欢迎您,[登陆][注册] (您的IP:18.232.171.18)

21在线题库最新试题

学校教师招聘信息

  • ID:7-6135343 2007-2019年山东省枣庄市中考化学质量守恒定律题汇编

    初中化学/中考专区/真题分类汇编

    2007-2019年枣庄市中考化学质量守恒定律题汇编 1.(2007·枣庄)今年5月,我市某区发生了一起液化气罐爆炸事故,它再次给广大液化气用户敲响了警钟.液化气的主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为:X+502点燃3C02+4H20,下列对X的判断不正确的是(  ) A.X是一种有机化合物 B.X一定含碳、氢、氧三种元素 C.X是一种重要的燃料 D.X的化学式是C3H8 答案 B 2.(2007·枣庄)化学课上老师表演了一个小魔术﹣﹣“无中生有”:相同条件下,向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体.如图所示,抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合。一会儿,观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒.请回答下列问题: (1)若用“”表示氢原子,用“”表示氧原子,用“”表示硫原子,上 述反应过程可用下图表示: 该反应的化学方程式为  。 (2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是  。 (3)已知:相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等.反应完毕,处理瓶中剩余的气体的方法是  。 答案(1)2H2S+SO2=3S↓+2H2O (2)H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水,使瓶内的压强小于瓶外的大气压,所以塑料瓶变瘪了 (3)向瓶内倒入NaOH溶液,振荡 3.(2008·枣庄)2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。下列选项中符合合成氨(表示氮原子,表示氢原子)反应过程的是( ) A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.④⑤③②① D.②①③④⑤ 答案 B 4.(2009·枣庄)下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子.下列说法错误的是(  ) A.该反应中共有三种元素 B.该反应中共有四种分子 C.该反应中只有一种单质 D.该反应中共有四种化合物 解析 由反应的微观示意图可看出,该反应中只有三种原子,则可确定该反应中共有三种元素,A正确;反应前的图示表示两种分子的构成是不同的,为两种不同物质的分子;反应后,生成了四个分子,但其中有三个分子的构成完全相同属于同一种物质的分子;因此,该反应中共有四种分子,B正确;反应中所的四种分子中,只有生成的一种分子是由同种原子构成的分子,即只有该物质为单质,C正确;反应的反应物中两种物质的分子是由不同种原子构成的分子,两种反应物都是化合物;生成的两种物质的分子中,一种是由同种原子构成的分子,物质为单质,一种是由不同种原子构成的分子,物质为化合物,因此反应中有单质也有化合物,D不正确。 答案D 5.(2010·枣庄)汽车尾气已经成为污染大气的罪魁祸首,为了控制这一问题的加剧,各国正在加快汽车技术更新、清洁能源使用等方面的研究。 (1)汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮,可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体,反应的微观过程示意图如下图所示: ①请从物质的构成方面写出该过程的“变”与“不变“:  。 ②请写出该过程的化学反应方程式:  。 (2)①图甲中公交车使用的天然气的主要成分是  。 ②图乙是我国自行研制的氢动力概念跑车.氢气作为最清洁燃料的原因是  ,但氢动力汽车目前还不能普及,原因是  。(答一点即可) (3)5月1日开幕的上海世博会彰显“低碳生活“理念(低排放、低污染、低能耗),政府投入的观光车大多使用  作能源;践行这一理念,从我做起:  。(举一例即可) 答案(1)①反应前后分子(及其数目)发生改变,原子(及其数目)不变 ②2CO+2NO催化剂N2+2CO2 (2)①甲烷 ②燃烧产物只有水,无污染;氢气不易贮存 (3)不使用塑料袋、一次性筷子或出行骑自行车或乘公共交通工具或家庭使用节能灯等 6.(2011·枣庄)下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,圈中“●“○”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是( ) A.2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑ B. 2C0十02 点燃 2C02 C.H2+Cl2 点燃 2HCl D. C+02 点燃 C02 答案 B 7.(2012·枣庄) 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量见下表: 物质 a b c d 反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5 反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5 关于这四种物质,下列说法错误的是 ( ) A.a是反应物,b、c是生成物 B.d可能是催化剂 C.反应后a的质量为3.4 g D.a一定是化合物 答案 C 8.(2013?枣庄)“”、“”、“”分别代表a、b、c三种物质的分子,如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化.下列说法错误的是(  ) 答案 B 9.(2017·枣庄)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( ) A.a一定是反应物 B.x+y=20 C. x的取值范围一定是0≤x≤30 D.反应生成c与d的质量比为2:3 答案D 解析 化学反应中,反应物质量减小,生成物质量增加,且参加反应的各物质质量之和等于生成物质的质量总和,分析表中数据可知,c物质质量增加了20g-10g=10g,d物质质量增加20g-15g=5g,根据质量守恒定律,反应物质量一定大于或等于15g,a反应前质量是30g,所以a一定是反应物,A正确;生成的c、d物质质量和为10g+5g=15g,则反应物a、b剩余的x、y之和应为x+y=(30g+5g)-15g=20g,B正确;a是反应物,反应前的质量是30g,反应后剩余质量x一定小于30g,,C正确;分析表中数据,生成c、d的质量比为10g:5g=2:1,D正确。 10.(2019·枣庄)科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验,发现2A+3B=2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反应,生成4.4gC。请问: (1)同时生成D的质量为 g; (2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量(写出计算过程)。 答案(1)3.6g (2)32 解析(1)根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和,一定等于生成的各物质的质量总和,所以生成D质量为:3.2g+4.8g-4.4g=3.6g. (2)设A的相对分子质量为X 2A + 3B = 2C + 4D 2x 4X18 3.2g 3.6g 2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g 解得x=32 答:A的相对分子质量为32。

    • 2019-08-18
    • 下载0次
    • 178.67KB
    • 277100
  • ID:7-6135284 2007-2019年山东省枣庄市中考化学溶解度题汇编

    初中化学/中考专区/真题分类汇编

    2007-2019年枣庄市中考化学溶解度题汇编 1.(2019·枣庄)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答: (1)图中P点表示甲的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)的 (2)要将t3 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是 (填一种即可)。 (3)将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 答案(1)不饱和(2)加溶剂(加水)(3)变小 解析(1)从图中可以看出P点在甲溶液的溶解度曲线的下方,所以为甲的不饱和溶液。 (2)任何溶质的饱和溶液变为不饱和溶液都可通过加入溶剂的方法,从图中可以看出乙的溶解度是随温度升高而降低,乙的饱和溶液降低温度也可变为不饱和溶液。 (3)从图中看出甲物质的溶解度随温度的升高而变大的,t2 ℃时的溶解度一定大于t1 ℃的,将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时,一定会有甲物质析出,溶质质量会减少,而溶剂质量不变,溶质质量分数会减少。 2.(2018·枣庄)溶解度是定量表示物质客解性的一种方法,图中给出了三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是(  ) A.60℃时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵 B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大 C.t℃时,将30g氯化铵加入50g水中,最终所得溶液溶质质量分数为37.5% D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量后者大 答案 CD 解析据图可以看出,60℃时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵,A正确;据图可以看出,三种物质的溶解度均随温度升高而增大,B正确;t℃时,氯化铵的溶解度为40g,将30g氯化铵加入50g水中,只能溶解20g,最终所得溶液溶质质量分数为 37.5%,C错误;80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃,由于不知道饱和溶液的质量,故不能确定析出晶体质量的大小,D错误。 3.(2017·枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题: (1)上述图像表示_______(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。 (2)20℃时,氢氧化钠的溶解度_________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。 (3)40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是_____,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为______。 【答案】(1)氢氧化钠(2)大于 (3)氢氧化钠的酒精溶液;出现白色浑浊 【解析】(1)由表中数据可知,氢氧化钠在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度,碳酸钠能溶于水,不溶于酒精,所以上述图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线;(2)由表中数据可知,20℃时,氢氧化钠的溶解度是109g,碳酸钠的溶解度是21.8g,则20℃时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠;(3)40℃时,氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以,40℃时,将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中,其水溶液不饱和,酒精溶液达到了饱和;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶于水,但不溶于酒精,所以,向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳气体,会观察到白色沉淀产生。 4.(2016?枣庄)如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是(  ) 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6 A.20℃时,将100g水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到不饱和溶液 B.20℃时,将100g水加入30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C.两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点 D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 答案 C 5. (2015·枣庄)甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度。 (1)比较甲、乙两图可知:影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是___________,两种物质中______________的溶解度受温度影响更小。 (2)20℃时硝酸钾的溶解度为_______________。 (3)若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃,此时溶液为_____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),溶液中硝酸钾的质量分数__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 答案 (1)溶质的种类(或溶质的性质) 氯化钠(或)NaCl (2) 31.6g (3)不饱和溶液 不变 6. (2014·枣庄)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是 A.t2℃时,把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液,且溶液的溶质质量分数为50% B.t1℃三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙 C. 将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0℃,析出甲最多 D. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用降温的方法 答案 A 7.(2013?枣庄)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)。 (1)两种物质中,溶解度受温度影响更大的是  (填“甲”或“乙”)。 (2)20℃时,乙的溶解度为  。 (3)下列实验中:10ml水XYZ为饱和溶液的是  (填“X”或“Y”或“Z”);若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是   (用“<”或“>”或“=”表示出来)。 答案(1)甲 (2)36g (3)Y;Z>Y>X 8.(2012·枣庄)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是( ) A.甲和乙的溶解度相等 B.降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 C.40 ℃时,70 g水最多可溶解乙30 g D.乙的溶解度受温度影响比甲大 答案B 解析 比较两物质的溶解度大小,必须有温度的限制,A错误;甲的溶解度随温度的升高而增大,所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和,B正确;观察溶解度曲线可知,40℃时甲的溶解度大于乙,甲的溶解度是30g,即40℃时100g水最多溶解30g甲,所以70 g水最多可溶解乙30g是错误的,C错误;观察溶解度曲线可知,乙的溶解度受温度影响比甲小,D错误。 9.(2011·枣庄)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答: (1)t1℃时,a物质的溶解度是 g。 (2)a、b两种物质的溶解度相等的温度是 ℃。 (3)t3℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。 答案(1)30 (2)t2 (3)a>b>c 10.(2010·枣庄)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是(  ) A.甲物质的溶解度受温度变化影响更大 B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.甲、乙两物质各25g分别加入到100g水中充分搅拌,在t3℃时,乙溶液为饱和溶液 D.t2℃时的两种饱和溶液,将温度降到t1℃,甲溶液溶质的质量分数比乙的大 答案 D 解析甲的溶解度曲线的较陡,所以甲的溶解度受温度变化影响较大,A正确;在t2℃时甲乙的溶解度曲线相交,表示在该温度下两种物质的溶解度相等,B正确;t3℃时乙的溶解度等于25g,该温度下将25g乙加入100g水中,乙溶液恰好饱和,C正确;t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度,将t2℃时两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数比乙的小,D不正确。 11.(2009·枣庄)如图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答: (1)t1℃时,两种物质的溶解度关系是甲  乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液,温度应该控制在  ℃。 (3)当温度由t2℃到t1℃时,甲的饱和溶液由B到C的溶质质量分数变化是   (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)t3℃时,将30g甲物质加入到50g水中充分溶解,所形成溶液的溶质质量分数是  。(计算结果精确到0.1%) 答案(1)小于(2)t2(3)变小(4)28.6% 12.17.(2008·枣庄)根据如图几种物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是 ( )。 A.可用蒸发溶剂结晶的方法除去KNO3中混有的少量KCl B.20℃时,将40g NaCl加入l00g水中,充分搅拌后得到140g溶液 C.分别将等质量的饱和KNO3溶液和饱和NaNO3溶液由80℃降温至20℃,均析出晶体,前者析出晶体较多 D.分别将溶质质量分数相同的KNO3溶液和NaNO3溶液由80℃降温至20℃,均析出晶体,所得溶液溶质质量分数仍相同 答案 C 13.(2007·枣庄)10℃时,在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液;保持溶液温度不变,分别向其中加入等质量的相应溶质;再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示,图2为两种物质的溶解度曲线。 请仔细观察、分析图1和图2,回答下列问题: (1)当温度t的取值范围为  时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。 (2)烧杯甲盛放的是  溶液。 (3)状态三时,烧杯  中溶剂水的质量相对较小。 答案(1)>22℃(2)硝酸钾(3)乙 解析(1)根据两种物质的溶解度曲线可以看出,在温度高于22℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度;(2)由于在10℃时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质,升温到40℃时,乙中仍有未溶解的固体存在,说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小,故乙中的物质应是氯化钾,而甲中的物质应是硝酸钾;(3)溶剂在整个过程并没有发生变化,因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的多少即可,由于在10℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,即饱和溶液中溶质的质量分数是氯化钾>硝酸钾,则等质量的两饱和溶液中溶质的质量是氯化钾>硝酸钾,溶液中溶剂的质量是氯化钾<硝酸钾。

