人     课标与教材 分 析 学考要求: 3.能根据实验目的选择实验药品和仪器,并进行实验装置的设计和安全性检测(如气密性检验等) 7.初步学会运用简单的装置和方法制取氧气、二氧化碳气体;知道生成氢气的化学原理(知道进行氢气点燃实验前,必须检验其纯度)。 9.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 10.初步形成完成实验、设计实验、评价实验、改进实验的能力。 学考分析: 实验探究题是济南市中考化学必考的知识点,纵观近几年中考试题,分值约占7分左右,综合性强,难度较大,综合考查:完成实验、设计实验、评价实验、改进实验方面的题目,是中考题中具有区分度的题型。 考题类型:填空题   重点:初步学会仪器连接的基本原则,初步形成完成实验、设计实验、评价实验、改进实验的能力。 难点:初步学会实验探究的分析、推理的思路。  学情分析 学生已经知道:实验室制取氧气、二氧化碳、氢气等气体制取的基本思路和方法,也学习了对物质进行提纯和除杂的方法。 学生能够自己解决:气体制取的基本思路和方法,对物质提纯除杂。 学生需要教师指导解决:对实验题的综合分析包括根据实验目的选择仪器及组装顺序,定性和定量分析的方法,还不能针对上述多个问题合理安排实验顺序,在解题思路上还存在困难。 多数学生遇到的学习障碍:(易错点)学生的综合分析能力还不足,不能根据实验目的及要求进行综合性的分析和判断,有关实验数据的分析与计算更是思维上的一大难点。  教 学 目 标 知识与 技 能 1. 初步学会运用简单的装置和方法制取氧气、二氧化碳气体。 2. 能根据实验目的选择实验药品和仪器,并进行实验装置的设计和安全性检测(如气密性检验等),分析实验中的数据及进行评价分析等。 3.初步形成设计实验、评价实验、改进实验的能力。   过程与方 法 初步学会实验探究的分析、推理的思路。   情感态度价值观 通过小组合作学习,在讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。  教学评价 以“当堂检测”的形式进行评价,见后面测试卷  教学方法 与 媒 体 自主学习、问题探究  ================================================ 压缩包内容: 综合实验的定性探究和定量探究.doc 综合实验的定性探究和定量探究.ppt

  • ID:7-5457924 中考化学二轮专题复习课件第2部分 专题6物质的转化与推断(31张PPT)

    初中化学/中考专区/二轮专题

    专题综合强化 第二部分 专题六 物质的转化与推断 * 突破口1 物质的性质与用途 1.物质的性质 (1)有刺激性气味的气体:SO2、NH3。 (2)能使带火星的木条复燃的气体:O2;不支持燃烧的气体:CO2、N2。 (3)还原性气体:CO、H2;有毒气体:CO。 (4)能使紫色石蕊溶液变蓝的气体:NH3。 * 2.物质的用途 (1)用作建筑材料:盐-大理石(主要成分是CaCO3),碱-熟石灰[Ca(OH)2]。 (2)常用于人工降雨(固体)、灭火、植物光合作用的原料:CO2。 (3)用于改良酸性土壤的物质:熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(K2CO3)。 (4)胃酸的主要成分:HCl。 (5)能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的气体:O2。 (6)常用作金属表面除锈的物质:稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)。 (7)配制波尔多液的物质:熟石灰[Ca(OH)2]、硫酸铜(CuSO4)。 (8)治疗胃酸过多的物质:氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠。 (9)可用作干燥剂的物质:浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。 * (10)检验二氧化碳的物质:澄清石灰水。 (11)常用的调味品、配制生理盐水的物质:氯化钠(NaCl)。 (12炉具清洁剂的主要成分:NaOH。 (13)焙制糕点、发酵粉的主要成分:碳酸氢钠(NaHCO3)。 * CuSO4 碱 减小 复分解反应 * 突破口2 物质的颜色 1.固体颜色 (1)常见的黑色固体有Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4。 (2)常见的红色固体有Cu、Fe2O3。 2.溶液颜色 (1)蓝色溶液中含铜离子,如CuCl2(或CuSO4等)。 (2)浅绿色溶液中含亚铁离子,如FeCl2(或FeSO4等)。 (3)黄色溶液中含铁离子,如FeCl3[或Fe2(SO4)3等]。 * 3.火焰颜色 (1)S在O2中燃烧火焰呈蓝紫色。 (2)H2、CO、CH4在O2中燃烧火焰呈蓝色。 4.沉淀颜色 (1)不溶于稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl。 (2)溶于稀硝酸并产生气泡的白色沉淀有CaCO3、BaCO3。 (3)溶于稀硝酸无气泡产生的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3。 (4)蓝色沉淀是Cu(OH)2;红褐色沉淀是Fe(OH)3。 * A~F为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C常温下是液体,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题: (1)B生成D属于________(填基本反应类型)。 (2)D与另一物质反应生成E,另一物质的类别是________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 化合反应 酸 * 突破口3 物质的分类 * 无机物 可推导的常见物质 气体单质 H2或O2 固体金属单质 Fe、Cu或Ag 固体非金属单质 C 氧化物 H2O、CO、CO2、CaO、Fe2O3或CuO 碱 NaOH或Ca(OH)2 酸 HCl或H2SO4 盐 NaCl、Na2SO4或Na2CO3 CO2 2NaOH+Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓+2NaNO3 复分解 * * * * * * A~J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同;Ⅰ是一种红棕色固体。 * * A、B、C、D、E、F均是初中化学常见的物质, A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红,变化②的现象是颜色由红变黑,相应变化的生成物没有全部列出,各变化的条件也未标出。回答下列问题: * * * 在学习了元素化合物知识后,小丽构建了以下知识网络,并对它进行了推理和判断。A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示, “—”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 请回答下列问题: * 突破口7 物质的俗名或主要成分 1.物质的俗名 * 俗 名 化学名 化学式 — 石墨、金刚石 C 硫黄 硫 S 水银 汞 Hg 干冰 固态二氧化碳 CO2 生石灰 氧化钙 CaO 双氧水 过氧化氢 H2O2 * 俗 名 化学名 化学式 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 酒精 乙醇 C2H5OH 醋酸、冰醋酸 乙酸 CH3COOH 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 2.物质的主要成分 * 物 质 主要成分 化学式 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 铁锈、赤铁矿 氧化铁 Fe2O3 磁铁矿 四氧化三铁 Fe3O4 石英沙 二氧化硅 SiO2 胃舒平 氢氧化铝 Al(OH)3 胃酸 盐酸 HCl 食盐 氯化钠 NaCl * 物 质 主要成分 化学式 石灰石、大理石 碳酸钙 CaCO3 硝铵 硝酸铵 NH4NO3 草木灰 碳酸钾 K2CO3 碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3 漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2 孔雀石(铜绿) 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 已知A~F是初中化学常见的物质,B俗称熟石灰,C是胃酸的主要成分,它们之间的转化关系如图所示。(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质,“—”表示相邻的物质间可以相互反应,其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)。 * * * 3.以某物质为核心的网络图 (1)以氧气(O2)为核心的网络图详见P9 (2)以二氧化碳(CO2)为核心的网络图详见P33 (3)以水(H2O)为核心的网络图详见P22 (4)以铁(Fe)为核心的网络图详见P47 (5)以铜(Cu)为核心的网络图详见P47 (6)以稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)为核心的网络图详见P61 (7)以氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钙[Ca(OH)2]为核心的网络图详见P61 (8)以碳酸根为核心的网络图详见P66 (9)以含钙化合物为核心的网络图详见P66 * 将化学反应进行分类有助于学习。 (1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O,甲物质可以是__________、________(填两种不同类别物质的化学式)。 (2)乙物质与O2反应生成CO2和H2O,乙物质可以是________、________(填常温常压下不同状态的两种物质)。 NaOH Na2CO3 甲烷 乙醇 * (3)A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。 ①若图中E为一种酸,则反应A+B→C+D 的化学方程式为__________________________________________。 ②若图中E不属于酸类物质,则反应A+B→C+D 的化学方程式为_____________________________________________。 Zn+FeSO4===Fe+ZnSO4(合理即可) Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH *

  • ID:7-5450713 北京市2019年中考化学总复习主题练习(打包20套)

    初中化学/中考专区/一轮复习

    课时训练(一) 构成物质的微粒 (限时:30分钟)  1.原子(普通的氢除外)的原子核是 (  ) A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分 2.[2018·门头沟一模]下列粒子中,带正电的是 (  ) A.质子 B.中子 C.原子 D.电子 3.在原子中,决定该原子相对原子质量大小的主要微粒是 (  ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 4.下列关于微粒的说法正确的是 (  ) A.物质都是由分子和原子构成的 B.同种原子可能构成不同的分子 C.原子和离子不能相互转化 D.分子的质量一定大于原子的质量 5.下列叙述正确的是 (  ) A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B.分子在不停运动,原子不运动 C.原子的最外层电子数决定元素的种类 D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子 6.[2018·怀柔二模]一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核外电子数为 (  ) A.7 B.9 C.10 D.19 7.[2017·海淀二模]固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是 (  ) A.碘分子质量变大 B.碘分子运动速率变小 C.碘分子体积变小 D.碘分子间的间隔变大 8.[2018·门头沟一模]水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是 (  )  图Z1-1 A.分子在不断运动 B.分子的质量很小 C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小 9.下列关于宏观事实的微观解释中,错误的是 (  ) A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动 B.天然气经压缩贮存在钢瓶中——压强增大,分子之间的间隔变大 C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D.通过气味辨别酒精和水——分子不断运动,不同分子的性质不同 10.[2017·东城二模]下列客观事实的微观解释正确的是 (  ) 选项 客观事实 微观解释  A  品红在热水中扩散比在冷水中快  品红分子的质量和体积很小  B  H2O在通电条件下产生H2  水分子中存在氢气分子  C  酒精温度计置于冰水中读数下降 ================================================ 压缩包内容: 北京市2019年中考化学总复习主题练习(打包20套) 北京市2019年中考化学总复习主题一物质构成的奥秘课时训练01构成物质的微粒练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题一物质构成的奥秘课时训练02化学元素物质的多样性练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题一物质构成的奥秘阶段测试01物质构成的奥秘练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题三身边的化学物质课时训练05我们周围的空气练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题三身边的化学物质课时训练06碳的氧化物练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题三身边的化学物质课时训练07水和溶液练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题三身边的化学物质课时训练08金属与金属矿物练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题三身边的化学物质课时训练09常见的酸和碱练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题三身边的化学物质课时训练10生活中常见的盐练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题三身边的化学物质阶段测试03身边的化学物质练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题二物质的化学变化课时训练03化学变化的基本特征几种化学反应练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题二物质的化学变化课时训练04质量守恒定律化学方程式练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题二物质的化学变化阶段测试02物质的化学变化练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题五科学探究课时训练13基本操作练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题五科学探究课时训练14气体的制取和净化练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题五科学探究课时训练15物质的检验与鉴别分离与提纯练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题五科学探究阶段测试05科学探究练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题四化学与社会发展课时训练11化学与能源和资源的利用练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题四化学与社会发展课时训练12化学物质与降练习.docx 北京市2019年中考化学总复习主题四化学与社会发展阶段测试04化学与社会发展练习.docx

  • ID:7-5445501 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练习题课件(打包19套)

    初中化学/中考专区/一轮复习

    湖北省2019中考化学一轮复习课后训练四氧气习题课件20190115124:17张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十碳和碳的氧化物习题课件20190115134:31张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十四溶液的形成溶解度习题课件20190115127:20张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十六常见的酸和碱习题课件20190115130:18张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十八盐化肥习题课件20190115133:22张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十五溶液的浓度习题课件20190115126:18张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十二金属材料金属的化学性质习题课件20190115132:20张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十九化学与生活习题课件20190115131:19张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十三金属资源的利用和保护习题课件20190115128:20张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十七中和反应溶液的pH习题课件20190115129:21张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十一燃料及其利用习题课件20190115125:20张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练六元素习题课件20190115137:19张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练八化学式与化合价习题课件20190115140:22张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练五分子原子和离子习题课件20190115123:18张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练二走进化学实验室习题课件20190115139:18张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练九化学方程式习题课件20190115138:21张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练三空气习题课件20190115135:17张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练七水的组成习题课件20190115136:21张PPT 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练一物质的变化和性质习题课件20190115122:22张PPT ================================================ 压缩包内容: 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练一物质的变化和性质习题课件20190115122.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练七水的组成习题课件20190115136.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练三空气习题课件20190115135.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练九化学方程式习题课件20190115138.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练二走进化学实验室习题课件20190115139.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练五分子原子和离子习题课件20190115123.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练八化学式与化合价习题课件20190115140.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练六元素习题课件20190115137.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十一燃料及其利用习题课件20190115125.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十七中和反应溶液的pH习题课件20190115129.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十三金属资源的利用和保护习题课件20190115128.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十九化学与生活习题课件20190115131.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十二金属材料金属的化学性质习题课件20190115132.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十五溶液的浓度习题课件20190115126.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十八盐化肥习题课件20190115133.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十六常见的酸和碱习题课件20190115130.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十四溶液的形成溶解度习题课件20190115127.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练十碳和碳的氧化物习题课件20190115134.ppt 湖北省2019中考化学一轮复习课后训练四氧气习题课件20190115124.ppt

  • ID:7-5445492 湖北省2019中考化学一轮复习专题训练习题课件(打包16套)

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  • ID:7-5441474 2019年山西中考化学复习碳及碳的化合物(20张PPT)

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    碳及碳的化合物:20张PPT 化学第二讲 课前资源包 碳和碳的化合物 复习目标: 熟练掌握碳单质和碳的氧化物的性质和用途。 掌握碳和碳的化合物之间的转化关系。 掌握二氧化碳的实验室制法。 了解自然界的碳循环。 复习提纲: 碳单质的物理性质、化学性质和用途。 碳单质 结构 物理性质 用途 组成  金刚石      石墨      化学性质:(1) ,用途 ; (2) ,用途 ;(3) ,用途 。 思考:金刚石与石墨物理性质差异的原因? 一氧化碳和二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。 物质 物理性质 化学性质 用途  一氧化碳CO     二氧化碳CO2     思考:一氧化碳和二氧化碳性质差异的原因? 二氧化碳的实验室制法和工业制法。 CO2实验室制法 药品    反应原理    发生装置    收集装置    检验方法    验满方法   CO2工业制法原理    ================================================ 压缩包内容: 2019年山西中考化学复习碳及碳的化合物 《碳及碳的化合物》课前资源包.docx 《碳和碳的化合物》课后资源包.doc 碳及碳的化合物.ppt

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  • ID:7-5439932 [精]【2019赢在中考】-中考化学2轮专题解读与强化训练 专题二 常见气体的制取与净化(原卷+解析卷)

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    21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台 【2019赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练 专题二 常见气体的制取与净化 气体的制取与净化是指有关氧气二氧化碳气体的制取的原理、操作、仪器的组装及选择、改进等相关问题的考察,常结合图片说出仪器的名称,使用的注意事项,或者判断一些基本操作方法的正误,指出改进装置后的优点、气密性的检验等,是中考中的必考点,常见题型有选择题、填空题,也常融汇在实验探究题中,常见的考察形式: (1)说出仪器名称:要求能由图片认识仪器,或根据用途判断所用的仪器; (2)根据制取药品和条件选择发生装置和收集装置; (3)进行气体的验满或验证等; (4)气体的制取和性质相结合; (1)熟记常见仪器的名称和用途; (2)准确掌握基本操作要领:验满要在集气瓶口进行,验证可以在集气瓶内进行;检查装置的气密性要“一放、二握、三看”;高锰酸钾法制氧气时的操作步骤是:检查装置的气密性——将高锰酸钾装入试管, 试管口放一小团棉花,用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上——点燃酒精灯给试管加热—— 用排水法收集氧气——将导气管从水中取出——熄灭酒精灯等;选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件。 ●考向一 制取气体的基本操作和操作顺序 例1(2018安徽)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是 A.组装好装置后,检查装置的气密性 B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热 C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体 D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽中移出导管 【思路点拨】熟悉加热固体制取气体时的操作步骤 【答案】A 【解析】用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,先将装置连接好,然后检查装置的气密性,A正确;加入药品后,为防止炸裂试管,需先用酒精灯预热,然后对装药品的部位集中加热,B错误;用排水法收集氧气时,待导管口气泡均匀、连续冒出时再收集气体,一产生气泡就开始收集,会导致收集的氧气不纯,C错误;实验结束时,为防止水倒吸炸裂热的试管,要先将导管移出水面再熄灭酒精灯,D错误。 ●考向二 仪器的选择 例2(2018·威海市)以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③,气体从导管b进入 C.实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④,气体从导管a进入 D.实验室收集的氯气和二氧化碳,均可如图⑤临时存放 【思路点拨】选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体,发生装置为①,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为②。干燥气体时,气体要从长管进短管出。 【答案】B 【解析】本题考查实验室中常见气体的制取、收集、干燥和存放。②适用于固体、液体常温下反应制取气体,故实验室用双氧水制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都可以使用②,故A说法正确;氧气、二氧化碳的密度都比空气大,故用③收集时,气体应该从a管进入,故B说法错误;浓硫酸有吸水性,且不能和氯气、二氧化碳反应,故可以用④干燥,为使气体和浓硫酸充分接触被干燥,则气体从a管进入,故C说法正确;氯气、二氧化碳的密度比空气大,故集满氯气和二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上,故D说法正确。 ●考向三 气体制备的综合考察 例3(2018·岳阳)实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题: (1)编号①的仪器名称是 ; (2)用加热法制取氧气,所选用的发生装置是 (填字母,下同),收集装置是 ,反应的化学方程式为 ; (3)若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气),装置连接的正确顺序是:产生气体→ → →F。检验二氧化碳气体的方法是 。 【思路点拨】根据图示可知,A属于固固加热型制取气体的发生装置,要用铁架台固定试管,可知a是铁架台,B属于固液常温型,C是排水集气法的收集装置,b仪器名称是水槽,D和E分别是向上排空气法和向下排空气法收集装置;又因为实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,所以采用的收集方法得向上排空气法,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,能使澄清石灰水变浑浊,通常用澄清石灰水来检验二氧化碳;实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,因为过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下能生成水和氧气;用集气瓶收集气体时,集气瓶口是磨砂状态,与集气瓶配套使用的毛玻璃片,要用磨砂的一面盖住集气瓶。 【答案】(1)酒精灯;(2)A;E或F;2KClO3 2KCl+3O2↑(3)D;C;将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则是二氧化碳。 【解析】本题考查的是常见的气体制备的知识; (1)据图可以看出,①是酒精灯; (2)用加热的方法制取氧气,选择的发生装置A,由于该装置中试管口没有塞一团棉花,故使用的是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,氧气的密度大于空气,不易溶于水,可以选择向上排空气法和排水法收集氧气,故收集装置选择E或F,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑; (3)要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,需要先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体,然后通过浓硫酸除去水,检验二氧化碳使用的方法是将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则是二氧化碳。 1、(2018·扬州)下列气体中可用向下排气法收集的是 A. H2 B. N2 C. O2 D. SO2 2、(2018·泰安)实验室制取气体选择收集方法时,下列气体性质不需考虑的是 3、(2018·临沂) 请根据下列各图中提供的信息,回答问题: (1)写出图中标号①的仪器名称       。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是        (填字母序号)。 (3)实验室若收集二氧化碳可选用的装置是     (填字母序号);若用排空气法收集氧气,检验氧气是否收集满的正确操作是      ( 填字母序号)。 4.(2018?临沂)如图是实验室制取氢气的一种发生装置。 (1)检查该装置的气密性:关闭活塞,向长颈漏斗中加水,当出现    现象时,说明该装置的气密性良好。 (2)若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加,要制取H2且不影响生成H2的量,下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是       (填字母序号)。 a.碳酸钠溶液 b.氯化钠溶液 c.氢氧化钠溶液 5、(2018?安徽)下图是实验室中常见装置,回答下列问题。 查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。 (1)仪器X的名称是_______。 (2)实验室制取应CO2选用的发生装置是_______(填字母序号)反应的化学方程式是_______________,该反应属于__________(填反应类型)。 (3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是____________(填字母序号)。 a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和NaHCO3溶液法 (4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是_____________________。 6.(2018?自贡)请结合下列实验装置,回答问题: (1)以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为________。 (2)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_____(填字母)。 (3)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的_____盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 7.(2018·山西) 右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。 (1)仪器a的名称______________。 (2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式是__________________________________。 (3)实验室收集氧气的方法是__________________________。 (4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。 (5)试管口放一团棉花的作用是__________________________。 8.(2018·衢州) 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如下实验:加热高锰酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用传感器测定收集到的氧气浓度,数据见表。? 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7? 89.7 (1)小柯用向上排空气法收集氧气时,以能使装置在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到______为氧气集满的标准。 (2)以上两种方法中,_____法收集到的氧气更纯净。 (3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。 A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气 D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散 9.(2018·青岛市)实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。 (1)写出标有序号的仪器名称:①______,②______。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______,装置中使用分液漏斗的优点是______。 (3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→______→______(填字母序号)。 (4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。 (5)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈,H 装置中溶液变浑浊,则 B 装置中反应的化学方程式为______。 10.(2018·宿迁)某同学设计了如下图所示的装置,用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行探究,按要求回答问题。 (1)A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为 。 (2)用B装置收集CO2,气体应从 (选填“a”或“b”)端通入; (3)若要C中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是 (填序号); A.氢气 B.氧气 C.空气 (4)往D试管中通入CO2,当出现 现象,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀; ?(5)E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗①,滴入少量NaOH浓溶液,气球明显胀大,写出发生反应的化学方程式 ;若要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入 溶液(填化学式,忽略滴入液体体积)。 11.(2018·四川省绵阳市) (1)实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验。 ①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是________(填序号),收集氧气应采取_______法。 ②提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的________?(填序号),?除此之外还缺少的仪器是滤纸、____?、_______?(填名称)。 (2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3;灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe;为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。 【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 【实验设计】装置如下图所示: 【实验预测与分析】 ①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是,____,B中发生反应的化学方程式为____________。 ②若要证实样品中含有Fe,?E中应观察到的现象是________。此时C装置的作用是______。 ③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式_________。 12.(2018·扬州)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下: I.氧气的制备: (1)写出上图中有标号仪器的名称:①___________,②__________。 (2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________,图中装置一处明显的错误是______________。 II.氧气的收集: [实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。 [实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。 [实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。 实验数据: 实验1 实验2 实验3 氧气的体积分数(%) 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3 氧气的平均体积分数(%) 79.7 88.4 89.7 数据分析: (3)由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_______________。 (4)不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。 Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧 (5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。 (6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是________________(用化学反应方程式表示)。 13.(2018·湖南省邵阳) 请根据下列各图中有关信息,回答下列问题: (1)仪器a、b的名称: a______,b__________。 (2)若用装置A制取氧气,其反应的化学方程式______________。若要收集到较纯净的氧气,其收集装置应选__ ; 待收集完毕后应先_____,再______________。 某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂,原因可能是_______________。 (3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止,选择最佳的发生装置是_____________________; 若用G装置收集CO2气体,气体应从___________端(填“c”或“d”)进入。 14.(2018·衡阳)实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答问题 INCLUDEPICTURE "http://img.jyeoo.net/quiz/images/201806/127/b7bbfdc1.png" \* MERGEFORMATINET (1)写出标有序号①仪器的名称: 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是 。写出该反应的化学方程式 。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置:②把导管移出水面;③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是 A.①⑤③②④ B.⑤①③②④ C.①⑤③④② D.⑤①③④② (3)实验室制取二氧化碳的药品是 。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计与B装置比较除了废物利用的优点外,请另写出一个优点 。 15.(2018·娄底)下图是实验室制取和收集气体的常用装置图,请根据所给的装置图,回答下列问题: (1)请写出装置图A中标号①的仪器名称: ; (2)实验室既能制取氧气也能制取二氧化碳的发生装置为 (填字母代号),请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式 ; (3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子 质量为17),请根据以上装置图选择,在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置 (填字母代号); (4)实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气,同时生成MnCl2和水,请写出该反应的化学方程式 ,如图用F装置收集氯气(Cl2的相对分子质量为71),气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。 16. (2018·泰州市)请回答下列实验问题: (1)现提供下列装置 ???? A B C D E F ①上图C装置中,甲仪器的名称是__________。 ②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气,发生装置是____(填序号),反应的化学方程式为____________________,若用E装置收集氧气,当有______________时,开始收集气体。 ③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为________________________________,第一个F装置盛放试剂的作用是__ _________,第二个F装置盛放的试剂为______________。 (2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。 ①在溶解过程中,玻璃棒的作用是____________________________。 ②下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。 a.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘 b.量取水时俯视读数 c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.转移时,有少量溶液溅出 17. (2018·盐城)请根据下列实验装置图回答问题: (1)仪器a的名称是____,仪器b的名称是____。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为____,用装置C收集氧气,证明集满的方法是________。 (3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为_____,装置F是小亮制取CO2的气体发生装置,用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。 (4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,可选用的发生装置是____ (填字母序号)。 已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3,试纸变蓝,原因是________。 18. (2018?呼和浩特市)下图为实验室中常用装置, 请回答下列问题: (1)仪器①的名称 (2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是 (填装置字母)该反应的化学方程式为 ,若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实验操作顺序是 , (3) 通常状况下,氨气是一种无色,有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水,形成氨水,相同条件下密度比空气小,实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气,请从上图中选出合适的仪器,连接成一套,制备并收集氨气的装置,则装置的接口连接顺序是 →f,上述实验中,E装置的作用是 。 