    • 2019-08-18
    • 下载0次
    • 297.93KB
    • 277100
  • ID:7-6135175 2007-2019年山东省枣庄市中考化学推断题汇编

    初中化学/中考专区/真题分类汇编

    2007-2019年枣庄市中考化学推断题汇编 1.(2019·枣庄)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表: 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答: (1)酚酞试液是 (填编号)。 (2)B与C反应的化学方程式为 , 反应所属类型是 。 (3)写出D的一种用途: 。 答案(1)A (2) Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应 (3)除铁锈 解析 由A+B和A+C反应时溶液的颜色均变红,可得出A是酚酞试液,由B+C产生沉淀和B+D产生气体可知B是碳酸钠溶液,继而推出C是氢氧化钙溶液,D是盐酸,B与C反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH ,反应类型为复分解反应,D是盐酸常用于除铁锈等。 2.(2018·枣庄)甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示,回答下列问题。 (1)若甲、丁为单质,则此类反成一定属于_____(填一种基本反应类型)。 (2)若丁为水,写出一个符合条件的化学方程式:_______。 (3)若丁为蓝色沉淀,则甲可能为______(填一种物质的化学式)。 【答案】(1)置换反应??(2)NaOH+HCl=NaC1+H2O??(符合要求即可) (3)CuCl2(NaOH等符合要求即可) 【解析】(1)由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质,根据反应前后元素的种类不变,则反应物必须是单质和化合物的反应,则生成的物质除了单质,另一种物质肯定是化合物,因此属于置换反应;(2)中和反应有水生成,例如:NaOH+HCl═NaCl+H2O; (3)若丁为蓝色沉淀,可能是氢氧化铜沉淀,硫酸铜等可溶性铜盐与可溶性碱反应可以生成了氢氧化铜沉淀,则甲可能是CuSO4等。 3.(2017·枣庄)某化学兴趣小组对固体混合物A的组分进行实验探究,已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种,请根据下图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行): (1)A中一定含有的物质是_____________(写化学式)。 (2)溶液G中大量存在的酸根离子是___________(写离子符号)。 (3)写出③发生的化学方程式:__________________________________________,该反应属于___________(填一种基本反应类型)。 【答案】(1)K2CO3、Fe2O3 (2)Cl- (3)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl;复分解反应 【解析】(1)A中加入稀盐酸产生气体B,说明A中含有碳酸钾,因为碳酸盐遇稀盐酸均能放出二氧化碳气体;A中加入氢氧化钡溶液产生沉淀E,也说明A中含有碳酸钾,因为碳酸钾和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾;溶液C和溶液D反应生成红褐色沉淀F,可知溶液C中含有Fe3+,因为含有铁离子的盐溶液和碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,由此可知A中含有氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁,氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,因此溶液G中大量存在的酸根离子是盐酸根离子;(2)由(1)分析可知溶液G中大量存在的酸根离子是Cl-;(3)反应③是氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,化学方程式为FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl;该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。 4.(2016?枣庄)A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,如图所示:“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应,其中D的溶液呈蓝色,A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一. (1)D的化学式是      。 (2)A与B反应的化学方程式      。 (3)C与D反应的化学方程式      ,属于基本反应类型中的      。 (4)下列可以替代E的是      (填序号)。 ①氯化铜 ②氢氧化钾 ③银 答案(1)CuSO4 (2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O (3)② 5. (2015·枣庄)A~H是初中化学常见物质,已知A为黑色固体单质,B为红色粉末,C和E常温下为气体且均属氧化物,F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体,G→H发生的是化合反应。它们的转化关系如图所示,请回答下列问题: (1)的化学式为_____________,的化学式为_____________。 (2)反应①的化学方程式为___________________。 (3)反应②的化学方程式为____________________。 (4)反应③的化学方程式为____________________。 (5)某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。他的判断____________(填“正确”或“不正确”)。 答案(1) Fe2O3 HCl (2) 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ (3) C + CO2 高温 2CO (4)Cl2+ 2FeCl2== 2FeCl3 (5)不正确 6.(2014·枣庄)某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种。按如下流程进行反应,请回答: (1)操作I的名称是________________。 (2)A、C、D、E四种物质中,属于氧化物的是_________(填字母)。 (3)蓝色溶液B与锌粉反应的化学方程式_________________________________________。 (4)废料的成分是____________________________________________。 答案(1)过滤 (2)C、D (3)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu (4)铜、氧化铜和碳或Cu、CuO、C 7.(2013?枣庄)如图所示,A﹣﹣I为初中化学中常见的物质.已知A为石灰石,D为蓝色沉淀,C和E为只含一种物质的溶液,I为生命之源.“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)。回答下列问题: (1)写出化学式:B  ,I  。 (2)写出合理的C和E反应的任一化学方程式:  ,反应类型为  。 (3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液E充分反应后过滤,向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣F中一定含有  ,滤液G中一定含有的金属阳离子是  。 答案(1)CaO;H2O (2)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;复分解反应 (3)Cu、Fe; Zn2+ 8.(2012·枣庄)甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种,若用四个圆表示四种溶液,两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,如下图所示。请回答: (1)丁是 ;通常其用途为 。 (2)甲和丙的化学反应方程式为 ; 反应类型为 。 【答案】(1)石蕊;判断溶液的酸碱性(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;复分解反应 9. (2011·枣庄分)今年我国多省干旱,缺水严重。而水与人类的生活和生产密切相关.是极其重要的自然资源。请回答: (1)保持水的化学性质的最小微粒是 。 (2)通过家用水电解器,可得到酸碱性不同的水(见下表),且各有其用。其中“日常饮 用”的水显 性(填“酸”或“碱”)。 pH 水的应用 10.0 浸泡蔬菜 9.5 日常饮用 9.0 烹饪 6.0 洗头发 (3)目前科学家创造出了“干水”,以后我们可能看到“干水”掀起波澜。干水的每一个颗粒是砂质二氧化硅包含着—颗水滴。Si02中Si的化合价为 。干水可以抵御全球变暖.因为它能大量而迅速地吸收大气中含量最多的温室气体 (写化学式)。 (4)在自然界中水通过三态变化进行循环,在很多化学变化中水作为反应物或生成物参与反应。现在通过四个具体反应来完成一个“水的循环”,如右图所示。 要求:用上一个反应的—种生成物作为下一个反应的一种反应物,请按序号和指定的基本反应类型写出化学方程式。 例如:置换反应:H2+Cu0△Cu+H20 化合反应: 。 ③复分解反应: 。 分解反应: 。 答案(1)水分子(或H2O) (2)碱 (3)+4 C02 (4)②H20+Ca0==Ca(OH)2 ③Ca(0H)2+2HCl===CaCl2+2H2O ④2H2O通电2H2↑+02 ↑ 10.(2010·枣庄)构建知识网络是一种很好的学习方法。如图是关于初中化学常见的五种物质的转化关系网络(其他反应物和生成物已略去)。其中A是黑色固体,B为红棕色固体,C、D、E常温下均为气体,C的相对分子质量大于E,B中含有使用最广泛的金属元素。请回答: (1)D的化学式 。 (2)写出B向C转化的反应方程式 。 (3)E在生产生活中的用途 。(答一条即可) 答案(1)O2 (2)Fe2O3+3C02Fe+3CO2 (3)作燃料或冶炼金属等 11.(2009·枣庄)如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空: (1)写出下列物质的化学式:A  ,B  ,D  。 (2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是  。 答案(1)Fe,CuSO4,CO2 (2)分解反应 12.(2008·枣庄)工业上以大理石和赤铁矿(Fe2O3)为主要原料可以制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G的主要成分为单质。(C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体) 试回答下列问题: (1)写出工业上制取的两种物质的化学式: B____________,G____________。 (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①______________。反应②________________。反应③________________________。 答案(1)CaO Fe (2)CaCO3高温 CaO+CO2↑ CO2+C高温2CO 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 13.(2007·枣庄)只用钠、氧、硫、氢四种元素中的一种或几种组成符合要求的五种物质,并各写出一个化学式填入下图中的虚线椭圆内。 答案(由左向右依次为)H2SO4;NaOH;Na2SO4;H20;O2