19.(2018·聊城)如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题: ? (1)仪器①的名称是_________; (2)组装好装置A后,必须首先_________。 (3)若A与C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________,用_________法收集该气体。 (4)若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。 参考答案 1、【答案】A 【解析】本题考查气体的收集方法。根据气体的溶解性和密度选择合适的收集方法。A.H2密度小于空气的密度,可用向下排空气法收集;B.N2密度小于空气的密度,但密度与空气相近,不可用向下排空气法收集;C.O2密度大于空气的密度,不可用向下排空气法收集;D.SO2密度大于空气的密度且属于空气污染物,不可用向下排空气法收集。 2、【答案】B 【解析】此题考查了气体的收集知识。选择气体收集方法,要根据气体的性质选择,主要包括气体的溶解性、气体的密度、气体能否和水、空气成分发生反应等。选择排空气法收集主要考虑气体的密度、气体能否和空气成分发生反应,排除A;选择排水法收集主要考虑气体的溶解性、气体能否和水反应,排除CD。故选B。 3、【答案】(1)试管 (2)B (3)D F 【解析】本题考查实验室制取气体的仪器装置和氧气的验满;(1)仪器①为试管。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热,故选用的发生装置为B。(3)二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故选D。用排空气法收集氧气,检验氧气是否收集满的正确操作为:把带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,证明氧气已经收集满,故选F。 4.【答案】(1)长颈漏斗下端出现一段水柱,静置一定时间液面不下降 (2)b 【解析】本题考查氢气的实验室制法;(1)检查该装置气密性相等方法是:关闭活塞,向长颈漏斗中加水,当长颈漏斗下端出现一段水柱,静置一定时间液面不下降,说明装置气密性良好。(2)碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应,消耗硫酸,会使生成氢气的量减少;氯化钠溶液与锌和b 5、【答案】(1)长颈漏斗 (2)A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 (3)b (4)二氧化碳倾倒过快,先使高蜡烛火焰附近氧气浓度减小 【解析】本题考查的二氧化碳气体的实验室制取以及化学性质。(1)由图知,X仪器的名称是长颈漏斗;(2)实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,由于反应物为固体和液体,反应条件为常温,故可选用A装置作发生装置(B图长颈漏斗下端管口未液封,会使产生的二氧化碳逸出);大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;该反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和碳酸,碳酸不稳定,分解生成水和二氧化碳,故该反应为复分解反应。(3)CO2密度大于空气,可用向上排空气法收集;CO2难溶于NaHCO3饱和溶液,也可用排饱和NaHCO3溶液法收集。(4)若以图D所示操作时,若二氧化碳倾倒过快,会先使高位蜡烛火焰附近氧气浓度减小而熄灭。 6. 【答案】(1):2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)BD(3)磨砂面朝下。 【解析】(1)反应物是高锰酸钾生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以方程式是:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)石灰石与盐酸属于固液不加热型,所以发生装置选择B,二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集;故答案为:BD(3)磨砂面接触比较严谨,所以玻璃片的磨砂面朝下。 7. 【答案】(1)铁架台(1分); (2)2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑(2分); (3)向上排空气法(或排水法)(1分); (4)将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来(1分); (5)防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红)(合理即可)(1分)。 【解析】(1)图中仪器a是铁架台,用于固定试管等仪器; (2)实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)氧气不易溶于水、密度比空气大,实验室可以用排水法或向上排空气法收集氧气; (4)粉末状的固体药品不能直接放入试管,以免沾附试管内壁,将高锰酸钾粉末放入试管的正确操作方法是:将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来; (5)高锰酸钾是粉末状,加热分解时有少量的粉末随着气体运动,通过导管进入水槽使水变化,甚至可能堵塞导管,引起试管爆炸,因此,在试管口放一团棉花可以吸附高锰酸钾粉末,防止粉末进入导管。 8. 【答案】(1)集气瓶口有大量气泡冒出(2分); (2)排水(2分); (3)ACD(2分)。 【解析】(1)用排水法收集氧气时,当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时,证明气体已收集满; (2)由表中的实验数据可知,用排水法收集氧气的纯度比用向上排空气法收集氧气的纯度高; (3)A.氧气的密度略大于空气的密度,因此,收集到的氧气与集气瓶中的空气之间无明显的分界线,氧气无法将集气瓶中的空气排尽,A正确; B.高锰酸钾加热分解生成的氧气是纯净的,与收集氧气浓度不纯无关,B错误; C.能使带火星木条复燃的并不一定是纯净的氧气,当空气中氧气的体积分数大于36%时,带火星的木条就能复燃,C正确; D.分子在不停地运动着,当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散,使氧气中混有空气,D正确。 故选ACD。 9. 【答案】(1)酒精灯;锥形瓶;(2)反应物都是固体和液体,都不需要加热;可以控制反应的速率;(3)F;E;(4)将一根燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已满,否则不满;(5)2H2O22H2O+O2↑。 【解析】(1)图中标号①的仪器名称是酒精灯;标号②的仪器名称是锥形瓶; (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是:反应物都是固体和液体,都不需要加热;分液漏斗能控制滴加液体药品的速度,装置中使用分液漏斗的优点是:可以控制反应的速率; (3)若要得到干燥的氧气,氧气可以用浓硫酸干燥,再用向上排空气法收集,所选择装置的连接顺序为:B→F→E; (4)检验二氧化碳是否收集满的方法是:将一根燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已满,否则不满; (5)蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,说明B装置中产生的是氧气;由于B装置属于固液常温型装置,所以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑。 10.【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) a;(3) A;(4)溶液红色恰好变为无色; (5) CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?; HCl或H2SO4; 【解析】(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(2) 因为二氧化碳气体的密度比空气大,用B装置收集CO2,气体应“常进短出”因此二氧化碳气体应从a端通入;故填:a;(3) 要使气球悬浮在空气中,应该充入密度小于空气的气体,氧气的密度比空气大,不符合要求,氢气是密度最小的气体,符合要求,故填:A;(4) 氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,二氧化碳和氢氧化钙反应,生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水,当氢氧化钙恰好反应完时,溶液由红色变为无色,故填:溶液红色恰好变为无色;(5) 根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?,故填:CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?,;因为二氧化碳气体减少,使瓶中气压减小,气球胀大,若要气球恢复原状,应使瓶中产生气体,使瓶中气压增大,因此,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入稀盐酸或稀硫酸,使酸与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体,使瓶中气压增大,气球变小,故填:HCl或H2SO4; 11. 【答案】(1)①adf;向上排气或排水法;②eh;滤纸 玻璃棒; (2)①B中澄清石灰水变浑浊(2分);Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3分); ②无水硫酸铜变成蓝色(2分);干燥(2分); ③Ca(OH)2(2分)。 【解析】 (1)①样品中加入稀盐酸生成的气体能是澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体中有二氧化碳,遇稀盐酸反应生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳酸根离子,由此可证明样品中含有碳酸钙,所以证明样品中含有碳酸钙的实验现象是B装置中澄清石灰水变浑浊;二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,B中发生反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; ②铁和稀盐酸反应生成氢气,氢气通过C装置中的浓硫酸被干燥后,干燥到的氢气和D中的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,水蒸气时E中的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色,由此证明样品中含有铁,因此,证明样品中含有铁的实验现象是E中白色硫酸铜粉末变为蓝色;C装置中的浓硫酸具有吸水性,可以除去氢气中的水蒸气,防止水蒸发对后面的实验现象产生干扰,因此,C中的浓硫酸的作用是干燥氢气; ③氧化钙吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙,氢氧化钙进一步吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水,当氢氧化钙没有全部转化为碳酸钙时,灰白色固体中可能含有氢氧化钙。 12. 【答案】(1)①是酒精灯,②是铁架台; (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;试管口没有略向下倾斜; (3)实验2延长了氧气40秒的收集的时间,瓶中氧气的体积分数有所提升; (4)实验3获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因可能是反应物不纯; (5)3Fe+2O2 Fe3O4; (6)CO2,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 【解析】(1)根据常见仪器的名称判断:①是酒精灯,②是铁架台; (2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学反应方程式为:2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑;加热高锰酸钾时,为了防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管,需要试管口要放一团棉花;给试管中固体加热时,为防冷凝水回流使试管炸裂,试管口要略向下倾斜,图中装置中的试管口向上倾斜明显错误; (3)对比分析实验1、2的操作可知,实验2延长了氧气40秒的收集的时间,瓶中氧气的体积分数有所提升; (4)如果各项操作没有问题,反应物中混有其他物质加热时产生其他气体也会导致氧气体积分数不能达到100%,因此实验3获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因可能是反应物不纯;(5)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2 Fe3O4;(6)日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质,铁丝燃烧时,碳生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象;将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 13. 【答案】(1)铁架台(1分);长颈漏斗(1分);(2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2分);D(1分);将导管移出水槽(1分);熄灭酒精灯(1分);瓶内没装少量水(1分);(3)C(1分)c(1分) 【解析】本题主要考查实验室制取气体的方法和仪器装置的组装。(1)根据图示书写仪器的名称: a为铁架台, b为长颈漏斗;(2)装置A为固体加热型装置,试管口塞有棉花,防止高锰酸钾粉末冲入导管,所以是利用高锰酸钾制氧气,排水法比排空气法收集的气体更纯净,所以,收集较纯净的氧气,应选收集装置D排水法;排水法收集完毕后,防止水槽中的水倒流入试管,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯;做铁丝燃烧实验时,防止集气瓶炸裂,应在瓶底铺一层细沙或装少量水;(3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止,发生装置应选择带有塑料板的C,通过导管上止水夹的打开与关闭,控制反应的发生与停止;若用G装置排空气收集CO2气体,CO2气体的密度比空气大,密度大的气体应从下面的短导管进入,密度小的气体从上面的长导管排出。 【知识点】实验室制取气体的方法 14. 【答案】(1)锥形瓶;(2)AC或AE;2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑;B;(3)石灰石和稀盐酸;能控制反应的发生和停止。 【解析】(1)图中标有序号①的仪器名称是锥形瓶; (2)由于高锰酸钾是固体,反应时需要加热,发生装置选择固体加热型,故发生装置为A,由于氧气的密度大于空气、不易溶于水,故用C或E装置收集,所以装置组合是AC或AE;高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为:检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯,排序正确的是B; (3)实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置,与B装置比较除了废物利用的优点外,另外的一个优点 能控制反应的发生和停止。故填:石灰石和稀盐酸;能控制反应的发生和停止。 15. 【答案】(1)试管;(2)B; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)A,F; (4)MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O; b。 【解析】(1)常用来给物质加热的仪器是试管;(2)制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸,固体和液体反应制取气体不需要加热,发生装置选择B;反应物是碳酸钙和盐酸,生成物是氯化钙、水和二氧化碳,所以方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)制取氨气用两种固体加热,所以发生装置选择A,氨气易溶于水,不能用排水法,密度比空气小,用向下排空气法收集;(4)反应物是二氧化锰和盐酸,生成物是氯化锰、氯气和水,方程式是:MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O;由于氯气密度比空气大,要从长管b进。 16. 【答案】(1)①长颈漏斗。② B; 2H2O22H2O+ O2↑;气泡均匀连续冒出。 ③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;除去HCl气体;浓硫酸。 (2)①搅拌,加速氯化钠的溶解。②b。 【解析】(1)①甲仪器是长颈漏斗,故填:长颈漏斗。②用在双氧水加入二氧化锰粉末的方法制取氧气,不需要加热,应该选用B装置;反应的化学方程式为2H2O22H2O+ O2↑;用排水法制取氧气,当气泡均匀连续冒出时,课时收集;故填:B;2H2O22H2O+ O2↑;气泡均匀连续冒出。③实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应的化学方程式为CaCO3+2HC=CaCl2+H2O+CO2↑;盐酸具有挥发性,所以要得到纯净的二氧化碳,要除去HCl和水蒸气,先除去HCl气体,使用的试剂是饱和NaHCO3溶液,再用浓硫酸除去水蒸气;故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;除去HCl气体;浓硫酸。(2)配制50g15%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g,水的质量为50g-7.5g=42.5g,①在溶解过程中用玻璃棒搅拌,加速氯化钠的溶解;故填:搅拌,加速氯化钠的溶解。②a.称量7.5g氯化钠,如将氯化钠置于托盘天平的右盘,称量物氯化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质量,等于5g-2.5g=2.5g,,称量物的质量减小,溶液的溶质的质量分数减小;b.量取水时俯视读数,使读数偏大,实际量取水的体积偏小,溶液的溶质的质量分数偏大;c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠,溶剂的质量偏大,溶液的溶质的质量分数偏小;d.转移溶液时,有少量溶液溅出,溶液的溶质的质量分数不变;故填:b。 17. 【答案】(1)酒精灯(1分),铁架台(1分);(2)2H2O22H2O+O2↑(2分);将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,则已集满(1分);(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分);随开随用,随关随停(1分);(4)A(1分),氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水(1分); 【解析】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识,据图即可知道有关仪器的名称,根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可; (1)据图可以看出,仪器a是酒精灯,仪器b是铁架台。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气同时生成水,发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,用装置C收集氧气,证明集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃。 (3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,装置F代替B装置可以控制反应的发生和停止。 (4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,是固体加热型反应,故可选用的发生装置是A。 已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3,试纸变蓝,是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水。 18. 【答案】(1)锥形瓶。 (2) BF, ;溶解、过滤、洗涤、烘干。 (3) a→d→c→f,E装置的作用是吸收多余的氨气,防止污染空气。 【解析】本题是常见的实验室气体制取题(1)仪器①的名称为锥形瓶。 (2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体反应,条件为加热的装置,氧气不易溶于水,要收集较纯净的氧气,用排水取气法,故所选用的装置是BF,该反应的化学方程式为;二氧化锰固体难溶于水,生成的氯化钾易溶于水;从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,可采用把固体溶解、然后过滤、得到的固体洗涤干净、然后烘干就行。 (3)实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气,属于固体反应在常温下反应,所以应选择A作发生装置,又因氨气是有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水,形成氨水,相同条件下密度比空气小,所以氨气不能用排水取气法收集,要用向下排空气法收集,又因为氨气排放到空气中会造成空气污染,所以要用E做尾气处理装置,因此,收集氨气用CE装置,用C做收集装置,气体进出方向应该是“短进长出”,即装置接口的顺序是: a→d→c→f,E装置的作用是吸收多余的氨气,防止污染空气; 19. 【答案】(1)分液漏斗; (2)检查装置气密性; (3) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;向上排空气法; (4)红。 【解析】(1)仪器①的名称是分液漏斗; (2)组装好装置A后,必须首先检查装置气密性,以保证气体不逸散; (3)若A与C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,所以产生的气体是二氧化碳,则实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;用向上排空气法收集该气体; (4)二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红。 X—— A D C B 甲 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台 【2019赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练 专题二 常见气体的制取与净化 气体的制取与净化是指有关氧气二氧化碳气体的制取的原理、操作、仪器的组装及选择、改进等相关问题的考察,常结合图片说出仪器的名称,使用的注意事项,或者判断一些基本操作方法的正误,指出改进装置后的优点、气密性的检验等,是中考中的必考点,常见题型有选择题、填空题,也常融汇在实验探究题中,常见的考察形式: (1)说出仪器名称:要求能由图片认识仪器,或根据用途判断所用的仪器; (2)根据制取药品和条件选择发生装置和收集装置; (3)进行气体的验满或验证等; (4)气体的制取和性质相结合; (1)熟记常见仪器的名称和用途; (2)准确掌握基本操作要领:验满要在集气瓶口进行,验证可以在集气瓶内进行;检查装置的气密性要“一放、二握、三看”;高锰酸钾法制氧气时的操作步骤是:检查装置的气密性——将高锰酸钾装入试管, 试管口放一小团棉花,用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上——点燃酒精灯给试管加热—— 用排水法收集氧气——将导气管从水中取出——熄灭酒精灯等;选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件。 ●考向一 制取气体的基本操作和操作顺序 例1(2018安徽)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是 A.组装好装置后,检查装置的气密性 B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热 C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体 D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽中移出导管 【思路点拨】熟悉加热固体制取气体时的操作步骤 【答案】A 【解析】用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,先将装置连接好,然后检查装置的气密性,A正确;加入药品后,为防止炸裂试管,需先用酒精灯预热,然后对装药品的部位集中加热,B错误;用排水法收集氧气时,待导管口气泡均匀、连续冒出时再收集气体,一产生气泡就开始收集,会导致收集的氧气不纯,C错误;实验结束时,为防止水倒吸炸裂热的试管,要先将导管移出水面再熄灭酒精灯,D错误。 ●考向二 仪器的选择 例2(2018·威海市)以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图,有关说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.实验室用双氧水制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③,气体从导管b进入 C.实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④,气体从导管a进入 D.实验室收集的氯气和二氧化碳,均可如图⑤临时存放 【思路点拨】选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体,发生装置为①,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为②。干燥气体时,气体要从长管进短管出。 【答案】B 【解析】本题考查实验室中常见气体的制取、收集、干燥和存放。②适用于固体、液体常温下反应制取气体,故实验室用双氧水制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都可以使用②,故A说法正确;氧气、二氧化碳的密度都比空气大,故用③收集时,气体应该从a管进入,故B说法错误;浓硫酸有吸水性,且不能和氯气、二氧化碳反应,故可以用④干燥,为使气体和浓硫酸充分接触被干燥,则气体从a管进入,故C说法正确;氯气、二氧化碳的密度比空气大,故集满氯气和二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上,故D说法正确。 ●考向三 气体制备的综合考察 例3(2018·岳阳)实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题: (1)编号①的仪器名称是 ; (2)用加热法制取氧气,所选用的发生装置是 (填字母,下同),收集装置是 ,反应的化学方程式为 ; (3)若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气),装置连接的正确顺序是:产生气体→ → →F。检验二氧化碳气体的方法是 。 【思路点拨】根据图示可知,A属于固固加热型制取气体的发生装置,要用铁架台固定试管,可知a是铁架台,B属于固液常温型,C是排水集气法的收集装置,b仪器名称是水槽,D和E分别是向上排空气法和向下排空气法收集装置;又因为实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,所以采用的收集方法得向上排空气法,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,能使澄清石灰水变浑浊,通常用澄清石灰水来检验二氧化碳;实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,因为过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下能生成水和氧气;用集气瓶收集气体时,集气瓶口是磨砂状态,与集气瓶配套使用的毛玻璃片,要用磨砂的一面盖住集气瓶。 【答案】(1)酒精灯;(2)A;E或F;2KClO3 2KCl+3O2↑(3)D;C;将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则是二氧化碳。 【解析】本题考查的是常见的气体制备的知识; (1)据图可以看出,①是酒精灯; (2)用加热的方法制取氧气,选择的发生装置A,由于该装置中试管口没有塞一团棉花,故使用的是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,氧气的密度大于空气,不易溶于水,可以选择向上排空气法和排水法收集氧气,故收集装置选择E或F,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑; (3)要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,需要先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体,然后通过浓硫酸除去水,检验二氧化碳使用的方法是将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,则是二氧化碳。 1、(2018·扬州)下列气体中可用向下排气法收集的是 A. H2 B. N2 C. O2 D. SO2 【答案】A 【解析】本题考查气体的收集方法。根据气体的溶解性和密度选择合适的收集方法。A.H2密度小于空气的密度,可用向下排空气法收集;B.N2密度小于空气的密度,但密度与空气相近,不可用向下排空气法收集;C.O2密度大于空气的密度,不可用向下排空气法收集;D.SO2密度大于空气的密度且属于空气污染物,不可用向下排空气法收集。 2、(2018·泰安)实验室制取气体选择收集方法时,下列气体性质不需考虑的是 A.密度 B.可燃性 C.溶解性 D.能否与水反应 【答案】B 【解析】此题考查了气体的收集知识。选择气体收集方法,要根据气体的性质选择,主要包括气体的溶解性、气体的密度、气体能否和水、空气成分发生反应等。选择排空气法收集主要考虑气体的密度、气体能否和空气成分发生反应,排除A;选择排水法收集主要考虑气体的溶解性、气体能否和水反应,排除CD。故选B。 3、(2018·临沂) 请根据下列各图中提供的信息,回答问题: (1)写出图中标号①的仪器名称       。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是        (填字母序号)。 (3)实验室若收集二氧化碳可选用的装置是     (填字母序号);若用排空气法收集氧气,检验氧气是否收集满的正确操作是      ( 填字母序号)。 【答案】(1)试管 (2)B (3)D F 【解析】本题考查实验室制取气体的仪器装置和氧气的验满;(1)仪器①为试管。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热,故选用的发生装置为B。(3)二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故选D。用排空气法收集氧气,检验氧气是否收集满的正确操作为:把带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,证明氧气已经收集满,故选F。 4.(2018?临沂)如图是实验室制取氢气的一种发生装置。 (1)检查该装置的气密性:关闭活塞,向长颈漏斗中加水,当出现    现象时,说明该装置的气密性良好。 (2)若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加,要制取H2且不影响生成H2的量,下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是       (填字母序号)。 a.碳酸钠溶液 b.氯化钠溶液 c.氢氧化钠溶液 【答案】(1)长颈漏斗下端出现一段水柱,静置一定时间液面不下降 (2)b 【解析】本题考查氢气的实验室制法;(1)检查该装置气密性相等方法是:关闭活塞,向长颈漏斗中加水,当长颈漏斗下端出现一段水柱,静置一定时间液面不下降,说明装置气密性良好。(2)碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应,消耗硫酸,会使生成氢气的量减少;氯化钠溶液与锌和b 5、(2018?安徽)下图是实验室中常见装置,回答下列问题。 查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。 (1)仪器X的名称是_______。 (2)实验室制取应CO2选用的发生装置是_______(填字母序号)反应的化学方程式是_______________,该反应属于__________(填反应类型)。 (3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是____________(填字母序号)。 a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和NaHCO3溶液法 (4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是_____________________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 (3)b (4)二氧化碳倾倒过快,先使高蜡烛火焰附近氧气浓度减小 【解析】本题考查的二氧化碳气体的实验室制取以及化学性质。(1)由图知,X仪器的名称是长颈漏斗;(2)实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,由于反应物为固体和液体,反应条件为常温,故可选用A装置作发生装置(B图长颈漏斗下端管口未液封,会使产生的二氧化碳逸出);大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;该反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和碳酸,碳酸不稳定,分解生成水和二氧化碳,故该反应为复分解反应。(3)CO2密度大于空气,可用向上排空气法收集;CO2难溶于NaHCO3饱和溶液,也可用排饱和NaHCO3溶液法收集。(4)若以图D所示操作时,若二氧化碳倾倒过快,会先使高位蜡烛火焰附近氧气浓度减小而熄灭。 6.(2018?自贡)请结合下列实验装置,回答问题: (1)以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为________。 (2)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_____(填字母)。 (3)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的_____盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 【答案】(1):2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)BD(3)磨砂面朝下。 【解析】(1)反应物是高锰酸钾生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以方程式是:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)石灰石与盐酸属于固液不加热型,所以发生装置选择B,二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集;故答案为:BD(3)磨砂面接触比较严谨,所以玻璃片的磨砂面朝下。 7.(2018·山西) 右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。 (1)仪器a的名称______________。 (2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式是__________________________________。 (3)实验室收集氧气的方法是__________________________。 (4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。 (5)试管口放一团棉花的作用是__________________________。 【答案】(1)铁架台(1分); (2)2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑(2分); (3)向上排空气法(或排水法)(1分); (4)将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来(1分); (5)防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红)(合理即可)(1分)。 【解析】(1)图中仪器a是铁架台,用于固定试管等仪器; (2)实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; (3)氧气不易溶于水、密度比空气大,实验室可以用排水法或向上排空气法收集氧气; (4)粉末状的固体药品不能直接放入试管,以免沾附试管内壁,将高锰酸钾粉末放入试管的正确操作方法是:将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来; (5)高锰酸钾是粉末状,加热分解时有少量的粉末随着气体运动,通过导管进入水槽使水变化,甚至可能堵塞导管,引起试管爆炸,因此,在试管口放一团棉花可以吸附高锰酸钾粉末,防止粉末进入导管。 8.(2018·衢州) 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如下实验:加热高锰酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用传感器测定收集到的氧气浓度,数据见表。? 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7? 89.7 (1)小柯用向上排空气法收集氧气时,以能使装置在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到______为氧气集满的标准。 (2)以上两种方法中,_____法收集到的氧气更纯净。 (3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。 A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气 D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散 【答案】(1)集气瓶口有大量气泡冒出(2分); (2)排水(2分); (3)ACD(2分)。 【解析】(1)用排水法收集氧气时,当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时,证明气体已收集满; (2)由表中的实验数据可知,用排水法收集氧气的纯度比用向上排空气法收集氧气的纯度高; (3)A.氧气的密度略大于空气的密度,因此,收集到的氧气与集气瓶中的空气之间无明显的分界线,氧气无法将集气瓶中的空气排尽,A正确; B.高锰酸钾加热分解生成的氧气是纯净的,与收集氧气浓度不纯无关,B错误; C.能使带火星木条复燃的并不一定是纯净的氧气,当空气中氧气的体积分数大于36%时,带火星的木条就能复燃,C正确; D.分子在不停地运动着,当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散,使氧气中混有空气,D正确。 故选ACD。 9.(2018·青岛市)实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。 (1)写出标有序号的仪器名称:①______,②______。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______,装置中使用分液漏斗的优点是______。 (3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→______→______(填字母序号)。 (4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。 (5)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈,H 装置中溶液变浑浊,则 B 装置中反应的化学方程式为______。 【答案】(1)酒精灯;锥形瓶;(2)反应物都是固体和液体,都不需要加热;可以控制反应的速率;(3)F;E;(4)将一根燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已满,否则不满;(5)2H2O22H2O+O2↑。 【解析】(1)图中标号①的仪器名称是酒精灯;标号②的仪器名称是锥形瓶; (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是:反应物都是固体和液体,都不需要加热;分液漏斗能控制滴加液体药品的速度,装置中使用分液漏斗的优点是:可以控制反应的速率; (3)若要得到干燥的氧气,氧气可以用浓硫酸干燥,再用向上排空气法收集,所选择装置的连接顺序为:B→F→E; (4)检验二氧化碳是否收集满的方法是:将一根燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已满,否则不满; (5)蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,说明B装置中产生的是氧气;由于B装置属于固液常温型装置,所以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑。 10.(2018·宿迁)某同学设计了如下图所示的装置,用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行探究,按要求回答问题。 (1)A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为 。 (2)用B装置收集CO2,气体应从 (选填“a”或“b”)端通入; (3)若要C中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是 (填序号); A.氢气 B.氧气 C.空气 (4)往D试管中通入CO2,当出现 现象,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀; ?(5)E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗①,滴入少量NaOH浓溶液,气球明显胀大,写出发生反应的化学方程式 ;若要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入 溶液(填化学式,忽略滴入液体体积)。 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) a;(3) A;(4)溶液红色恰好变为无色; (5) CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?; HCl或H2SO4; 【解析】(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(2) 因为二氧化碳气体的密度比空气大,用B装置收集CO2,气体应“常进短出”因此二氧化碳气体应从a端通入;故填:a;(3) 要使气球悬浮在空气中,应该充入密度小于空气的气体,氧气的密度比空气大,不符合要求,氢气是密度最小的气体,符合要求,故填:A;(4) 氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,二氧化碳和氢氧化钙反应,生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水,当氢氧化钙恰好反应完时,溶液由红色变为无色,故填:溶液红色恰好变为无色;(5) 根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?,故填:CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?,;因为二氧化碳气体减少,使瓶中气压减小,气球胀大,若要气球恢复原状,应使瓶中产生气体,使瓶中气压增大,因此,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入稀盐酸或稀硫酸,使酸与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体,使瓶中气压增大,气球变小,故填:HCl或H2SO4; 11.(2018·四川省绵阳市) (1)实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验。 ①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是________(填序号),收集氧气应采取_______法。 ②提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的________?(填序号),?除此之外还缺少的仪器是滤纸、____?、_______?(填名称)。 (2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3;灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe;为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。 