    • 2019-08-18
    • 下载0次
    • 330.2KB
    • 277100
  • ID:7-6135044 2007-2019年山东省枣庄市中考化学实验题汇编

    初中化学/中考专区/真题分类汇编

    2007-2019年枣庄市中考化学实验题汇编 1.(2019·枣庄)天燃气是一种比较清洁的化石能源,主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究,请回答相关问题。 【制取研究】 查阅资料得知:①通常情况下,甲烷是一种无色无味难溶于水的气体,密度比空气小; ②实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混合,通过加热制取甲烷,同时还生成碳酸钠。 在实验室中: (1)可用于制取甲烷的发生装置为 (填字母)。 (2)可用于收集甲烷的装置为 (填字母)。 (3)制取甲烷的化学方程式: 。 【性质研究】 用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体,在装置G中进行燃烧实验。 (4)可用水将F中气体压出,通入G中,那么,水应从 端(填“a”或“b”)注入。 (5)点燃后,烧杯内壁看到的现象是 ,同时还生成二氧化碳气体,请设计一个简单实验证明: 。 【应用研究】 尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程: (6)设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (7)设备Ⅲ中产生并分离开CO2 和H2 ,进入下一设备使用,依据流程图可判断进入设备 Ⅵ的是 。 (8)设备Ⅴ中的气体,可以循环利用的是 。 答案(1)B (2)D或E (3)CH3COONa+NaOH △ Na2CO3 + CH4↑ (4)b (5)烧杯内壁有水雾出现 取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡,看到澄清的石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳生成。 (6)物理变化 (7)CO2 (8)氢气 解析(1)实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品,通过加热制取的,应选B装置;(2)甲烷难溶于水,密度比空气小,可用向下排空气法或排水法,D或E都可;(3)醋酸钠和氢氧化钠在加热的条件下,生成甲烷和碳酸钠,化学方程式为CH3COONa+NaOH △ Na2CO3 + CH4↑;(4)注水时,水应从长导管进入,水越来越多,可把甲烷气体从短导管处赶出;(5)甲烷燃烧会生成水,放出大量的热,用一烧杯倒扣在火焰的上方,则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁,所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现,同时生成二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊,所以取下烧杯后迅速地向烧杯中注入澄清的石灰水,会看到澄清的石灰水变浑浊;(6)根据设备Ⅰ中的变化可知,只是把空气中的氮气和氧气分离,没有新的物质生成,是物理变化;(7)设备Ⅲ中产生并分离开CO2 和H2 ,进入下一设备使用,依据流程图可判断设备 Ⅵ是产生尿素的,由质量守恒定律可知进入设备Ⅵ是二氧化碳,分离开的氢气进入设备Ⅳ,与氮气反应合成氨气;(8)设备Ⅴ是氨分离设备,进入的气体是氨气、氮气和氢气,从流程图可以看出分离出的进入设备 Ⅵ,氢气进入设备Ⅳ,循环利用与氮气在设备Ⅳ中合成氨气,因此可以循环利用的是氢气。 2.(2018·枣庄)请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题: 材料:氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气,同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为  ,应选取的发生装置是  (填装置编号)。 (2)用C装置收集氨气时,气体应从  口通入(填“a”或“b”);检验氨气可用湿润的  石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。 (3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究: 【提出问题】固体物质的成分是什么? 【作出猜想】猜想I:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2 猜想II:Ca(OH)2和CaCl2 猜想III:NH4Cl和CaCl2 猜想IV:只有CaCl2 有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理。你认为是  。 【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。 ②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明  (填一种猜想)不正确。 ③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论  (填“合理“或“不合理”),理由是  。 【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施:  。 答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑;B (2)b;红色 (3)【作出猜想】猜想I 【实验探究】②猜想II ③不合理;氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀 【评价反思】在C装置的a导管连接吸收氨气的装置 解析(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑,反应需要加热,应选取的发生装置是B。 (2)用C装置收集氨气时,由于氨气密度比空气小,气体应从b口通入; 检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸,这是因为氨气能够水反应生成氨水,氨水能使湿润的红色石蕊试纸。 (3)【作出猜想】上述猜想中,猜想I不合理,这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。 【实验探究】②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明溶液不显碱性,即溶液中不含有氢氧化钙,说明猜想II不正确。 ③该同学的结论不合理,理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。 【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处,不足之处是没有处理尾气装置,改进措施是在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。 3.(2017?枣庄)实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2H2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuO△Cu+CO2,实验装置如图所示,请回答: (1)装置G中①的名称是  ,装置B的作用是  。 (2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置  (填“能”或“不能”)达到目的,写出D中的化学反应方程式  。 (3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→  →  →e。 (4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于  ,烧瓶内固体物质的颜色变化  。 (5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验  。 答案(1)烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气 (2)不能 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O (3)d b (4)增大氧化铜接触面积(表述合理即可)黑色变为红色 (5)取少量固体样品置于试管中,加入适量稀硫酸(加热),振荡观察溶液颜色(合理即可) 解析(1)装置G中①是烧杯;浓硫酸具有吸水性,可以除去一氧化碳中的水蒸气;(2)用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净,需要将气体通入石灰水中,即进气管应伸入液面以下,图示装置不能达到目的;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,即用C装置来收集二氧化碳,一氧化碳难溶于水,长导管是出水管,则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e;(4)装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态,这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积,反应更充分;在加热的条件下,一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜;(5)氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液,而铜与酸不反应,所以可设计如下实验:取少量的固体样品于试管中,加入适量的稀盐酸,振荡观察溶液的颜色。 4.(2016?枣庄)某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动: (1)药品选择:下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是      (填字母), A.水 B.过氧化氢 C.氯化钾 D.高锰酸钾(KMnO4) 原因是      。 (2)装置连接,所需的一些实验装置如图1所示: 仪器a的名称是      ;选择气体收集方法时,气体的下列性质:A.颜色 B.可燃性 C.溶解性 D.密度,必须考虑的是      (填字母);要制取并收集一瓶干燥的氧气,所选装置的连接顺序为      (填装置字母序号)。 (3)气体检验:如图2甲装置中带火星的木条很难复燃,乙装置中带火星的木条较易复燃,原因是      。 (4)实验探究:如图3所示,向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液,观察可见:实验①中无明显现象,实验②中产生气泡,实验③中产生气泡更快,据悉你能得出的结论是      。 答案(1)C;氯化钾中无氧元素(2)分液漏斗;CD;ADB (3)乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥,除去了其中的水蒸气等 (4)硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解 解析(1)据质量守恒定律,制取氧气,反应物中必须有氧元素,氯化钾中无氧元素,选C; (2)仪器a的名称是分液漏斗;选择气体收集方法时,必须考虑的是密度和溶解性;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气;因为反应物是固体与液体,在常温下进行,选择装置A来制取,收集一瓶干燥的氧气,用浓硫酸来进行干燥,用向上排空气法来收集; (3)如图2甲装置中带火星的木条很难复燃,乙装置中带火星的木条较易复燃,原因是:乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥,除去了其中的水蒸气等;(4)如图3所示,向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液,观察可见:实验①中无明显现象,实验②中产生气泡,实验③中产生气泡更快,据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解。 5. (2015·枣庄)今年5月我市九年级学生进行了化学实验操作考试,考到了“木炭在氧气中燃烧这一实验”,如下图所示,请回答: (1)A图中用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的________部分迅速加热,从燃烧条件的角度分析,加热的目的是_____________。 (2)B图中,燃烧停止后,取出坩埚钳,往集气瓶里加入少量澄清石灰水并振荡,观察到的现象是__________________,发生反应的化学方程式为____________________。 答案 (1)外焰 使木炭温度达到着火点(或使木炭达到燃烧所需的最低温度) (2)澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 解析(1)用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的外焰部分迅速烧红,说明酒精灯火焰外焰处温度最高,通常用外焰进行加热;从燃烧条件的角度分析,加热的目的是提高木炭的温度达到木炭的着火点;(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊;发生反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。 6. (2015·枣庄)老师在课堂上做钠的性质实验,先用小刀切下绿豆大小的一块,可以看到银白色的金属光泽,再放入滴加过几滴酚酞试液的水中,观察到钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变红。反应后产生一种气体,经检验其密度最小且具有可燃性。 根据以上描述,回答下列问题: (1)钠的物理性质_____________(答出一条即可)。 (2)解释任意处划线现象的原因_______________________________________________。 (3)如果在实验室中制取该反应产生的气体,收集方法为____________________。 (4)反应完毕,向溶液中滴加稀盐酸至过量,可观察到的现象为________________。 (5)反应完毕,向溶液中通入CO2,无明显现象。 现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需的仪器,并查得如下资料。 请设计一个“看得见” NaOH和CO2反应的实验。 。 答案(1)银白色 质地柔软 有金属光泽 比水轻 熔点较低(任答一条) (2)反应放热(或反应迅速放出气体或反应生成碱性物质等合理答案) (3)向下排空气法(排水法) (4)红色褪去 (5)配制饱和NaOH的乙醇溶液,向其中通入CO2(会看到白色胶状沉淀) 解析(1)钠的物理性质是质地柔软,银白色有金属光泽,密度比水小,熔点较低;(2)钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变红,说明反应是放出大量的热,反应速率很快,产生气体,生成了碱性物质;(3)钠与水反应后产生一种气体,经检验其密度最小且具有可燃性知该气体为氢气,如果在实验室中制取该反应产生的气体,收集方法为向下排空气法;(4)根据酚酞遇氢氧化钠溶液变红,遇盐酸不变色;反应完毕,所得氢氧化钠溶液中酚酞溶液变为红色;向溶液中滴加稀盐酸至过量,可观察到的现象为溶液由红色逐渐变为无色;(5)将氢氧化钠溶于乙醇制成氢氧化钠的乙醇溶液,而后向该溶液中通入二氧化碳气体,看到溶液中有白色晶体(碳酸钠)析出,说明NaOH与CO2发生了反应。 