【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 【实验设计】装置如下图所示: 【实验预测与分析】 ①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是,____,B中发生反应的化学方程式为____________。 ②若要证实样品中含有Fe,?E中应观察到的现象是________。此时C装置的作用是______。 ③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式_________。 【答案】(1)①adf;向上排气或排水法;②eh;滤纸 玻璃棒; (2)①B中澄清石灰水变浑浊(2分);Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3分); ②无水硫酸铜变成蓝色(2分);干燥(2分); ③Ca(OH)2(2分)。 【解析】 (1)①样品中加入稀盐酸生成的气体能是澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体中有二氧化碳,遇稀盐酸反应生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳酸根离子,由此可证明样品中含有碳酸钙,所以证明样品中含有碳酸钙的实验现象是B装置中澄清石灰水变浑浊;二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,B中发生反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; ②铁和稀盐酸反应生成氢气,氢气通过C装置中的浓硫酸被干燥后,干燥到的氢气和D中的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,水蒸气时E中的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色,由此证明样品中含有铁,因此,证明样品中含有铁的实验现象是E中白色硫酸铜粉末变为蓝色;C装置中的浓硫酸具有吸水性,可以除去氢气中的水蒸气,防止水蒸发对后面的实验现象产生干扰,因此,C中的浓硫酸的作用是干燥氢气; ③氧化钙吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙,氢氧化钙进一步吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水,当氢氧化钙没有全部转化为碳酸钙时,灰白色固体中可能含有氢氧化钙。 12.(2018·扬州)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下: I.氧气的制备: (1)写出上图中有标号仪器的名称:①___________,②__________。 (2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________,图中装置一处明显的错误是______________。 II.氧气的收集: [实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。 [实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。 [实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。 实验数据: 实验1 实验2 实验3 氧气的体积分数(%) 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3 氧气的平均体积分数(%) 79.7 88.4 89.7 数据分析: (3)由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_______________。 (4)不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。 Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧 (5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。 (6)铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,则原因是________________(用化学反应方程式表示)。 【答案】(1)①是酒精灯,②是铁架台; (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;试管口没有略向下倾斜; (3)实验2延长了氧气40秒的收集的时间,瓶中氧气的体积分数有所提升; (4)实验3获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因可能是反应物不纯; (5)3Fe+2O2 Fe3O4; (6)CO2,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 【解析】(1)根据常见仪器的名称判断:①是酒精灯,②是铁架台; (2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学反应方程式为:2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑;加热高锰酸钾时,为了防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管,需要试管口要放一团棉花;给试管中固体加热时,为防冷凝水回流使试管炸裂,试管口要略向下倾斜,图中装置中的试管口向上倾斜明显错误; (3)对比分析实验1、2的操作可知,实验2延长了氧气40秒的收集的时间,瓶中氧气的体积分数有所提升; (4)如果各项操作没有问题,反应物中混有其他物质加热时产生其他气体也会导致氧气体积分数不能达到100%,因此实验3获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因可能是反应物不纯;(5)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2 Fe3O4;(6)日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质,铁丝燃烧时,碳生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象;将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,若产生气泡,原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 13.(2018·湖南省邵阳) 请根据下列各图中有关信息,回答下列问题: (1)仪器a、b的名称: a______,b__________。 (2)若用装置A制取氧气,其反应的化学方程式______________。若要收集到较纯净的氧气,其收集装置应选__ ; 待收集完毕后应先_____,再______________。 某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂,原因可能是_______________。 (3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止,选择最佳的发生装置是_____________________; 若用G装置收集CO2气体,气体应从___________端(填“c”或“d”)进入。 【答案】(1)铁架台(1分);长颈漏斗(1分);(2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2分);D(1分);将导管移出水槽(1分);熄灭酒精灯(1分);瓶内没装少量水(1分);(3)C(1分)c(1分) 【解析】本题主要考查实验室制取气体的方法和仪器装置的组装。(1)根据图示书写仪器的名称: a为铁架台, b为长颈漏斗;(2)装置A为固体加热型装置,试管口塞有棉花,防止高锰酸钾粉末冲入导管,所以是利用高锰酸钾制氧气,排水法比排空气法收集的气体更纯净,所以,收集较纯净的氧气,应选收集装置D排水法;排水法收集完毕后,防止水槽中的水倒流入试管,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯;做铁丝燃烧实验时,防止集气瓶炸裂,应在瓶底铺一层细沙或装少量水;(3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止,发生装置应选择带有塑料板的C,通过导管上止水夹的打开与关闭,控制反应的发生与停止;若用G装置排空气收集CO2气体,CO2气体的密度比空气大,密度大的气体应从下面的短导管进入,密度小的气体从上面的长导管排出。 14.(2018·衡阳)实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答问题 INCLUDEPICTURE "http://img.jyeoo.net/quiz/images/201806/127/b7bbfdc1.png" \* MERGEFORMATINET (1)写出标有序号①仪器的名称: 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是 。写出该反应的化学方程式 。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置:②把导管移出水面;③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是 A.①⑤③②④ B.⑤①③②④ C.①⑤③④② D.⑤①③④② (3)实验室制取二氧化碳的药品是 。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计与B装置比较除了废物利用的优点外,请另写出一个优点 。 【答案】(1)锥形瓶;(2)AC或AE;2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑;B;(3)石灰石和稀盐酸;能控制反应的发生和停止。 【解析】(1)图中标有序号①的仪器名称是锥形瓶; (2)由于高锰酸钾是固体,反应时需要加热,发生装置选择固体加热型,故发生装置为A,由于氧气的密度大于空气、不易溶于水,故用C或E装置收集,所以装置组合是AC或AE;高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为:检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯,排序正确的是B; (3)实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置,与B装置比较除了废物利用的优点外,另外的一个优点 能控制反应的发生和停止。故填:石灰石和稀盐酸;能控制反应的发生和停止。 15.(2018·娄底)下图是实验室制取和收集气体的常用装置图,请根据所给的装置图,回答下列问题: (1)请写出装置图A中标号①的仪器名称: ; (2)实验室既能制取氧气也能制取二氧化碳的发生装置为 (填字母代号),请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式 ; (3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子 质量为17),请根据以上装置图选择,在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置 (填字母代号); (4)实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气,同时生成MnCl2和水,请写出该反应的化学方程式 ,如图用F装置收集氯气(Cl2的相对分子质量为71),气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。 【答案】(1)试管;(2)B; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)A,F;(4)MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O; b。 【解析】(1)常用来给物质加热的仪器是试管;(2)制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸,固体和液体反应制取气体不需要加热,发生装置选择B;反应物是碳酸钙和盐酸,生成物是氯化钙、水和二氧化碳,所以方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)制取氨气用两种固体加热,所以发生装置选择A,氨气易溶于水,不能用排水法,密度比空气小,用向下排空气法收集;(4)反应物是二氧化锰和盐酸,生成物是氯化锰、氯气和水,方程式是:MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O;由于氯气密度比空气大,要从长管b进。 16. (2018·泰州市)请回答下列实验问题: (1)现提供下列装置 ???? A B C D E F ①上图C装置中,甲仪器的名称是__________。 ②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气,发生装置是____(填序号),反应的化学方程式为____________________,若用E装置收集氧气,当有______________时,开始收集气体。 ③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为________________________________,第一个F装置盛放试剂的作用是__ _________,第二个F装置盛放的试剂为______________。 (2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。 ①在溶解过程中,玻璃棒的作用是____________________________。 ②下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。 a.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘 b.量取水时俯视读数 c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.转移时,有少量溶液溅出 【答案】(1)①长颈漏斗。② B; 2H2O22H2O+ O2↑;气泡均匀连续冒出。 ③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;除去HCl气体;浓硫酸。 (2)①搅拌,加速氯化钠的溶解。②b。 【解析】(1)①甲仪器是长颈漏斗,故填:长颈漏斗。②用在双氧水加入二氧化锰粉末的方法制取氧气,不需要加热,应该选用B装置;反应的化学方程式为2H2O22H2O+ O2↑;用排水法制取氧气,当气泡均匀连续冒出时,课时收集;故填:B;2H2O22H2O+ O2↑;气泡均匀连续冒出。③实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应的化学方程式为CaCO3+2HC=CaCl2+H2O+CO2↑;盐酸具有挥发性,所以要得到纯净的二氧化碳,要除去HCl和水蒸气,先除去HCl气体,使用的试剂是饱和NaHCO3溶液,再用浓硫酸除去水蒸气;故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;除去HCl气体;浓硫酸。(2)配制50g15%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g,水的质量为50g-7.5g=42.5g,①在溶解过程中用玻璃棒搅拌,加速氯化钠的溶解;故填:搅拌,加速氯化钠的溶解。②a.称量7.5g氯化钠,如将氯化钠置于托盘天平的右盘,称量物氯化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质量,等于5g-2.5g=2.5g,,称量物的质量减小,溶液的溶质的质量分数减小;b.量取水时俯视读数,使读数偏大,实际量取水的体积偏小,溶液的溶质的质量分数偏大;c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠,溶剂的质量偏大,溶液的溶质的质量分数偏小;d.转移溶液时,有少量溶液溅出,溶液的溶质的质量分数不变;故填:b。 17. (2018·盐城)请根据下列实验装置图回答问题: (1)仪器a的名称是____,仪器b的名称是____。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为____,用装置C收集氧气,证明集满的方法是________。 (3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为_____,装置F是小亮制取CO2的气体发生装置,用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。 (4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,可选用的发生装置是____ (填字母序号)。 已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3,试纸变蓝,原因是________。 【答案】(1)酒精灯(1分),铁架台(1分);(2)2H2O22H2O+O2↑(2分);将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,则已集满(1分);(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分);随开随用,随关随停(1分);(4)A(1分),氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水(1分); 【解析】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识,据图即可知道有关仪器的名称,根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可; (1)据图可以看出,仪器a是酒精灯,仪器b是铁架台。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气同时生成水,发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,用装置C收集氧气,证明集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃。 (3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,装置F代替B装置可以控制反应的发生和停止。 (4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,是固体加热型反应,故可选用的发生装置是A。 已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3,试纸变蓝,是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水。 18. (2018?呼和浩特市)下图为实验室中常用装置, 请回答下列问题: (1)仪器①的名称 (2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是 (填装置字母)该反应的化学方程式为 ,若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实验操作顺序是 , (3) 通常状况下,氨气是一种无色,有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水,形成氨水,相同条件下密度比空气小,实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气,请从上图中选出合适的仪器,连接成一套,制备并收集氨气的装置,则装置的接口连接顺序是 →f,上述实验中,E装置的作用是 。 【答案】(1)锥形瓶。 (2) BF, ;溶解、过滤、洗涤、烘干。 (3) a→d→c→f,E装置的作用是吸收多余的氨气,防止污染空气。 【解析】本题是常见的实验室气体制取题(1)仪器①的名称为锥形瓶。 (2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体反应,条件为加热的装置,氧气不易溶于水,要收集较纯净的氧气,用排水取气法,故所选用的装置是BF,该反应的化学方程式为;二氧化锰固体难溶于水,生成的氯化钾易溶于水;从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,可采用把固体溶解、然后过滤、得到的固体洗涤干净、然后烘干就行。 (3)实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气,属于固体反应在常温下反应,所以应选择A作发生装置,又因氨气是有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水,形成氨水,相同条件下密度比空气小,所以氨气不能用排水取气法收集,要用向下排空气法收集,又因为氨气排放到空气中会造成空气污染,所以要用E做尾气处理装置,因此,收集氨气用CE装置,用C做收集装置,气体进出方向应该是“短进长出”,即装置接口的顺序是: a→d→c→f,E装置的作用是吸收多余的氨气,防止污染空气; 19.(2018·聊城)如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题: ? (1)仪器①的名称是_________; (2)组装好装置A后,必须首先_________。 (3)若A与C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________,用_________法收集该气体。 (4)若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。 【答案】(1)分液漏斗; (2)检查装置气密性; (3) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;向上排空气法; (4)红。 【解析】(1)仪器①的名称是分液漏斗; (2)组装好装置A后,必须首先检查装置气密性,以保证气体不逸散; (3)若A与C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,所以产生的气体是二氧化碳,则实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;用向上排空气法收集该气体; (4)二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红。 X—— A D C B 甲 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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  • ID:7-5438630 中考化学重难点易错点讲练:常见实验仪器的归类剖析(含解析)