7. (2014·枣庄)今年我市化学实验操作考试有三道考题:①探究酸和碱的化学性质;②CO2的制取和收集;③配制一定溶质质量分数的溶液。考试的方法是由考生抽签确定考题。某同学抽签后完成实验的主要操作过程如下图所示。请回答: (1)图中仪器a的名称是__________________________。 (2)该同学操作有误的是_________________(填序号)。 (3)在第一步操作中,当观察到__________________________(填现象),说明气密性良好。 (4)该同学抽到的是第________题。 答案(1)集气瓶 (2)②③ (3)导管口有气泡冒出 (4)② (每空1分) 8. (2014·枣庄)某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分进行了探究。 【作出猜想】小马猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH 小程猜想:溶质只有NaCl 小宫猜想:溶质有NaCl、HCl 小尚猜想:溶质有NaCl、NaOH (1)老师认为小马的猜想是错误的,其理由是________________________________。 【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想 方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案结论 小程 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH=7 小程猜想正确 小宫 取少量反应后的溶液于一支试管中,再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成 小宫猜想正确 【方案评价】(2)两位同学中_________的方法正确。 【方案反思】(3)请分析错误方案的原因__________________(都正确,不作答)。 【拓展探究】(4)请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确,填写下列实验报告。 方案步骤 方案预估现象 方案结论 小尚猜想正确 答案(1)盐酸与氢氧化钠溶液要发生反应(水溶液中H+、OH-不能大量共存) (2)小程 (3)中和反应产生物有NaCl(Cl-),加入硝酸银溶液会生成白色沉淀,不能说明是否有HCl (4)方案步骤:取少量反应后的溶液于一支试管中,再向试管中滴加硫酸铜溶液(或其它可溶性铜盐溶液) 预估现象:有蓝色沉淀生成(或取少量反应后的溶液于一支试管中,再向试管中滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红色 或用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 pH>7 或其他合理答案) 9.(2013?枣庄)根据下列两组实验回答问题: (1)图中仪器a的名称是  ,两组实验都用到的仪器是  。 (2)指出甲实验中的不正确操作  。 (3)乙实验中,正确的操作顺序为(填序号)②→  →  →  。 答案(1)漏斗;玻璃棒 (2)用镊子夹取pH试纸放入待测液中 (3)①;④;③ 10.(2013?枣庄)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称“小苏打”,在生活中用途广泛.某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究. 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,振荡,溶液变浅红色.结论:  。 【探究实验2】能与酸反应 取适量碳酸氢钠加入试管中,滴加稀盐酸,再把燃着的木条迅速伸入试管,木条熄灭,碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式:  。 【探究实验3】能与碱反应 查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O;氢氧化钙微溶于水.用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加氢氧化钠溶液,无明显现象.(提示:可以选择CaCl2溶液做试剂,通过证明有Na2CO3生成,从而证明二者发生了反应)如图,两位同学分别进行了甲、乙两个实验.回答下列问题: 比较甲、乙两个实验的目的性区别是  ; 有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成,其理由是  ;要证明有Na2CO3生成,还需要进行的操作是  。 答案【探究实验1】碳酸氢钠溶液显碱性 【探究实验2】NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 【探究实验3】实验1通过检验反应物证明反应发生,而实验2通过检验产物证明反应发生;氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,在溶液中也产生沉淀;取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有。 11.(2012·枣庄)在实验室中可以用双氧水来制取氧气,可能用到下列几种装置,请回答: (1)实验室制取氧气的反应原理为 (写化学方程式)。 (2)所用发生装置为 (填字母代号);该装置还可制取 (填一种气体)。 (3)若用装置B(加入一定量浓硫酸)除去氧气中少量的水蒸气,气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 【答案】(1)2H2O22H2O + O2↑ (2)C CO2(二氧化碳)或H2(氢气) (3)b 12. (2012·枣庄)“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片,而她又素以“煤城”著称。煤是一种重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,变为清洁能源。煤的气化和液化流程如下图所示: 【查阅资料】水煤气是混合气体,由两种无色无味的气体组成,可以燃烧。 【提出问题】水煤气是什么? 【猜想假设】根据资料和反应物判断,水煤气可能是:①一氧化碳和氢气;②二氧化碳和氢气。 (1)提出以上猜想的依据是 。 【设计实验】请从下列装置中选择一种,设计简单的实验证明猜想。 (2)你选择的装置是 (填字母代号),可能的现象为 。 【实验结论】 (3)那么,猜想 (填序号)是合理的。 【答案】(1)化学反应前后元素种类不变 (2)B 澄清石灰水不变浑浊(或澄清石灰水变浑浊) (3)①(或②) 13.(2011·枣庄)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是进行科学探究时重要途径。下面让我们一起走进化学实验室。 (1)f的名称是 。 (2)用量筒量取液体体积时,视线要 。 (3)遇到安全事故要及时、正确处理。比如:浓硫酸沾到皮肤上 (填序号)。 A.用干布擦净 B.涂抹氢氧化钠溶液 C.先用大量水冲洗,再涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液 (4)对实验剩余药品要正确处理。下列处理方法中,你的选择是 (填序号)。 A.放回原瓶,防止浪费 B.放入实验室指定容器内 C.倒入水池,用水冲走 答案(1)漏斗 (2)与凹液面最低点保持水平 (3)C (4)B 14.(2011·枣庄)某同学用下图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答: (1)反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;那么,两种物质反应后,托盘天平的指针 (填“发生“或“不发生”)偏转。 (2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律? 。 (3)如果你进行该探究活动。装置不变,你选用什么药品? 。药品不变,你选用怎样的装置? 。 答案(1)发生 (2)不能 (3)硫酸铜溶液和氧氧化钠溶液或铁和硫酸铜溶等 使用气球或注射器等作为缓冲装置的密闭容器或其它合理表述或画图。 15.(2010·枣庄)“每天一个苹果,让你远离疾病”。因此,苹果广受人们喜爱,尤其是老年人常榨汁食用。 (1)猜想:苹果汁可能显酸性。 (2)实验方案: 提供试剂:苹果汁(无色透明)、蒸馏水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸。请你设计两种实验方案,写出实验现象。 I: 。 Ⅱ: 。 答案I:用玻璃棒蘸取苹果汁滴在pH试纸上,跟标准比色卡比对,pH小于7。 Ⅱ:取苹果汁少许,向其中滴加石蕊试液,变红。 Ⅲ:把苹果汁不断滴入加了酚酞的氢氧化钠溶液中,红色最后消失。 16.(2010·枣庄)氯气是一种黄绿色的有毒气体,密度比空气大,生活中可用于自来水的杀菌消毒。 资料:氯气溶于水得到的溶液叫氯水,发生反应:Cl2+H2O==HCl+HCl0,新制的氯水能使有色布条褪色(漂白);氯气还能与氢氧化钠在水中反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl0+H2O。 (1)实验室里闻氯气的正确操作是 。 (2)小民为探究起漂白作用的物质是次氯酸(HClO),设计了如下图所示的实验:打开止水夹,通氯气一段时间,发现A中布条没有褪色,B中布条褪色。①该实验中装置C的作用是 ;若要收集氯气,请在虚线框内画出集气装置。②你认为小民设计的方案能够达到目的吗?若能,请说明理由。若不能,请补充实验帮助小民达到实验目的(写出实验操作、现象及结论)。 答案(1)用手在瓶口轻轻煽动,仅使极少量的气体飘入鼻孔 (2)①吸收氯气(防止氯气扩散到空气中) ②不能,另取一红色布条在上面滴加盐酸,红色不褪去,说明起漂白作用的不是盐酸,则起漂白作用的应该是次氯酸。 17.(2009·枣庄)为了除去铜粉中混有的少量锌粉,某同学实施了如下实验操作: 混合物→加入(试剂a)→搅拌→(操作b)→洗涤→干燥,则a是   ,b是   ;该实验中用到的玻璃仪器有   、  。(填两种) 答案 足量稀硫酸或稀盐酸;过滤;烧杯玻、璃棒(漏斗)等 18.13.(2009·枣庄)(6分)某兴趣小组用下图(试管中充满空气)所示的实验来探究“可燃物燃烧的条件”.经查阅资料可知:白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成白烟. (1)用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是  。 (2)根据实验得出可燃物燃烧的条件是  。 (3)你认为图甲所示实验装置有不足之处吗?如果有,请指出来  。 (4)若试管a改用图乙所示装置进行实验,待试管冷却后打开止水夹,假如进入试管中水的体积约占试管体积的1/5(不考虑橡皮塞所占体积),请问你能从该现象获得哪些信息(写两条):  。 答案 (1)试管a中的白磷燃烧,产生白烟 (2)可燃物与空气接触;温度达到可燃物的着火点 (3)有,试管内空气受热膨胀可能会弹起橡皮塞 (4)试管中白磷足量,空气中的氧气体积约占总体积的1/5 19.(2008·枣庄)CH4是最简单的有机物,收集一试管CH4和Cl2(黄绿色)的混合气,倒置于水槽的水中,如图所示,在光照的条件下发生反应,生成HCl气体和油状液体。 请问可能看到的现象有____________;____________。(回答两条) 答案 黄绿色褪去(变浅)或有油状物生成或水面上升等(任答两条即可) 20.(2008·枣庄)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应,都用下图所示的装置进行实验。一段时间后,将带余赆的木条插入试管中,木条延复燃。 请回答下列问题: (1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式:_____________________。 (2)第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2,该反应的化学方程式为:________________________________________________________________________。 (3)第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外,还有可能生成NaHCO3,你认为呢?并简述原因________________________________________________________________________。 (4)请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3____________。 答案(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ (2)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (3)不可能。根据质量守恒定律,反应物中没有氢元素,故不可能生成NaHCO3 (4)取反应后生成的固体,加稀盐酸,生成使澄清石灰水变浑浊的气体或取反应后生成的固体,加CaCl2溶液,生成白色沉淀或其他合理答案 21.(2007·枣庄)把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到固体.请你对固体的成分进行探究. (1)猜想:固体的成分可能 是  。 (2)实验:请设计实验验证你的猜想.说明实验过程、现象和结论:  。 答案(1)铜(或铁和铜的混合物) (2)向固体中加入适量的稀盐酸,固体不溶解,原来的固体是铜.(或向固体中加入过量的稀盐酸,固体部分溶解,且有气泡产生,则原来的固体是铁和铜的混合物) 22.(2007·枣庄)为了制备少量的氧气,某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作: 第一阶段:查阅文献资料,获得了下列信息: (1)双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气; (2)其中双氧水溶液价格最低,在常温下就能够分解放出氧气,该过程无副产物; (3)氯酸钾价格较高,分解较困难,且常伴有副产物; (4)高锰酸钾价格较高,加热即可快速分解; (5)二氧化锰能加速上述三种物质的分解. 根据上述信息,实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气. 第二阶段:列实验室准备实验用品,安装实验仪器,进行制备实验. 可供选择的实验装置如下. 第三阶段:实验完毕,洗刷实验仪器,整理实验用品. 问题:(1)要制取一瓶氧气,应选择的实验装置是  (填写字母代号);组装好实验装置后应首先进行  。 (2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时,如果反应过快,容易引起爆炸.你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸?(列举两条)  。 (3)回顾整个工作过程,你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外,还应考虑哪些问题?(列举两条)  、  。 答案(1)BC或BE,检查装置气密性 (2)控制反应物间的接触速度,减慢反应的速度;利用催化剂减慢反应的速度 (3)反应产生的氧气是否纯净;反应后是否有有害物质产生