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    常见实验仪器的归类剖析 1. 能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 仪器 主要用途 注意事项 试管 试管夹 ①常温或加热时,用作少量物质的反应容器;②少量物质的溶解;③收集少量气体或验纯。 ①加热时液体体积不得超过试管容积的1/3;②加热需用试管夹,夹在离试管口1/3处;③加热后不能骤冷,防止炸裂。? 蒸发皿 三脚架 蒸发水,浓缩溶液或结晶 ①蒸发至出现较多固体时,应停止加热;②用坩埚钳夹取。 燃烧匙 用于少量固体燃烧 燃烧硫时,应在集气瓶底放少量的水。 2. 可间接加热的仪器,加热时需垫石棉网:烧杯、烧瓶 仪器 主要用途 注意事项 烧杯 石棉网 ①用作常温或加热时较大量试剂的反应容器;②配制溶液。 一般反应时,不超过容积的1/3;加热时,不超过容积的1/2。 圆底烧瓶 平底烧瓶 加热时进行反应的容器 加热时,不超过容积的1/2。 3. 盛放物质的仪器:集气瓶、细口瓶、滴瓶、广口瓶 仪器 主要用途 注意事项 集气瓶 ①用于收集和贮存少量气体;②进行有气体的化学反应。 ①不能用作加热容器;②集满气体后应用玻璃片盖住瓶口;③在瓶内燃烧物质时,若有熔融物掉落,应在瓶底铺一层细沙或放少量的水。 细口瓶 盛放液体试剂 不能用于加热。取用试剂时瓶塞倒放,必要时密封。 滴瓶 盛放液体试剂 瓶上的滴管用后不必清洗,但要立即放回原瓶。 广口瓶 盛放固体试剂 不能用于加热。取用试剂时瓶塞倒放,必要时密封。 4. 用于称量和量取的仪器:托盘天平和量筒 仪器 主要用途 注意事项 托盘天平 称量固体药品(精确到0.1g) ①用前调“零”;②左物右码,放砝码时,先大后小,左边=右边+游码;③托盘各放大小相同的纸片称量固体;④腐蚀性、易潮解物应放在玻璃器皿中称量;⑤用镊子夹取砝码;⑥用后游码归零。 量筒 量取液体体积(可精确到0.1mL,无“0”刻度,下面刻度小,上面刻度大) ①量筒要放平,视线要与凹液面的最低处保持水平;②不能加热,不能作反应容器;③应根据所取液体的量选取量程合适的量筒;④读取液体体积时,俯视读数偏大,仰视读数偏小。 5. 用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管 仪器 主要用途 注意事项 药匙 取用粉末状固体 “一斜二送三直立” 镊子 取用块状固体 “一横二放三慢竖” 胶头滴管 用于吸取和滴加少量液体 ①滴加时应让滴管悬空垂直位于容器口上方;②不要平放或倒置;③不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;④用后要清洗。 6. 用于夹持和支撑的仪器:试管夹、试管架、铁架台、坩埚钳 仪器 主要用途 注意事项 试管夹 夹持试管 ①应从试管底部往上套,夹在离试管口1/3处;②手握长柄,不要按短柄。 试管架 放试管 装了药品的试管正放,干净的试管倒放。 铁架台 ①固定和支持各种仪器;②铁圈上可放置石棉网进行加热,放置漏斗进行过滤。 夹持仪器时,铁夹松紧适宜 坩埚钳 夹持热的固体 ①使用前若有铁锈或易落沾结物时,应先除掉,以防落入容器中污染试剂。②保持清洁、干燥,防止生锈 7. 用于加热的仪器:酒精灯 仪器 用途 使用注意事项 酒精灯 用于加热 ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;②绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯;③用完酒精灯必须用灯帽盖灭火焰,不可用嘴去吹;④万一不慎碰倒酒精灯,使酒精洒落在桌上燃烧,应立刻用湿抹布盖灭;⑤用酒精灯的外焰给物质加热;⑥酒精灯不用时,必须盖上灯帽,以免酒精挥发。 8. 其他仪器 玻璃棒 水槽 温度计 试管刷 长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗 锥形瓶 例题1 (葫芦岛中考)如图所示的实验操作中,正确的是(  ) A. 量取液体 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 点酒精灯 解析: A. 量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平,故A正确; B. 给试管里的液体加热时,应手持长柄,大拇指不能放在短柄上,故B错误; C. 滴加液体时,滴管要竖直、悬空,不能伸入试管内,故C错误; D. 不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯,故D错误。 答案:A 例题2 (本溪中考改编)回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。 A B C D (1)图A中试管夹的作用是 。 (2)指出图B中的错误操作是 。 (3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。 ①如图C所示:在称量3g的氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是 ,至天平平衡。 ②如图D所示,量取47mL的水时,仰视读数,量取的水的体积会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 解析: (1)给物质加热时,试管夹的用途是用来夹持试管; (2)瓶塞应该倒放在桌面上,以免化学试剂腐蚀桌面或将杂质带入试剂瓶中使试剂不纯; (3)①因为右侧的砝码是错误的,所以应换用3g的游码,重新称量; ②量取水时,仰视读数,所得液体的体积大于实际所需液体的体积,即溶剂的量偏多了。 答案: (1)夹持试管(2)瓶塞正放(或瓶塞没有倒放) (3)①换用3g的游码,重新称量 ②偏大 例题3 托盘天平是一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐,现有如下操作步骤,正确的称量方法是(  ) ①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸? ②将20g砝码放在左盘? ③将20g砝码放在右盘? ④将游码拨至0.5g刻度处? ⑤在右盘添加食盐至天平平衡? ⑥在左盘添加食盐至天平平衡 A. ②④⑤ B. ③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①②④⑤ 解析:由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知,当左盘放砝码,右盘放食盐时,砝码质量=物体质量+游码的质量,所以物体质量=砝码质量-游码质量,如果仅用20g的砝码称取19.5g的食盐,可以进行以下操作:在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸;将20g砝码放在左盘;将游码拨至0.5g刻度处;在右盘添加食盐至天平平衡。 答案:D 【易错警示】量筒读数的误差 俯视:读数>实际体积 平视:读数=实际体积 仰视:读数<实际体积 【满分训练】 某同学用量筒取液体,量筒平稳且面向刻度线,初次仰视液面,读数为19 mL,倾倒出部分液体后,俯视液面,读数是11 mL,则实际倾倒出的液体体积是( ?????) A. 8 mL? B. 大于8 mL? ?C. 小于8 mL ? D. 无法判断 解析:我们可以画出相关的图形,为了便于估计,可以假设仰视、俯视的读数误差值为1,此题我们先画出仰视值19 mL,再找出正确值是20 mL,然后再画出倒出后的俯视值11 mL,再找出正确值是10 mL,两个正解值相减,显然大于题中两次错误读数值之差8 mL。? 答案:B (答题时间:30分钟) 1. 如图所示,实验操作中正确的是(  ) A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 测液体温度 D. 称物体质量 2. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是(  ) A. 试管 B. 量筒 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 3. 下列实验操作中,正确的是(  ) A B C D 4. 下列有关酒精灯的使用,正确的是(  ) A. 点燃 B. 熄灭 C. 长期存放 D. 加热液体 5. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是(  ) A. 上下振荡试管 B. 读取液体体积 C. 塞紧橡胶塞 D. 点燃酒精灯 6. 化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置。将下列操作还需要配合使用的另一种仪器(如图1所示)用短线连接起来。 加热试管中的溶液 加热烧杯中的水 移动高温的蒸发皿 图1 7. 如图是初中化学实验室常用的四种仪器,按要求填空。 (1)用作配制溶液和较大量试剂的反应容器是 (填仪器名称); (2)量筒的用途是用来量度 ; (3)用完酒精灯后,要盖好灯帽,因为酒精有 性; (4)取液后的滴管应保持橡胶帽在上,以免 。 8. 实验是科学探究的重要途径,请据图回答相关问题: (1)A仪器的名称是 ; (2)B可收集的一种密度比空气大的气体,你认为这种气体是 (写化学式); (3)C装置中试管口要略向下倾斜,作用是 ; (4)D所示的蒸发操作中,用玻璃棒搅拌的目的是 ; (5)E表示铁丝在氧气中燃烧,图中实验操作可能会导致的后果是 ; (6)F表示称量固体氢氧化钠的质量,出现的错误是 。 9. 如图是实验室常用的仪器,请用图中仪器的名称按要求填空: (1)用于夹持试管的仪器是 ; (2)取用粉末状药品时一般选用 ; (3)用于吸取和滴加少量液体的是 ; (4)常用于给物质加热的仪器是 ; (5)既可用作反应容器又能直接受热的是 ; (6)收集和贮存少量气体时需用 。 10. 根据下列仪器,回答问题: (1)写出仪器的名称:A. ?B. ?C. ?D. (2)填写适当仪器的编号: ①配制溶液时,用来溶解物质的容器是 ; ②不溶性固体和液体物质分离时所需用到的仪器是 ; ③加热试管内的液体物质时,用来夹持试管的仪器是 ; ④将固体反应物放入集气瓶中燃烧,所用的仪器是 。 11. 完成下列化学基本操作 (1)下列仪器中,可以直接在酒精灯火焰上加热的是 (填名称) A B C D **(2)下列装置图不能用于检查气密性的是 (填序号) A B C D 12. 请根据下图回答相关问题: (1)仪器a的名称是 。 *(2)A图称量前,要将天平调平衡,首先要把 ,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时用一只手拿药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应 使少量药品落入盘中。 1. C 解析: A. 不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯,故A错; B. 试管内液体量不能超过试管容积的三分之一,大拇指不能按在短柄上,故B错; C. 测量液体温度正确; D. 称量物质时要左物右码,且加减砝码应用镊子,故D错。 2. B 解析:试管、燃烧匙、蒸发皿能直接加热,量筒不能加热。 3. B 解析: A. 读数时,视线要与凹液面的最低处保持相平,故操作错误; B. 检查装置气密性,方法正确; C. 不能用手取用药品,操作错误; D. 滴加液体时,滴管不应伸到试管中接触试管,应悬空垂直滴加,故操作错误。 4. B 解析: A. 不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯,故A错误; B. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭,故B正确; C. 酒精灯不用时要盖上灯帽,为了防止酒精挥发,且水分残留灯芯上,下次不易点燃,故C错误; D. 在加热试管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热,故D错误。 5. B 解析: A. 振荡试管时,不应上下晃动,图中操作错误,故A错误; B. 量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作正确,故B正确; C. 塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上,以防试管破碎扎伤手,图中操作错误,故C错误; D. 不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯,故D错误。 6. 加热试管中的液体——试管夹;加热烧杯中的水——石棉网;移动高温的蒸发皿——坩埚钳 解析:试管夹用于夹持试管;移动高温的蒸发皿用坩埚钳;加热烧杯中的水需垫石棉网; 7. (1)烧杯(2)液体体积(3)挥发(4)沾污滴管和腐蚀胶帽 解析: (1)烧杯用作配制溶液和较大量试剂; (2)量取一定体积的液体用量筒; (3)酒精具有挥发性,所以用完酒精灯后,要盖好灯帽; (4)滴管在使用时,保持竖直向下,不能伸入试管内部。用完之后,滴管不能水平放在桌面上,以防沾污滴管和腐蚀胶帽。用完的滴管必须刷洗干净放回试管架上。 8.(1)酒精灯 (2)O2 (3)防止冷凝水回流到试管底部,使试管破裂 (4)防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 (5)集气瓶底炸裂 (6)氢氧化钠和砝码的位置放反了 解析: (1)图中A是酒精灯; (2)B是向上排空气法收集密度比空气大的气体,可收集氧气、二氧化碳等; (3)C装置中试管口要略向下倾斜,作用是防止冷凝水回流到试管底部,使试管破裂。 (4)蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌,以防止因局部温度过高,造成液滴飞溅; (5)做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子,防止加热生成的高温熔融物溅落,引起集气瓶底炸裂; (6)使用托盘天平时,应将物体放在左盘,砝码放在右盘,而图中氢氧化钠和砝码的位置放反了。 9.(1)试管夹(2)药匙(3)胶头滴管(4)酒精灯(5)试管(6)集气瓶 解析: (1)在给试管内的物质加热时,要用试管夹夹持试管; (2)药匙用于取用粉末状固体药品; (3)胶头滴管用于吸取和滴加少量液体; (4)常用于给物质加热的仪器是酒精灯; (5)试管常用作:①少量试剂的反应容器,②也可用作收集少量气体的容器,③或用于装置成小型气体的发生器; (6)收集和贮存少量气体时需用集气瓶。 10.(1)漏斗;燃烧匙;烧杯;试管夹(2)①C ②A ③D ④B 解析: (1)仪器A是漏斗;仪器B是燃烧匙;仪器C是烧杯;仪器D是试管夹。 (2)①配制溶液时,用来溶解物质的容器是烧杯; ②过滤能使不溶性固体和液体物质分离,分离时所需用到的仪器是漏斗; ③加热试管内的液体物质时,用来夹持试管的仪器是试管夹; ④将固体反应物放入集气瓶中燃烧,所用的仪器是燃烧匙。 11. (1)试管(2)D 解析: (1)烧杯加热要垫上石棉网,试管可直接加热,水槽不能加热,量筒不能加热。 (2)D装置右边与空气连通的装置,无法通过针筒的吸气改变装置的气体压强。 12. (1)酒精灯(2)游码归零,轻轻拍动拿药匙的手(3)B,局部温度过高造成液滴飞溅 解析: (1)由图示可知,仪器a的名称是酒精灯; (2)A图称量前,要将天平调平衡,首先要把游码归零,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时用一只手拿药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应轻轻拍动拿药匙的手使少量药品落入盘中。 PAGE