    • 2019-08-18
    • 下载0次
    • 970.11KB
    • 277100
  • ID:7-6134879 2007-2019年山东省枣庄市中考化学计算题汇编

    初中化学/中考专区/真题分类汇编

    2007-2019年枣庄市中考化学计算题汇编 1.(2007·枣庄)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见下表: 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 20 16 第2次 20 12 第3次 20 8.5 第4次 20 n (1)上表中n的数值为  。 (2)样品中氧化铜的质量分数是  。 (3)求盐酸中溶质的质量分数  。 解(1)Cu不与盐酸反应,氧化铜与盐酸反应,20g样品中加入20g盐酸固体溶解20g﹣16g=16g﹣12g=4g,第3次加入盐酸溶解的质量为12g﹣8.5g=3.5g<4g,8.5g为铜,即第4次加盐酸,也不再反应,则n=8.5; (2)样品中氧化铜的质量分数为×100%=57.5%; (3)20g酸能溶解4g氧化铜固体,设盐酸中溶质的质量为x CuO+2HCl═CuCl2+H2O 80 73 4g x 解得x=3.65g 盐酸中溶质的质量分数为×100%=18.25%。  2.(2008·枣庄)维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质,主要来自食物(青少年每人每天需要约100mg)。维生素C的化学式是C6H8O6,在橙子等新鲜水果中含量较高.小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量,过程如下:取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应(反应的化学方程式为C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI),恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g。计算: (1)该橙汁中维生素C的质量分数。(计算结果精确到0.01%) (2)若维生素C全部来自橙汁,小明一天需要喝多少毫升该橙汁?(假定橙汁的密度为1.00g/mL,计算结果精确到0.01) 解:(1)设10.00g橙汁中含维生素C的质量为x C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI 176 254 x 12.70g×1.00% =0.127g x=0.088g 橙汁中维生素C的质量分数为×l00%=0.88% 答:橙汁中维生素C的质量分数为0.88%。 (2)100mg=0.1g =11.36g =11.36ml 答:小明一天需要喝11.36毫升该橙汁。 3.(2009·枣庄)为了测定奶粉中蛋白质的含量,我们把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4,再根据蛋白质中氮元素的含量约为16%,进行折算. 某检测站对某品牌奶粉进行检测时,取一定量该奶粉样品分解其中的蛋白质,产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收.计算并回答下列问题: (1)经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是多少?(计算结果精确到0.01g,下同) (2)如果该奶粉样品,由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺(C3N6H6),相当于增加蛋白质的质量为多少? 解:(1)10g4.9%的稀硫酸中溶质的质量为10g×4.9%=0.49g 设蛋白质分解产生氨气质量为x 2NH3+H2SO4 ═(NH4)2SO4 34 98 X 0.49g ═ x═0.17g 0.17g×÷16%═0.88g (2)1g三聚氰胺相当于蛋白质的质量为 1g××100%÷16%=4.17g 答:(1)经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是0.88g; (2)如果该奶粉样品,由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺,相当于增加蛋白质的质量为4.17g。  4.(2010·枣庄)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,为了测定其中CaCO3的含量,取100g水垢,加入过量稀盐酸,测量5min内生成的CO2的质量,绘出如图所示曲线,请问: (1)该水垢中CaCO3的质量分数为多少? (2)假定水垢不含其他杂质,若要计算反应消耗的稀盐酸的质量,还需知道什么信息. 解:(1)由图可知,共生成33gCO2 设100g水垢中含碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 33g x=75g 水垢中CaCO3的质量分数=×100%=75% 答:该水垢中CaCO3的质量分数为75%; (2)根据化学方程式可由二氧化碳的质量计算参加反应的HCl质量,若已知稀盐酸的溶质质量分数即可计算出所消耗稀盐酸的质量。  5.(2011·枣庄)某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量,用100g黄铜和足量的稀盐酸反应,结果得到了1.2g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少?(列出计算过程) 解:设该黄铜中锌的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 1.2g , 解得x=39g 该黄铜中锌的质量分数为×100%=39% 答:该黄铜中锌的质量分数为39%。 6.(2012·枣庄)用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示: (1)该实验是将  (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量a为20g时,求所得溶液中溶质的质量。 解:(1)由图象可知,pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH升高,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 (2)设溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 20g×10% x ,x=2.925g 答:所得溶液中溶质的质量为2.925g. 7.(2013?枣庄)为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。计算: (1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为________ 。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 解:(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为(1×2):(16×2)=2:32=1:16; (2)根据质量守恒定律可以知道,生成氧气的质量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = 解得x=3.4g 此过氧化氢溶液的溶质质量分数为:×100%=6.8% 答:此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 8.(2014?枣庄)为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应,有关实验数据如表. 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的含量/g 纯碱样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g 120 12 127.6 请计算: (1)该反应生成二氧化碳的质量为  g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。(请写出计算过程) 解:(1)该反应生成二氧化碳的质量为120g+12g﹣127.6g=4.4g, (2)设样品中碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g = x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%。 答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 9.(2015?枣庄)某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天(阳光充足)向桶中加入一定量的碳酸氢铵(NH4HC03),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳.若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g,请回答: (1)一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。(写出计算过程) (2)当稀硫酸反应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是一种  (填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。 解:(1)设一个大棚一天需要碳酸氢铵的质量为x H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑ 158 88 x 330g = , x=592.5g (2)硫酸铵中含有氮元素,属于氮肥。 10.(2016?枣庄)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料,而非纯铁,铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%﹣4.3%,钢含碳量为0.03%﹣2%)。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中,再向烧杯中加入98g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.2g,通过计算回答:该铁合金是生铁还是钢?(写出计算过程,结果精确到0.1%) 解:设参加反应的铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g x=5.6g 该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4% 2%<3.4%<4.3%,故该铁合金是生铁。 答:该铁合金是生铁。 11.(2017?枣庄)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的发案,取100g上述废液,向其中加入2.8g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%,求: (1)回收得到铜的质量为  g。 (2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少?(写出计算过程) 解:设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 2.8g x = x=3.2g 硫酸亚铁的质量为(100g+2.8g﹣3.2g)×15%=14.94g 答:(1)回收得到铜的质量为 3.2gg,(2)回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g。 13.(2018·枣庄)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算: (1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的  发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 解(1)根据溶质的变化可以看出,a→b段是硫酸和氢氧化钠的反应; (2)b→c段是氢氧化钠与硫酸铜的反应,与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g﹣50g=100g,设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x 2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 80 160 8%×100g 100gx = x=16% 答:反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。 14. (2019·枣庄)科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验,发现2A+3B=2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反应,生成4.4gC。请问: (1)同时生成D的质量为 g; (2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量(写出计算过程)。 解:(1)根据质量守恒定律可知,生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g。 (2)设A的相对分子质量为X 2A + 3B = 2C + 4D 2x 4X18 3.2g 3.6g 2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g 解得x=32 答:A的相对分子质量为32。

    • 2019-08-18
    • 下载0次
    • 54.47KB
    • 277100
  • ID:7-6133030 2019年江苏省徐州市中考化学试题解析(解析版)

    初中化学/中考专区/中考真题

    2019年徐州中考真题 一、选择题(共20分) 11.(2019·徐州)今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球,守护自然资源”,下列说法正确的是( ) A.形成酸雨是因大气中CO2含量增多 B.光合作用是自然界利用太阳能最成功的 C.露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式 D.白色污染是由废弃合成纤维制品引起的 答案B 解析 酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关,光合作用可以将太阳能转化为化学能,焚烧垃圾会产生空气污染物、浪费资源,白色污染与废弃塑料有关。 12.(2019·徐州)元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是( ) A.碘酒、碘酸钾(KIO3)中都含碘元素 B.H2、2H都可以表示1个氢分子 C.微粒Na、Na+的结构和性质都相同 D.镁与氧气反应产物的化学式:OMg 答案A 解析 碘酒是碘的酒精溶液,碘和碘酸钾中都含碘元素;H2表示1个氢分子,2H表示2个氢原子;Na中含有11个质子和11个电子,Na+中含有11个质子和10电子,Na和Na+最外层电子数不相同,两种微粒结构、性质都不相同;氧化镁的化学式为MgO。 13.(2019·徐州)化学是一门实用的基础科学。下列说法不正确的是( ) A.火箭使用的液氧从液态空气中获得 B.粗盐的提纯、动物呼吸都只包含物理变化 C电池是将化学能转化为电能的装置 D.钢铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等发生反应 答案B 解析 工业上制取氧气采用分离液态空气的方法,除去粗盐中难溶性物质的过程是物理变化,动物呼吸则属于化学变化;电池可以利用化学反应,将化学能直接转化为电能;铁的锈蚀需要与氧气、水同时接触。 14.(2019·徐州)硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是( ) A.硅是地壳中含量最多的元素 B.X的化学式为H4Cl4 C.SiCl4中硅元素的化合价是-4 D该反应为置换反应 答案D 解析 地壳中含量最多的元素是氧,化学反应前后原子的不变,X的化学式为HCl;设硅元素化合价为x,x+(-1)×4=0,x=+4;该反应是单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应类型。 (2019·徐州)某同学用右图所示装置测定空气里氧气的含量,实验时,连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作,下列说法正确的是( ) A.所用红磷要过量,以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B.在空气里点燃红磷后,应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C.红磷燃烧时,要打开止水夹,以免瓶因温度升高,气压较大,造成橡皮塞从瓶口脱落 D.仍用本装置,只把红磷换成燃烧的本炭,能够更精确测定空气里氧气的含量 答案A 解析若红磷不足,氧气无法完全消耗;燃烧匙应迅速伸入瓶中,防止瓶内气体受热逸出;红磷燃烧时,应关闭止水夹,防止气体受热膨胀,从导管逸出;木炭燃烧生成二氧化碳,压强不减小,无法测定氧气含量。 (2019·徐州)某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是( ) 铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射、产生红色固体 CO还原Fe2O3实验开始时,要先点燃酒精喷灯再通入CO 向软水中滴加少许肥皂水,振荡,静置,出现大量垢状物且无泡沫 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并搅拌 答案D 解析 铁丝不能在空气中燃烧,一氧化碳还原氧化铁实验中,应先通入一氧化碳,排尽空气,否则加热一氧化碳与空气的混合物容易产生爆炸;硬水中含有较多钙离子和镁离子,滴加肥皂水时会产生大量垢状物,而软水则无此现象;稀释浓硫酸时,应遵循“酸入水”的原则,用玻璃棒搅拌使热量迅速扩散。 (2019·徐州)下列对几种有机物的有关叙述中正确的是( ) A.甲醛(CH2O)分子由碳原子和水分子构成 B.丙烷(C3H8)由3个碳元素,8个氢元素组成 C.乙酸(C2H4O2)中碳元素的质量分数为40% D.维生素C(C6H8O6)中C、H、O的质量比为3:4:3 答案C 解析 分子由原子构成,甲醛分子中不含水分子;元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;乙酸中碳元素质量分数为24/60×100%=40%;3:4:3是维生素C分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比,而非元素质量比。 (2019·徐州)甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) t1℃时,将甲、乙各17g分别加入到50g水中,所得两溶液的质量相等 将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃,所得两溶液中溶质质量分数一定相等 若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲 将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃,析出甲的质量是59.4g 答案C 解析 t1℃时,17g乙能完全溶解在50g水中,而50g水只能溶解15.8g甲;在t2℃时,只有甲和乙都是饱和溶液,两溶液中溶质质量分数才一定相等;甲的溶解度受温度变化影响较大,应采用降温结晶法提纯甲;t3℃时,100g水溶解91g甲形成191g饱和溶液,降温至t1℃时,析出91g-31.6g=59.4g晶体。 (2019·徐州)下列实验方案设计不能达到实验目的的是( ) 用灯帽熄灭酒精灯,以说明物质燃烧需要达到着火点 用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序 利用盛有浓硫酸的洗气瓶,可除去CO2气体中混有的少量水蒸气 D.用紫色石蕊试液,就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液 答案A 解析 用灯帽熄灭酒精灯,利用的是隔绝空气的原理;铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来,说明铁的活动性比铜强;浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,能用于干燥二氧化碳;将紫色石蕊试液分别滴入三种溶液中,使石蕊溶液变红的为稀盐酸,使石蕊溶液变蓝的为氢氧化钠溶液,不能使石蕊溶液变色的为食盐水。 (2019·徐州)甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( ) 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 乙一定是反应的催化剂 参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1 甲、丁一定都是单质 答案C 解析 根据表中数据,甲与丙分别减少14g与2g,丁的质量增加16g,甲和丙是反应物,丁是生成物,乙的质量反应前后没有发生变化,既有可能为催化剂,也有可能是杂质;丁中所含元素与甲、丙中元素种类相同,该反应为化合反应,丁一定是化合物,而甲可能是单质,也可能是化合物;参加反应的甲和丙的质量比为14g:2g=7:1。 二、化学填空题(本大题共有3小题,共14分) (2019·徐州)从下列选项中,选择一种适当的物质填空(填字母): 活性炭 B.乙酸铅 C.橡胶 D.油脂 E.淀粉 F.铝合金 G.石蜡 可用于制造飞机的金属材料是 。 通过吸附除去水中有关杂质的常用物质是 。 大米、面粉和土豆等食物的主要成分是 。 能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的盐是 。 (5)由石油分馏能够得到的物质是 。 答案(1)F (2)A (3)E (4)B (5)G 解析(1)铝合金质轻坚硬,耐腐蚀性强,可以用于制造飞机;(2)活性炭具有吸附性,能除去水中异味和色素;(3)大米、面粉和土豆中都含有淀粉;(4)乙酸铅是可溶性重金属盐,有毒,可以使蛋白质结构破坏,失去生理功能;(5)石油分馏能生成石油气、石蜡等物质。 (2019·徐州)生活生产中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。 (1)常温下,在密闭容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 (填“相同”或“下半部分高”)。 (2)用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时,不需要的仪器是 (填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”)。 (3)常温下,某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,设计了如图所示的实验装置,实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外,还要控制食用油的 相同。 (4)事实证明,CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-,若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个,则应对的Cl-为 个。 答案(1)相同 (2)蒸发皿 (3)体积 (4)2a 解析(1)溶液具有均一性,溶液各处浓度相同;(2)配制溶液需要用天平称取一定质量的氯化钠,并放入烧杯中溶解,无需使用蒸发皿;(3)采用控制变量法,只能改变一个变量,其他变量要相同,该实验中要控制食用油的体积相同,这样才能通过比较食用油溶解的情况,获知影响物质溶解性的因素;(4)氯化钙溶液呈电中性,即阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相同,若有a个钙离子,含有2a个正电荷,必须同时含有2a个负电荷,才能将其抵消,因此氯离子个数为2a。 23.(2019·徐州)A~F是初中化学常见物质,它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出),其中A是一种建筑材料的主要成分,在高温下分解为B和C;通常情况下,C是一种无色气体,可用于生成汽水;E俗称纯碱,D、F都是常见的碱。 A的化学式是 。 B→D的反应类型是 。 D的一种用途是 。 (4)C与F反应生成E的化学方程式为 。 答案(1)CaCO3 (2)化合反应 (3)改良酸性土壤 (4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 解析 A能用作建筑材料,且高温下分解,A为碳酸钙;C是气体,C是二氧化碳;B为氧化钙,E是碳酸钠;D是碱,D为氢氧化钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,F为氢氧化钠,代入验证,推论合理。(1)A是碳酸钙,化学式为CaCO3;(2)氧化钙与水反应能生成氢氧化钙,反应类型属于化合反应;(3)氢氧化钙能用于改良酸性土壤、用作建筑材料、配制波尔多液等;(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 三、化学实验与探究题(本大题共有2小题,共21分) 24.(2019·徐州)请根据下列实验装置图回答有关问题。 写出标号仪器的名称:① ;② 。 实验室收集少量氢气时,可选用的装置是 (填字母)。实验室制取少量二氧化碳时,若用装置C收集二氧化碳,则检验其是否收集满的方法是 。 若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2,则可选用的发生装置是 (填字母),二氧化锰固体的颜色是 ,反应的化学方程式为 。 已知:一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一,在常温下,它是难溶于水且不与水反应,易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。 ①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 。 ②实验室收集少量NO的装置可用 (填字母)。 答案(1)铁架台 锥形瓶 (2)D(或E) (3)A 黑色(或灰黑色)2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑ (4)①2NO+O2=2NO2 ②E 解析(1)①是铁架台,②是锥形瓶;(2)氢气的密度比空气小,难溶于水,可以用向下排空气法或排水法收集;(3)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气适用于固体受热型的发生装置;(4)NO能与空气中氧气反应,不能用排气法收集,又因为NO难溶于水,可以用排水法收集。 25.(2019·徐州)某兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。 【实验回顾】(1)按图所示,在小烧杯A中盛有少量浓氨水,小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水,几分钟后,B中溶液变红,原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 (填离子符号)。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热,你认为溶液颜色会 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 (2)图2是该小组对图1装置的改进,和图1相比,其优点有 (任写一条)。 【提出问题】氨气在水中的溶解性如何? 【查阅资料】常温常压下,氨气极易溶于水,可用图3装置验证。 【进行实验】步骤1:按图3连接装置,检查气密性。 步骤2:在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,把玻璃管插入烧杯的水中。 步骤3:打开橡皮管上的止水夹, (填具体操作),使少量水进入烧瓶,观察到的现象是 ,产生该现象的原因是 。 实验完毕,向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为 。 【反思拓展】实验后请教老师知道,氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨(NH3·H2O),则氨水中含有的分子有H2O、 、 (都填化学式)。 答案【实验回顾】(1)OH- 变浅 (2)环保(合理即可) 【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽 烧杯中的水被吸入烧瓶中 氨气溶于水,烧瓶内气压小于大气压 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【反思拓展】NH3·H2O NH3 解析【实验回顾】(1)酚酞在碱性溶液中才能变成红色,溶液中含有OH-;加热时氨气易挥发,溶液的碱性会随着氨气的挥发而减弱,溶液颜色变浅;(2)图2实验是在密闭容器中进行,避免实验中氨气扩散到空气中;【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽,即可将滴管内水进入烧瓶,氨气极易溶于水,烧瓶内气体减少、压强变小,大气压将烧杯中水压入烧瓶内;氨水中的一水合氨与硫酸反应生成硫酸铵和水,化学方程式为2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O;【反思拓展】氨气溶于水后,水溶液中会存在被溶解的氨气以及氨气与水作用生成的一水合氨,即溶液中除水分子外,还有氨分子和一水合氨分子。 四、化学计算题(本大题共有1小题,共5分) 26.(2019·徐州)有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算: (1)取样品20g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤,干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。 (2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表: 试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%)。 解析(1)合金中铜不与稀硫酸反应,滤渣成分为铜,铜的质量为13.5g,所以铜的质量分数为13.5g/20g×100%=67.5%; (2)比较表中数据,当合金质量由10g扩大2倍到20g时,氢气质量同时扩大2倍变成0.2g,当合金质量由10g扩大3倍到30g时,氢气质量并没有同时扩大3倍到0.3g,说明实验③中稀硫酸完全反应。 设所用硫酸溶液的溶质质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.25g x=12.25g 所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25g/100g×100%=12.25% 答:所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。

    • 2019-08-17
    • 下载0次
    • 532.42KB
    • 277100
  • ID:7-6129639 [精][备考2020】2019版中考化学历年命题分类分析突破: 专题十二化学与生活.doc