  • ID:7-5438307 [精]【2019赢在中考】中考化学2轮专题解读与强化训练 专题八 化学与图表(原卷+解析卷)

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    21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台 【2019赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练 专题八化学与图表 在化学中考试题中化学与图表常涉及到有图像题、数据表格、标有一些数据的标签等。其中图像题考察的知识点非常广泛,可以是气体的制取、有关溶液或溶解度的问题、也可以是酸碱盐等任意的相关知识;数据表格的常与质量守恒定律、化学方程式的计算相关;标签形式的常与化学与健康或化学方程式计算相关。 图像题:如果与化学变化有关,要先写出反应方程式,然后将方程式与图像对应,弄清楚横、纵坐标所对应的量,主要分析起点、变化趋势、终点是否合理;数据表格题:主要分析数据的变化找出反应物、生成物及相关物质的质量关系,如果与化学方程式计算有关,还有从数据的变化差值分析出参加反应的或生成的物质的量,及是否恰好完全反应;标签形式题:主要是在标签中找到可以有用的计算数据或其它信息。 ●考向一 图像题 (2018?丽水)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: ①取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲; ②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色; ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 (1)仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有 ; (2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。 A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠 【思路点拨】将题中涉及到到的化学方程式写出来,结合图像,弄清楚图像表达是哪些量直接的关系,然后根据过程中相应量的变化分析图像的起点、变化趋势、终点是否合理。 【解析】(1)加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡; (2)②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠,③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,若甲溶液中含有硫酸钠,加入稀硝酸,碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀,固体质量会增大,根据图示可知,甲溶液中一定没有硫酸钠。故选ABD。 【答案】(1)Ba(NO3)2 (2)ABD ●考向二 数据表格题 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 (2018·枣庄)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,下列说法错误的是(  ) A.a一定是反应物 B.x+y=20 C.x的取值范围一定是0≤x≤30 D.反应生成c与d的质量比为2:1 【思路点拨】分析表格中的数据数据的变化,找出反应物、生成物,如果是化学方程式的计算,找出可用来计算的数据,通过数据的变化分析是否完全反应。 【解析】:A.c的质量增加了10g,d的质量增加了5g,都是生成物,共增加了15g.若b质量也增加,则a一定是反应物,若b质量减少,则最多减少5g,因此a也一定是反应物,总之a一定是反应物,故说法正确.B.根据质量守恒定律可知,x+y=(30+5+10+15)﹣20﹣20=20;故说法正确;C.根据质量守恒定律,只能确定x+y=20,无法具体确定x,y的取值范围;故错误;D.参加反应的c与d的质量比为(20﹣10)g:(20﹣15)g=15:10=2:1;故说法正确.故选:C. 【答案】C ●考向三 标签题 下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题。 (1)包装标签上钙含量是指 (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。 (2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是 。 (3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g 二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为 【思路点拨】此类题主要是看清楚标签内容,结合所学知识,解决相关问题,通常需要进行化学式的计算或化学方程式的计算。 【解析】(1)因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在,化合物是由元素组成的,故包装标签上钙含量是指钙元素; (2)因为碳酸钙中含有碳酸根离子,溶于水或与酸反应有气体生成,故在家庭厨房里可选用食醋和水来检验盐中是否含有碳酸钙; (3)设参与反应的碳酸钙的质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100?????????????? 44 x??????????????? 0.132g ∴100:44=x:0.132g, 解之得:x=0.3g, 碳酸钙中钙元素的质量分数==40%, 此加钙食盐中钙元素的质量分数=×100%=1.2%. 【答案】(1)钙元素;(2)醋或水;(3)1.2%. ●考向四 微观示意图 (2018?丽水)“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下,有关说法正确的是( ) A.“●”代表非金属单质汞 B.此反应遵循质量守恒定律 C.反应前后原子的种类发生改变 D.反应前后各元素的化合价都不变 【思路点拨】此类题通常是给出化学反应的微观示意图,判断相关问题。①原子个数在反应前后一定不变;②分子个数的变化或化学计量数之比、物质的质量比判断,要先将反应前后都存在的微粒划掉相同的个数,然后配平;③元素化合价的变化,要依据单质中元素的化合价为零,化合物中元素元素的化合价代数和为零。 【解析】根据微观示意图可知,此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2。 A、单质汞属于金属,故A错误; B、任何化学反应都遵循质量守恒定律,故B正确; C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变,故C错误; D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2,三种元素的化合价都发生了改变,故D错误。 故选:B。 【答案】B ●考向五 溶解度曲线图 (2018?岳阳)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A.a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙 B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1℃时,将30g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3:5 D.将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲>丙>乙 【思路点拨】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】:A、据图可以看出,a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙>乙,错误; B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙,正确; C、a1℃时,乙的溶解度为40g,将30g乙加入50g水中充分溶解,只能溶解20g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5,错误; D、a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙>乙,错误; 故选:B。 1、(2018?丽水)如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是( ) A.苯分子由碳、氢两种元素组成 B.苯中氢元素的质量分数小于10% C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:1 D.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 2、(2018?丽水)20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是( ) A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小 C.溶液溶质的质量分数:甲>丙>乙 D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大 3、(2018?泰州)下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应中,Z是由Y分解生成的 B. 一个Y和W分子中均有10个电子 C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7 D. 化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变 4、(2018?达州)一氧化碳在氧气中燃烧,火焰呈蓝色,同时放出大量的热,其反应的微观过程如下图所示,根据此图判断,下列说法正确的是 ( ) A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是7:4 5、(2018?岳阳)下列图象中有关量的变化趋势正确的是(  ) A.①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐渐滴加碳酸钾溶液至过量 B.②图加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰 C.③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应 D.④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量 6、(2018?东营)小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知SO2化学性质与CO2相似):①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后,伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中;②充分燃烧后,用玻璃片盖住集气瓶充分振荡,使生成的气体全部溶于水;③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时,下列哪种组合冒出气泡的速率最快 A. 甲瓶溶液和丙 B. 甲瓶溶液和丁 C. 乙瓶溶液和丙 D. 乙瓶溶液和丁 7、(2018?安顺)下列图象能正确反映其对应关系的是   A. 电解水 B. 常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生 D. 在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体 8、(2018?达州)下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( ) A. 盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中,连滴加入氢氧化钡溶液 D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸 9、(2018?随州) 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15 C. 物质Y一定是单质 D. 反应中Y、W的质量比为6:?5 10、(2018?随州)下列所示的四个图像,?能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉 B. 向pH=2的盐酸中加水稀释 C. 向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应 11、(2018?雅安)下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 (1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________(写化学式)。 (2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。 12、(2018?遵义)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 (1)变化I属于   变化(选填“物理”“化学”);该变化中的“一定条件”可能是   ; (2)①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是   (填一种); ②变化Ⅱ的化学反应方程式为   ;该化学反应前后没有发生改变的微粒是    (填微粒的名称或符号)。 13、(2018?东营)小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时,进行了如图所示的实验: 通过以上三个实验,________(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后,将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中,充分反应后试管③中的溶液为无色,则试管③中的固体一定含有______________。 14、(2018?东营)实验技能训练中,小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液,发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验:他分别取50g废液,并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液,三组实验的数据与图像如下: 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题: (1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为___________________。 (2)废液中的溶质有_______________(填化学式) ,并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数____________。(写出计算过程) (3)若三组数据中,只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应,则上图中a的数值为____________。 15、(2018·达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示: 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为____g (2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。 16、(2018·邵阳) 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体,欲知其组成成分,取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答: (1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。 (3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%) 17、(2018?丽水)碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是 因为人体的胃液中含有盐酸。已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验:(1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的 质量。 (2)小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是 (答出一点即可)。 (3)为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表: 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 18、(2018?遵义)水是人类生活和生产中非常重要的物质。 (1)自然界中的水通常含有一些杂质,除去水中的难溶性杂质常采用的操作是   ; (2)水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种,操作过程如图1。 ①计算得出需要食盐的质量是   g; ②称量操作的先后顺序是   ; A.在天平的左盘放入所需的食盐 B.在天平的右盘放入所需的砝码 (3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或   ; (4)图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线,在20℃时,饱和NaCl溶液的溶质质量分数为   (结果保留到0.1%);KNO3中混有少量的NaCl,最好采用   方法来提纯KNO3。 19、(2018?安顺)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示: 试计算: 恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。 样品中含镁元素的质量是多少__________?结果精确到 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________?结果精确到 参考答案 1、【答案】B 【解析】A.苯分子是由原子构成的,不能说是由元素组成,故A错误; B.苯中氢元素的质量分数=×100%=7.7%<10%,故B正确; C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为(12×6):(35.5×6)=24:71,故C错误; D.六氯苯是由六氯苯分子构成的,每个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成,故D错误。 故选:B 2、【答案】A 【解析】A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质没有未溶解的固体,可知乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A正确; B. 20℃时,据图可知,在三个各盛有100g水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,乙溶液中溶质的质量最大,故B错误; C. 20℃时,据图可知,在三个各盛有100g水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲,,故C错误; D.乙物质已经完全溶解在水中,如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响,所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变,故D错误。故选:A。 3、 【答案】BC 【解析】根据所学知识和题中信息知,6NO+4NH3 5N2 +6H2O。A、该反应中,Z是由X和Y分解生成的,故A错误;B、一个Y和W分子中均有10个电子,故B正确;C、参加反应的X与生成的Z的质量比为6×﹙14+16﹚∶5×28=9:7,故C正确;D、化学反应前后,催化剂的质量和化学性质一定不变,故D错误。 4、 【答案】B 5、 【分析】D 【解答】解:A、向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐渐滴加碳酸钾溶液至过量时,碳酸钾先和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,随着反应进行,溶液酸性减弱,pH升高,后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,反应过程中溶液pH不变,完全反应后继续加入碳酸钾溶液时,碳酸钾溶液显碱性,pH继续升高,该选项对应关系不正确; B、加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰,只是反应速率不同,但是最终生成氧气质量相等,该选项对应关系不正确; C、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应,硫完全反应,剩余硫粉质量为零,该选项对应关系不正确; D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量时,镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜,反应过程中溶液质量减小,后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁,反应过程中溶液质量减小,完全反应后溶液质量不变,该选项对应关系正确。 故选:D。 6、 【答案】B 【解析】硫燃烧生成了二氧化硫,二氧化硫溶于水生成了亚硫酸,亚硫酸能与碳酸钙反应。由题意可知,分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后,伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中;充分燃烧后,用玻璃片盖住集气瓶充分振荡,使生成的气体全部溶于水,甲瓶中水的体积少生成的酸的浓度大,与大理石反应的速率快,丁中大理石粉末与酸的接触面积大,反应的速率快。由以上分析可知,B正确,故选B。 7、 【答案】B 【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是1:2,故A错误; B、向、溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠,然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,所以溶液的pH值先增大,然后不变,完全反应后,pH增大,故B正确; C、二氧化锰是催化剂,催化剂只会改变反应的速率,不会影响生成氧气的质量,故C错误; D、向接近饱和的溶液中加入固体,溶质质量分数不能从从零开始,故D错误。 故选:B。 8、 【答案】A 【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应,反应后密闭容器中仍含有氮气等气体,故压强不可能降为0,故错误; B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,二氧化锰是催化剂,反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变,故正确; C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中,连滴加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与稀盐酸反应,故刚开始没有沉淀生成,当稀盐酸反应完全后,氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,当氯化镁反应完全后,生成氢氧化镁的质量不变,故正确; D、锌比铁活泼,相等的时间内锌生成的氢气多,等质量的锌和铁与足量的酸反应,铁生成的氢气多,故D正确;故选A。 9、 【答案】C 【解析】反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后Y质量增加了30g,Y是生成物;W质量减少了25g,W是反应物;Z的质量在反应前后不变,可能是催化剂也可能没有参加反应,根据质量守恒定律可知,反应物还少5克,X是反应物,待测值为15。A、根据上述分析可知,Z的质量在反应前后不变,物质Z可能是该反应的催化剂,正确; B、根据上述分析可知,待测物质的值为15,正确;C、根据上述分析可知,X是反应物,W是反应物,Y是生成物,该反应是化合反应,物质Y一定不是单质,错误;D、根据上述分析可知,反应中Y、W的质量比=30g:25g=6:?5,正确。故选C。 10、 【答案】D 【解析】A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁和硝酸镁不反应,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,溶液的质量减小,图像中表示溶液的质量增大,错误;B、 向pH=2的盐酸溶液中加水稀释,溶液的酸性减弱,pH值增大,但不会大于7,错误;C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时,生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜,等盐酸完全反应后,才出现氢氧化铜沉淀,与图像不符,错误;D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸,横坐标是硫酸质量,在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关,硫酸加入到一定质量时铁反应完,最终镁产生氢气质量大,与图像相符,正确。故选D。 点睛:本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图像。 11、 【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】由题中信息知,(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 12、 【答案】(1)物理 增大压强或降温或加压降温;(2)①用红色湿润的石蕊试纸检验生成的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色;②N2+3H22NH3 氢原子和氮原子 【解析】(1)变化I是微粒的间隔变小了,属于物理变化;该变化中的“一定条件”可能是增大压强或降温或加压降温; (2)①由微粒的变化可知,有氨分子生成,从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是:用红色湿润的石蕊试纸检验生成的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色; ②变化Ⅱ是氢气和氮气在一定条件生成了氨气,反应的化学反应方程式为:N2+3H22NH3;该化学反应前后没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子。 13、 【答案】 铁与氧气(或O2或空气中的氧气)、水(或H2O或水蒸气)同时接触 ;能 ;Fe、Cu 【解析】图1中是不同金属在相同的条件与酸反应,依据气泡产生的快慢,可以得出锌比铁活泼,图2中,铁会与硫酸铜反应,得出铁比铜活泼,能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序;实验结束后,将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中,充分反应后试管③中的溶液为无色,说明溶液中没有硫酸铜溶液(蓝色),没有硫酸亚铁溶液(浅绿色),则试管③中的固体一定含有Fe、Cu。 14、 【答案】 (1). 黑色粉末逐渐减少(或消失),溶液由无色变为蓝色 (2). CuSO4、H2SO4 (3). 9.6% (4). 85 【解析】本题考查了酸、碱的性质,根据化学方程式的计算。认真审题,弄清反应过程,分析生成沉淀的质量与加入氢氧化钠质量关系是解题的基础。 (1)氧化铜为黑色固体,能够和稀硫酸反应,生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,所以对应的实验现象为:黑色粉末逐渐减少(或消失),溶液由无色变为蓝色。 (2)由于加入50g氢氧化钠溶液得到0.98g沉淀,加入80g氢氧化钠溶液得到2.94g沉淀,说明30g的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g,第一组加入50g氢氧化钠时,只生成了0.98g氢氧化铜,说明只有15g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应,在加入35g氢氧化钠溶液时才生成沉淀,废液中溶质为CuSO4、H2SO4。 设:废液中硫酸铜的质量为x CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 2.94g x=4.8g 硫酸铜的溶质质量分数=×100%=9.6%; (3)若三组数据中,只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应,根据表格中的数据分析可知为第三组,前35g氢氧化钠与硫酸反应,后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应,a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,所以上图中a的数值为50g+35g=85g。 15、 【答案】 (1). 18 (2). NaCl、CaCl2 (3). 16.7% 【解析】(1)由图可知,加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应,生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g (2)第四次数据中氯化钙溶液过剩,故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2; (3)设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓ 111 100 x 18g =,解得x=19.98g 氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。 16、 【答案】 (1). 2.2 (2). 7.3% (3). 43.0% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算,认真审题,弄清反应过程,分析出盐酸与氢氧化钠反应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。 (1)根据关系图可知,产生二氧化碳气体的质量为2.2克; (2)根据关系图可知,氢氧化钠固体已部分变质,其组成成分是氢氧化钠与碳酸钠混合物,向样品加入盐酸,碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳会被氢氧化钠吸收,等氢氧化钠完全反应后,才能放出气体,所以消耗氢氧化钠的盐酸质量为50g,消耗碳酸钠的盐酸质量=(100g-50g)=50g;设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x,需盐酸中的溶质的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 2.2g y=3.65g 稀盐酸溶质质量分数=×100%=7.3%; (3) x=5.3g 样品中含有氢氧化钠质量为:9.3g-5.3g=4g,氢氧化钠的质量分数= ×100%=43%。答:(1)产生二氧化碳气体的质量为2.2克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 (3)样品中氢氧化钠的质量分数为43%。 17、 【答案】(1)二氧化碳 (2)二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) (3)70% 【解析】(1)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可; (2)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可推测:二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ,导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大; (3)由题意可得生成二氧化碳的质量(平均值) =[(193.8g-192.6g)+(194.6g-193.6g)+(193.6g-192.5g)]÷3=1.1g, 设药片中NaHCO3的质量为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 X 1.1克 84/x=44/1.1克 解得:x=2.1克 NaHCO3的质量分数=[m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)]×100%=2.1克/3克×100%=70% 18、 【答案】(1)过滤;(2)①75;②A;(3)同温度下,等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量;(4)26.5% 降温结晶 【解析】(1)除去水中的难溶性杂质可用过滤的方法; (2)①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,需要NaCl的质量为:500g×15%=75g; ②称量操作的先后顺序是在天平的左盘放入所需的食盐; (3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或相同温度下,等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量; (4)20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时,可通过提纯的方法是降温结晶的方法提纯。 19、 【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8% 【解析】由图可知,恰好完全反应时生成沉淀质量为。 设氯化镁质量为x,反应的硝酸银质量为y, , 95????????? 340?????? 287 x???????????? y??????? , ,, 样品中含镁元素的质量是:, 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是:, 答:样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。 第3题图 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台 【2019赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练 专题八化学与图表 在化学中考试题中化学与图表常涉及到有图像题、数据表格、标有一些数据的标签等。其中图像题考察的知识点非常广泛,可以是气体的制取、有关溶液或溶解度的问题、也可以是酸碱盐等任意的相关知识;数据表格的常与质量守恒定律、化学方程式的计算相关;标签形式的常与化学与健康或化学方程式计算相关。 图像题:如果与化学变化有关,要先写出反应方程式,然后将方程式与图像对应,弄清楚横、纵坐标所对应的量,主要分析起点、变化趋势、终点是否合理;数据表格题:主要分析数据的变化找出反应物、生成物及相关物质的质量关系,如果与化学方程式计算有关,还有从数据的变化差值分析出参加反应的或生成的物质的量,及是否恰好完全反应;标签形式题:主要是在标签中找到可以有用的计算数据或其它信息。 ●考向一 图像题 (2018?丽水)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: ①取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲; ②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色; ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 (1)仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有 ; (2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。 A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠 【思路点拨】将题中涉及到到的化学方程式写出来,结合图像,弄清楚图像表达是哪些量直接的关系,然后根据过程中相应量的变化分析图像的起点、变化趋势、终点是否合理。 【解析】(1)加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡; (2)②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色,说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠,③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,若甲溶液中含有硫酸钠,加入稀硝酸,碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀,固体质量会增大,根据图示可知,甲溶液中一定没有硫酸钠。故选ABD。 【答案】(1)Ba(NO3)2 (2)ABD ●考向二 数据表格题 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 (2018·枣庄)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示,下列说法错误的是(  ) A.a一定是反应物 B.x+y=20 C.x的取值范围一定是0≤x≤30 D.反应生成c与d的质量比为2:1 【思路点拨】分析表格中的数据数据的变化,找出反应物、生成物,如果是化学方程式的计算,找出可用来计算的数据,通过数据的变化分析是否完全反应。 【解析】:A.c的质量增加了10g,d的质量增加了5g,都是生成物,共增加了15g.若b质量也增加,则a一定是反应物,若b质量减少,则最多减少5g,因此a也一定是反应物,总之a一定是反应物,故说法正确.B.根据质量守恒定律可知,x+y=(30+5+10+15)﹣20﹣20=20;故说法正确;C.根据质量守恒定律,只能确定x+y=20,无法具体确定x,y的取值范围;故错误;D.参加反应的c与d的质量比为(20﹣10)g:(20﹣15)g=15:10=2:1;故说法正确.故选:C. 【答案】C ●考向三 标签题 下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题。 (1)包装标签上钙含量是指 (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。 (2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是 。 (3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g 二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为 【思路点拨】此类题主要是看清楚标签内容,结合所学知识,解决相关问题,通常需要进行化学式的计算或化学方程式的计算。 【解析】(1)因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在,化合物是由元素组成的,故包装标签上钙含量是指钙元素; (2)因为碳酸钙中含有碳酸根离子,溶于水或与酸反应有气体生成,故在家庭厨房里可选用食醋和水来检验盐中是否含有碳酸钙; (3)设参与反应的碳酸钙的质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100?????????????? 44 x??????????????? 0.132g ∴100:44=x:0.132g, 解之得:x=0.3g, 碳酸钙中钙元素的质量分数==40%, 此加钙食盐中钙元素的质量分数=×100%=1.2%. 【答案】(1)钙元素;(2)醋或水;(3)1.2%. ●考向四 微观示意图 (2018?丽水)“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下,有关说法正确的是( ) A.“●”代表非金属单质汞 B.此反应遵循质量守恒定律 C.反应前后原子的种类发生改变 D.反应前后各元素的化合价都不变 【思路点拨】此类题通常是给出化学反应的微观示意图,判断相关问题。①原子个数在反应前后一定不变;②分子个数的变化或化学计量数之比、物质的质量比判断,要先将反应前后都存在的微粒划掉相同的个数,然后配平;③元素化合价的变化,要依据单质中元素的化合价为零,化合物中元素元素的化合价代数和为零。 【解析】根据微观示意图可知,此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2。 A、单质汞属于金属,故A错误; B、任何化学反应都遵循质量守恒定律,故B正确; C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变,故C错误; D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2,三种元素的化合价都发生了改变,故D错误。 故选:B。 【答案】B ●考向五 溶解度曲线图 (2018?岳阳)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  ) A.a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙 B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1℃时,将30g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3:5 D.将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲>丙>乙 【思路点拨】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】:A、据图可以看出,a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙>乙,错误; B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙,正确; C、a1℃时,乙的溶解度为40g,将30g乙加入50g水中充分溶解,只能溶解20g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5,错误; D、a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙>乙,错误; 故选:B。 1、(2018?丽水)如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是( ) A.苯分子由碳、氢两种元素组成 B.苯中氢元素的质量分数小于10% C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:1 D.六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 【解析】A.苯分子是由原子构成的,不能说是由元素组成,故A错误; B.苯中氢元素的质量分数=×100%=7.7%<10%,故B正确; C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为(12×6):(35.5×6)=24:71,故C错误; D.六氯苯是由六氯苯分子构成的,每个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成,故D错误。 故选:B 2、(2018?丽水)20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是( ) A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小 C.溶液溶质的质量分数:甲>丙>乙 D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大 【答案】A 【解析】A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质没有未溶解的固体,可知乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A正确; B. 20℃时,据图可知,在三个各盛有100g水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,乙溶液中溶质的质量最大,故B错误; C. 20℃时,据图可知,在三个各盛有100g水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲,,故C错误; D.乙物质已经完全溶解在水中,如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响,所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变,故D错误。故选:A。 3、(2018?泰州)下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应中,Z是由Y分解生成的 B. 一个Y和W分子中均有10个电子 C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7 D. 化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变 【答案】BC 【解析】根据所学知识和题中信息知,6NO+4NH3 5N2 +6H2O。A、该反应中,Z是由X和Y分解生成的,故A错误;B、一个Y和W分子中均有10个电子,故B正确;C、参加反应的X与生成的Z的质量比为6×﹙14+16﹚∶5×28=9:7,故C正确;D、化学反应前后,催化剂的质量和化学性质一定不变,故D错误。 4、(2018?达州)一氧化碳在氧气中燃烧,火焰呈蓝色,同时放出大量的热,其反应的微观过程如下图所示,根据此图判断,下列说法正确的是 ( ) A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是7:4 【答案】B 5、(2018?岳阳)下列图象中有关量的变化趋势正确的是(  ) A.①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐渐滴加碳酸钾溶液至过量 B.②图加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰 C.③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应 D.④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量 【分析】D 【解答】解:A、向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐渐滴加碳酸钾溶液至过量时,碳酸钾先和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,随着反应进行,溶液酸性减弱,pH升高,后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,反应过程中溶液pH不变,完全反应后继续加入碳酸钾溶液时,碳酸钾溶液显碱性,pH继续升高,该选项对应关系不正确; B、加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰,只是反应速率不同,但是最终生成氧气质量相等,该选项对应关系不正确; C、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应,硫完全反应,剩余硫粉质量为零,该选项对应关系不正确; D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量时,镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜,反应过程中溶液质量减小,后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁,反应过程中溶液质量减小,完全反应后溶液质量不变,该选项对应关系正确。 故选:D。 6、(2018?东营)小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知SO2化学性质与CO2相似):①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后,伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中;②充分燃烧后,用玻璃片盖住集气瓶充分振荡,使生成的气体全部溶于水;③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时,下列哪种组合冒出气泡的速率最快 A. 甲瓶溶液和丙 B. 甲瓶溶液和丁 C. 乙瓶溶液和丙 D. 乙瓶溶液和丁 【答案】B 【解析】硫燃烧生成了二氧化硫,二氧化硫溶于水生成了亚硫酸,亚硫酸能与碳酸钙反应。由题意可知,分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后,伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中;充分燃烧后,用玻璃片盖住集气瓶充分振荡,使生成的气体全部溶于水,甲瓶中水的体积少生成的酸的浓度大,与大理石反应的速率快,丁中大理石粉末与酸的接触面积大,反应的速率快。由以上分析可知,B正确,故选B。 7、(2018?安顺)下列图象能正确反映其对应关系的是   A. 电解水 B. 常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生 D. 在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体 【答案】B 【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是1:2,故A错误; B、向、溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠,然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,所以溶液的pH值先增大,然后不变,完全反应后,pH增大,故B正确; C、二氧化锰是催化剂,催化剂只会改变反应的速率,不会影响生成氧气的质量,故C错误; D、向接近饱和的溶液中加入固体,溶质质量分数不能从从零开始,故D错误。 故选:B。 8、(2018?达州)下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( ) A. 盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中,连滴加入氢氧化钡溶液 D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸 【答案】A 【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应,反应后密闭容器中仍含有氮气等气体,故压强不可能降为0,故错误; B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,二氧化锰是催化剂,反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变,故正确; C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中,连滴加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与稀盐酸反应,故刚开始没有沉淀生成,当稀盐酸反应完全后,氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,当氯化镁反应完全后,生成氢氧化镁的质量不变,故正确; D、锌比铁活泼,相等的时间内锌生成的氢气多,等质量的锌和铁与足量的酸反应,铁生成的氢气多,故D正确;故选A。 9、(2018?随州) 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15 C. 物质Y一定是单质 D. 反应中Y、W的质量比为6:?5 【答案】C 【解析】反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后Y质量增加了30g,Y是生成物;W质量减少了25g,W是反应物;Z的质量在反应前后不变,可能是催化剂也可能没有参加反应,根据质量守恒定律可知,反应物还少5克,X是反应物,待测值为15。A、根据上述分析可知,Z的质量在反应前后不变,物质Z可能是该反应的催化剂,正确; B、根据上述分析可知,待测物质的值为15,正确;C、根据上述分析可知,X是反应物,W是反应物,Y是生成物,该反应是化合反应,物质Y一定不是单质,错误;D、根据上述分析可知,反应中Y、W的质量比=30g:25g=6:?5,正确。故选C。 10、(2018?随州)下列所示的四个图像,?能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉 B. 向pH=2的盐酸中加水稀释 C. 向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应 【答案】D 【解析】A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁和硝酸镁不反应,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,溶液的质量减小,图像中表示溶液的质量增大,错误;B、 向pH=2的盐酸溶液中加水稀释,溶液的酸性减弱,pH值增大,但不会大于7,错误;C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时,生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜,等盐酸完全反应后,才出现氢氧化铜沉淀,与图像不符,错误;D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸,横坐标是硫酸质量,在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关,硫酸加入到一定质量时铁反应完,最终镁产生氢气质量大,与图像相符,正确。故选D。 点睛:本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图像。 11、(2018?雅安)下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 (1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是________________(写化学式)。 (2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是____________。 【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】由题中信息知,(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg(OH)2。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 12、(2018?遵义)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 (1)变化I属于   变化(选填“物理”“化学”);该变化中的“一定条件”可能是   ; (2)①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是   (填一种); ②变化Ⅱ的化学反应方程式为   ;该化学反应前后没有发生改变的微粒是    (填微粒的名称或符号)。 【答案】(1)物理 增大压强或降温或加压降温;(2)①用红色湿润的石蕊试纸检验生成的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色;②N2+3H22NH3 氢原子和氮原子 【解析】(1)变化I是微粒的间隔变小了,属于物理变化;该变化中的“一定条件”可能是增大压强或降温或加压降温; (2)①由微粒的变化可知,有氨分子生成,从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是:用红色湿润的石蕊试纸检验生成的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色; ②变化Ⅱ是氢气和氮气在一定条件生成了氨气,反应的化学反应方程式为:N2+3H22NH3;该化学反应前后没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子。 13、(2018?东营)小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时,进行了如图所示的实验: 通过以上三个实验,________(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后,将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中,充分反应后试管③中的溶液为无色,则试管③中的固体一定含有______________。 【答案】 铁与氧气(或O2或空气中的氧气)、水(或H2O或水蒸气)同时接触 ;能 ;Fe、Cu 【解析】图1中是不同金属在相同的条件与酸反应,依据气泡产生的快慢,可以得出锌比铁活泼,图2中,铁会与硫酸铜反应,得出铁比铜活泼,能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序;实验结束后,将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中,充分反应后试管③中的溶液为无色,说明溶液中没有硫酸铜溶液(蓝色),没有硫酸亚铁溶液(浅绿色),则试管③中的固体一定含有Fe、Cu。 14、(2018?东营)实验技能训练中,小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液,发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验:他分别取50g废液,并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液,三组实验的数据与图像如下: 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题: (1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为___________________。 (2)废液中的溶质有_______________(填化学式) ,并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数____________。(写出计算过程) (3)若三组数据中,只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应,则上图中a的数值为____________。 【答案】 (1). 黑色粉末逐渐减少(或消失),溶液由无色变为蓝色 (2). CuSO4、H2SO4 (3). 9.6% (4). 85 【解析】本题考查了酸、碱的性质,根据化学方程式的计算。认真审题,弄清反应过程,分析生成沉淀的质量与加入氢氧化钠质量关系是解题的基础。 (1)氧化铜为黑色固体,能够和稀硫酸反应,生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,所以对应的实验现象为:黑色粉末逐渐减少(或消失),溶液由无色变为蓝色。 (2)由于加入50g氢氧化钠溶液得到0.98g沉淀,加入80g氢氧化钠溶液得到2.94g沉淀,说明30g的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g,第一组加入50g氢氧化钠时,只生成了0.98g氢氧化铜,说明只有15g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应,在加入35g氢氧化钠溶液时才生成沉淀,废液中溶质为CuSO4、H2SO4。 设:废液中硫酸铜的质量为x CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 2.94g x=4.8g 硫酸铜的溶质质量分数=×100%=9.6%; (3)若三组数据中,只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应,根据表格中的数据分析可知为第三组,前35g氢氧化钠与硫酸反应,后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应,a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,所以上图中a的数值为50g+35g=85g。 15、(2018·达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示: 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为____g (2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。 【答案】 (1). 18 (2). NaCl、CaCl2 (3). 16.7% 【解析】(1)由图可知,加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应,生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g (2)第四次数据中氯化钙溶液过剩,故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2; (3)设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓ 111 100 x 18g =,解得x=19.98g 氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。 16、(2018·邵阳) 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体,欲知其组成成分,取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答: (1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。 (3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%) 【答案】 (1). 2.2 (2). 7.3% (3). 43.0% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算,认真审题,弄清反应过程,分析出盐酸与氢氧化钠反应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。 (1)根据关系图可知,产生二氧化碳气体的质量为2.2克; (2)根据关系图可知,氢氧化钠固体已部分变质,其组成成分是氢氧化钠与碳酸钠混合物,向样品加入盐酸,碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳会被氢氧化钠吸收,等氢氧化钠完全反应后,才能放出气体,所以消耗氢氧化钠的盐酸质量为50g,消耗碳酸钠的盐酸质量=(100g-50g)=50g;设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x,需盐酸中的溶质的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 2.2g y=3.65g 稀盐酸溶质质量分数=×100%=7.3%; (3) x=5.3g 样品中含有氢氧化钠质量为:9.3g-5.3g=4g,氢氧化钠的质量分数= ×100%=43%。答:(1)产生二氧化碳气体的质量为2.2克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 (3)样品中氢氧化钠的质量分数为43%。 17、(2018?丽水)碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是 因为人体的胃液中含有盐酸。已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验:(1)小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的 质量。 (2)小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是 (答出一点即可)。 (3)为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表: 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】(1)二氧化碳 (2)二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) (3)70% 【解析】(1)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可; (2)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可推测:二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ,导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大; (3)由题意可得生成二氧化碳的质量(平均值) =[(193.8g-192.6g)+(194.6g-193.6g)+(193.6g-192.5g)]÷3=1.1g, 设药片中NaHCO3的质量为x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 X 1.1克 84/x=44/1.1克 解得:x=2.1克 NaHCO3的质量分数=[m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)]×100%=2.1克/3克×100%=70% 18、(2018?遵义)水是人类生活和生产中非常重要的物质。 (1)自然界中的水通常含有一些杂质,除去水中的难溶性杂质常采用的操作是   ; (2)水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种,操作过程如图1。 ①计算得出需要食盐的质量是   g; ②称量操作的先后顺序是   ; A.在天平的左盘放入所需的食盐 B.在天平的右盘放入所需的砝码 (3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或   ; (4)图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线,在20℃时,饱和NaCl溶液的溶质质量分数为   (结果保留到0.1%);KNO3中混有少量的NaCl,最好采用   方法来提纯KNO3。 【答案】(1)过滤;(2)①75;②A;(3)同温度下,等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量;(4)26.5% 降温结晶 【解析】(1)除去水中的难溶性杂质可用过滤的方法; (2)①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,需要NaCl的质量为:500g×15%=75g; ②称量操作的先后顺序是在天平的左盘放入所需的食盐; (3)要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱,测定的数据可以是:相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量;或相同温度下,等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量; (4)20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时,可通过提纯的方法是降温结晶的方法提纯。 19、(2018?安顺)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示: 试计算: 恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。 样品中含镁元素的质量是多少__________?结果精确到 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________?结果精确到 【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8% 【解析】由图可知,恰好完全反应时生成沉淀质量为。 设氯化镁质量为x,反应的硝酸银质量为y, , 95????????? 340?????? 287 x???????????? y??????? , ,, 样品中含镁元素的质量是:, 原硝酸银溶液中溶质的质量分数是:, 答:样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。 第1题图 第3题图 第10题图 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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