    初中化学/中考专区/真题分类汇编

    中小学教育资源及组卷应用平台 C 专题十二化学与生活 命题点 年份 题号分值 涉及内容 考察频率(河南) 人类重要的营养物质 2019 河南省二题2(1分)) 河南地处中原,物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 10年11次 2018 河南省二题2(1分) 富含蛋白质的食物(瘦肉) 2017 河南省二题3(1分) 富含维生素的食物(猕猴桃) 2016 河南省二题1(1分) 富含蛋白质的食物(羊肉) 2019 山东省滨州市二题18.(1分) (3)某水果蛋糕的制作原料主要有:鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等,其中富含维生素的是   。 2018 甘肃省金昌市一题?8(1分) 下列食品富含维生素的是 2018 辽宁省锦州市一题2(1分)) .. 下列食物中富含糖类的是 2019 湖北省荆州市一题7(2分) 蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的 有损人体健康的一些物质 2019 河南省二题4(1分)) 2019年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。下列做法值得提倡的是(  ) 10年2次 2019 安徽省11(5分) 推广使用太阳能电池的意义是__ 2019 湖北省潜江天门一题3(2分)) 化学物质与人体的健康息息相关。下列有关叙述正确的是 2019 湖北省宜昌市一题8(2分) 保“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是 化学元素与人体健康 2019 河南省二题7(1分) 人体必需微量元素: 10年6次 2016 河南省二题17(1分) 葡萄糖酸锌中锁寒窗必须的的微量元素 2019 四川省南充市一题12.(2分) 儿童每日要摄取足够的钙,才能有效预防____________ 2019 湖北省潜江天门一题3(2分) 人体缺氟易产生龋齿 有机合成材料 2019 河南省二题7(1分) 有机物:C2H5OH、CH3COOH 10年10 2018 河南省一题10(1分) 天然纤维和合成纤维的区分 2019 河南省中考一题12.(1分) 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 2019 甘肃省天水市二题17(4分) 有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是 2019 山东省滨州市二题18.(5分) 下列材料属于天然材料的是  【中考链接】 1.(2019年河南省二题2(1分))河南地处中原,物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是(  ) A.黄河鲤鱼 B.新郑大枣 C.叶县岩盐 D.原阳大米 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。 【解答】解:A、黄河鲤鱼中富含蛋白质,故选项正确。 B、新郑大枣中富含维生素,故选项错误。 C、叶县岩盐中富含无机盐,故选项错误。 D、原阳大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。 故选:A。 2.(2019年河南省二题4(1分))2019年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。下列做法值得提倡的是(  ) A.排放未达标的工业废水 B.露天焚烧树叶、秸秆 C.选用一次性筷子、塑料袋 D.将垃圾分类并回收利用 【分析】本题可从“绿色生活美丽家园”的含义进行分析判断,保护水资源、防止水体污染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题。 【解答】解:A.排放未达标的工业废水,会污染水体,不值得提倡; 3.(2019年河南省二题7(1分))分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是(  ) A.氧化物:SO2、C6H12O6 B.复合肥料:KNO3、CO(NH2)2 C.人体必需微量元素:Ca、Se D.有机物:C2H5OH、CH3COOH 【分析】A、氧化物是由两种元素组成,一种元素是氧元素;B、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种,属于复合肥;C、钙属于常量元素;D、含有碳元素的化合物,属于有机物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外。 【解答】解:A、氧化物是由两种元素组成,一种元素是氧元素,C6H12O6由三种元素组成,不属于氧化物,故A错; B、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种,属于复合肥,CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故B错; C、钙属于常量元素,故C错; D、含有碳元素的化合物,属于有机物,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外,C2H5OH、CH3COOH都属于有机物,故D正确。 故选:D。 4.(2019年四川省南充市一题12.(2分))请用相关化学知识回答下列问题。 (1)右图是某保健品标签的部分内容,根据内容回答下列问题。 (1)该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指______(填“原子”、“分子”或“元素”),儿童每日要摄取足够的钙,才能有效预防____________(填序号)。 a.贫血症?b.佝偻病?c.甲状腺肿大?d.夜盲症 (2)竹炭是用三年以上的高山毛竹为原料在隔绝空的条件下经过近千度高温烧制而成的一种碳。竹炭质地坚硬,具有疏松多孔的结构,有很强的_________能力,能净化空气和消除异味。 (3)某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂,可以有效解决鱼塘供氧问题。生产CaO2的主要化学反应方程式为:CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O= CaO2·8H2O↓+2X,写出X的化学式________________ 【答案】(1) 元素,b;(2) 吸附;(3) NH4Cl。 【解析】(1) 该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指元素;补铁可以预防贫血,补钙可以预防佝偻病,补碘可以预防甲状腺肿大,补维生素A可以预防夜盲症。故选b。 (2) 竹炭具有很好吸附性,可以净化空气和消除异味;(3) 根据质量守恒定律判断X为NH4Cl。 5.(2019年山东省滨州市二题18.(5分))化学与我们的生活息息相关、请按要求回答下列问题。 (1)在食品工业上,   (填序号)是发酵粉的主要成分; A.食醋 B.小苏打 C.菜子油 D.食盐 (2)厨房中铁铜的锈蚀主要是铁与氧气、   等物质发生化学反应的结果; (3)某水果蛋糕的制作原料主要有:鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等,其中富含维生素的是   。 (4)某钙片部分标签如图所示,其成分中只有碳酸钙含有钙元素,则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是   ; 钙片 主要成分:碳酸钙 维生素D等 含钙量:每片含钙0.36g 每片1g 每瓶50片 (5)下列材料属于天然材料的是   (填序号) A.不锈钢 B.玻璃 C.塑料 D.棉花 【答案】(1)B 水(或水蒸气或H2O) 猕猴桃 90% D 【解析】(1)面粉发酵会产生一种酸,和小苏打反应产生二氧化碳。 厨房中铁铜的锈蚀主要是铁与氧气、水等物质发生化学反应的结果 水果的主要营养素是维生素 0.36÷40%÷1×100%=90% (5)棉花属于天然材料 6.(黄石市2019第34题(5分))阅读下列材料,回答问题。(1)-(4)请在答题卡选择题区域填涂作答。 新型工程结构材料一蠕墨铸铁 在高碳铁液中加入稀土合金,得到断口呈“花斑”状,石墨为蠕虫状蠕墨铸铁(又称蠕铁)。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁,是一种具有良好力学性能(耐高温、强度大、断面敏感性小)、导热奉高和抗氧化性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。 国产蠕铁中的姑化剂均含有稀土元素,如稀土珪铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封镇,助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。 (1)蠕状石墨属于___(A.单质B化合物) 2)状石墨、球状石墨内部 ______ ( A原子种类B.原子排列方式)不同 (3)蠕墨铸铁从材料分类看属于 ______ (A.有机材料B合金)。 4墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的___ (A物理B化学)性质。 5)请简述高端材料国产化的重要性: ______ ______ ______ ______ ______。 【答案】(1)A B B B 冲破国外的技术封锁,助推制造技术迈向世界领先水平 【解析】碳单质有石墨和金刚石;碳原子的空间排列不同,所形成的碳单质不同;铁的合金分两类:生铁和刚,是韩谈两年不同;墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的化学性质,球墨铸铁的耐腐蚀性和抗氧化性都超过铸钢 7.(2018年甘肃省金昌市一题?8(1分)).下列食品富含维生素的是( ) A.大米 B.鸡蛋 C.黄瓜 D.花生油 【答案】C 【解析】水果和蔬菜富含维生素。故选C 8.(2018年辽宁省锦州市一题2(1分)) ..下列食物中富含糖类的是( ) A.玉米 B.黄瓜 C.牛奶 D.花生油 【答案】A 【解析】玉米含有淀粉,淀粉属于糖类。故选A 9.(青海省2017二题15(5分))生活离不开化学。现有①氮气,②活性炭,③甲烷,④盐酸,⑤石油,选择适当的物质填空(写序号):能吸附异味的物质是____;食品包装袋中常用来防腐的是___;可用于金属表面除锈的是____;属于化石燃料的是____;天然气的主要成分是____。 【答案】 ②; ①; ④ ; ⑤ ; ③ 【解析】活性炭疏松多孔能吸附异味;氮气化学性质常温下稳定,可以作食品的保护气;盐酸和金属氧化物发生反应,可以除锈;煤、石油、天然气是化石燃料;天然气的主要成分是甲烷CH4 10.(2019年安徽省11(5分))能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: (1)图中所标物质,含有的金属元素是_________ (填1种即可),含有的有机合成材料是________________。 (2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如:__________________(写出1条即可)。 (3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3],这是铜与O2、H2O、_____(填化学式)反应的产物。 (4)推广使用太阳能电池的意义是______________(写出1点即可)。 【答案】 (1)铜(铝、铁); 塑料 (2)抗腐蚀性好(合理即可) (3)CO2 (4)减少对环境的污染(合理即可) 【解析】 (1)铜、铝、铁属于金属元素,塑料属于有机合成材料,故填:铜(铝、铁); 塑料 (2)合金的有点:抗腐蚀性好等,故填:抗腐蚀性好(合理即可) (3)根据质量守恒定律可判断反应物为CO2,故填:CO2 (4)推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用,减少对环境的污染故填:减少对环境的污染(合理即可) 11.(2018年安徽省11题(2分))材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。 应用 “蛟龙号”深潜器 “神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 (1)上述材料中属于有机合成材料的是___________;属于合金的是_________。 (2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降、_____________(填操作名称)可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____________(填字母序号)。 a.生石灰 b.活性炭 c.纯碱 (3)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子),写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________________________。 【答案】 (1). 涤纶 (2). 钢 (3). 过滤 (4). b (5). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】(1)属于有机合成材料的是涤纶,属于合金的是特种钢; (2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降、过滤后可除去污染物。活性炭具有吸附性,可用于净化水,故选b; (3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 12.(2017年安徽省11题(6分)))【】近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措,某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题: (1)图中标示的物质中,属于金属材料的是  (写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是  . (2)塑料矿泉水瓶应放入  (填“可回收”或“不可回收”)筒中. (3)使用铝合金做内筒的优点是  (写出1点即可). (4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度,你认为该方案  (填“合理”或“不合理”),理由是  . 【考点】金属材料及其应用:合金与合金的性质:金属活动性顺序及其应用;:合成材料的使用及其对人和环境的影响. 【分析】(1)根据材料的分类,从中找出金属材料和有机合成材料; (2)根据塑料矿泉水瓶可回收解答; (3)根据铝合金的性质分析; (4)根据比较金属活泼性常用方法解答. 【解答】解:(1)金属单质及合金都属于金属材料,所以铝合金属于金属材料,有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,所以塑料外壳属于有机合成材料;故填:铝合金;塑料; (2)塑料是可以回收重新利用的,所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中;故填:可回收; (3)使用铝合金做内筒的优点是强度大、耐腐蚀、不易锈蚀;故填:耐腐蚀(答案合理即可); (4)铝和铁与稀盐酸接触面积若不同,是不能进行比较,所以这种方法不能得出谁的活动性更强;故填:不合理;没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积. 13.(2019年湖北省潜江天门一题3(2分))化学物质与人体的健康息息相关。下列有关叙述正确的是 A.炒菜用亚硝酸钠调味,可增进入体健康 B.汞、铅、镉是人体必须的元素 C.人体缺氟易产生龋齿 D.维生素是人体的主要供能物质 【答案】C 【解析】亚硝酸钠有毒,不可超标食用;汞、铅有毒,镉是微量元素;人体缺氟易产生龋齿 ;糖类和脂类是人体的主要供能物质。故选C 14.(2019年甘肃省天水市一题12(2分)).根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法正确的是 A.纸篓着火用水浇灭,因为水能降低可燃物的着火点 B.小苏打治疗胃酸过多,因为小苏打能中和盐酸 C.铁粉作食品保鲜剂,因为铁粉能与氧气和水反应 D.生铁和钢的性能不同,因为生铁的含碳量比钢少 【答案】C 【解析】纸篓着火用水浇灭,因为水能降低可燃物的周围的温度到着火点一下;小苏打治疗胃酸过多,因为小苏打和盐酸发生复分解反应;铁粉能与氧气和水反应,称作双吸剂,所以铁粉作食品保鲜剂;生铁和钢的性能不同,因为生铁的含碳量比钢高;故选C 15.(2019年湖北省宜昌市一题8(2分)))()保“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是 A.亚硝酸钠作调味剂 B.碳酸钙用作补钙剂 C.工业酒精勾兑白酒 D.地沟油提炼食用油 【答案】B 【解析】亚硝酸钠有毒不可超标食用;碳酸钙用作补钙剂;工业酒精中含有甲醇有毒不可勾兑白酒;地沟油中溶有大量的有毒物质绝对不可提炼食用油。故选B 16.(2019年甘肃省天水市二题17(4分))人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答: (1)农业上使用的硝酸钾属于 肥。 (2)饮用硬度过大的水不利于健康,生活中常用 方法来降低水的硬度。 (3)冰箱中放活性炭除去异味,这是利用了活性炭的 性。 (4)有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是 。 A.不锈钢汤勺 B.塑料果盘 C.纯棉围巾 D.玻璃杯 【答案】(1)复合 (2)煮沸 (3)吸附 (4)B 【解析】硝酸钾是由K、N、O三种元素组成的,其中的K、N属于化肥属于复合肥种类;生活中通过加热煮沸的方法可以吧钙离子和镁离子变成难溶于水的物质,降低水的硬度;活性炭具有疏松的结构,有吸附性,除去异味,故可做冰箱中除味剂;塑料果盘材料是塑料,属于有机合成材料。 17.(2019年湖北省荆州市一题7(2分))()蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的 A.米饭和馒头 B.花生油和大豆油 C.鸡蛋和牛肉 D.水果和蔬菜 【答案】C 【解析】米饭和馒头富含糖类; 花生油和大豆油富含脂类;鸡蛋和牛肉富含蛋白质;水果和蔬菜富含维生素。故选C 18.(2019年湖北省宜昌市一题7(2分))下列宜昌特产中富含蛋白质的是 A.清江野鱼?? B.五峰绿茶?? C.秭归脐橙?? D.莲花贡米 【答案】A 【解析】清江野鱼?富含蛋白质;五峰绿茶?富含无机盐;秭归脐橙富含维生素;莲花贡米富含糖类。故选A 19.(2019年河南省中考一题12.(1分))下列区分物质的方法或试剂不正确的是(  ) A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠 【分析】鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解:A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线,产生特殊气味的是腈纶线,产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,可以鉴别,故选项说法正确。 B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水,故选项说法正确。 C、氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥,均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体,不能鉴别,故选项说法错误。 D、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热,使温度分别降低、升高,可以鉴别,故选项说法正确。 故选:C。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

    • 2019-08-16
    • 下载0次
    • 388.42KB
    • wgzhttyy
    进入下载页面

    需要精品点:2个

  • ID:7-6129588 [精]《2017-2019年广东中考化学真题+模拟题分类精编》精编01:物质的变化、性质和用途

    初中化学/中考专区/真题分类汇编


    精编01:物质的变化、性质和用途
    一、【考点思维导图】
    
    二、【经典点评】
    考点1:物质变化
    1·【2019广东省】1.下列现象不涉及化学变化的是(  )
    A.蜡烛燃烧 B.酒精挥发 C.食物腐败 D.塑料降解
    【答案】B
    【解答】解:A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。
    B、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
    C、食物腐败的过程中有新物质生成,属于化学变化。
    D、塑料降解的过程中有新物质生成,属于化学变化。
    故选:B。
    【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
    考点2:物质性质
    2·【2017广东广州】1·下列事实中,利用物质化学性质的是(  )
    A.干冰用于人工降雨 B.汽油作燃料
    C.铜作导线 D.石墨用于制铅笔芯
    【答案】B
    【解答】解:物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质,不需要发生化学变化就表现出来,因此,都属于物理性质.
    A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热,使周围温度降低,水蒸气冷凝成水滴,没有新物质生成,利用了物理性质,故A错;
    B、汽油作燃料是利用汽油的可燃性,汽油燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,所以汽油作燃料利用了汽油的化学性质,故B正确;
    C、铜作导线是利用铜的导电性,利用了物理性质,故C错;
    D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小,属于物理性质,故D错.
    故选B.
    【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难。
    考点3:性质决定用途
    3·【2019广东广州】9·下列物质的性质与用途均正确并相对应的是(  )
    性质
    用途
    
    A
    铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
    铝合金用于制作卫生间的置物架
    
    B
    钨的导电性好
    钨用于制作灯泡里的灯丝
    
    C
    CO2水溶液显酸性
    CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
    
    D
    氢氧化钠能够与酸反应
    氢氧化钠用于改良酸性土壤
    
    A.A B.B C.C D.D
    【答案】A
    【解答】解:A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜,具有很好的抗腐蚀性,故可以将铝合金用于制作卫生间的置物架,正确;
    ================================================
    压缩包内容:
    精编01:物质的变化、性质和用途(原卷版).doc
    精编01:物质的变化、性质和用途(解析版).doc

    进入下载页面

    需要精品点:2个

  • ID:7-6127160 2019年山东省日照市中考化学试题(解析版)

    初中化学/中考专区/中考真题

    2019年日照市中考化学试题解析 一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分。共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·日照)“绿水青山就是金山银山”,下列做法与这一理念不相符的是( ) A. 用布袋代替塑料袋购物 B. 自带水杯出行,不用一次性纸杯 C. 为增加喜庆气氛,在节日期间大量燃放烟花爆竹 D. 用乙醇汽油替代部分燃油,用电动车逐步替代燃油车 【答案】C 【解析】用布袋代替塑料袋购物,能减少白色污染,A正确;自带水杯出行,不用一次性纸杯,可以节约资源,B正确;大量燃放烟花爆竹,会产生污染空气的物质,C错误;乙醇汽油中含有乙醇,乙醇燃烧生成水和二氧化碳,不污染环境,电动车的优点是不污染环境,D正确。 2.(2019·日照)下列实验操作正确的是( ) 【答案】D 【解析】读取液体体积,视线要与凹液面的最低处保持水平,图中采用仰视的方法,A错误;测溶液的pH时应将pH试纸放在白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,再与标准比色卡比较,得出溶液的pH,不能将pH试纸直接浸入溶液中,B错误;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,C错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,D正确。 3.(2019·日照)下列对实验现象的描述,正确的是( ) A. 硫空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 稀盐酸与铁锈反应后,溶液由无色变为黄色 C. 镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D. 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁 【答案】B 【解析】硫在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰,A错误;铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色,B正确;镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,C错误;细铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁,属于实验结论,不属于实验现象,D错误。 4.(2019·日照)下列做法不正确的是( ) A. 将NaOH固体放在称量纸上进行称量 B. 油锅中的油不慎着火,立即用锅盖盖灭 C. 加热KMnO4制取氧气,把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤,立即用大量水冲洗,再涂上3%一5%的NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量,A错误;油锅中的油不慎着火,立即盖上锅盖,可以隔绝氧气或空气,从而达到灭火的目的,B正确;加热KMnO4制取氧气,把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上,防止固体加热时生成冷凝的水倒流,使试管炸裂,C正确;不慎将浓硫酸沾到皮肤,立即用大量水冲洗,再涂上3%一5%的NaHCO3溶液,D正确。 5.(2019·日照)化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( ) A. 用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶 B. 食用加碘盐可预防骨质疏松 C. 补充维生素A可预防坏血病 D. 铝镁合金属于复合材料 【答案】A 【解析】桑蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,腈纶没有,用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶,D正确;食用加碘盐可以预防甲状腺肿大,B错误;补充维生素A可预防夜盲症,C错误;铝镁合金属于合金的一种,合金属于金属材料,D错误。 6.(2019·日照)下列有关物质的性质与用途的对应关系,正确的是( ) A. 氮气熔、沸点低,可用作保护气 B. 石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作电极 C. 钛合金可塑性好、易于加工,可用于制造人造骨 D. 小苏打能与酸反应,可用于制造治疗胃酸过多的药剂 【答案】D 【解析】氮气的化学性质稳定,可用作保护气,A错误;石墨有良好的导电性,可用于制作电极,B错误;钛合金与人体有很好的相容性,可用于制造人造骨,C错误;胃酸的主要成分为盐酸,可与小苏打反应,可用小苏打治疗胃酸过多,D正确。 7.(2019·日照)除去下列物质中少量的杂质,下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 实验方案 A CO2(HCl) 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸干燥 B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解,再加足量铁粉,过滤 C MnO2(KCl) 先加足量水溶解,再过滤、洗涤、干燥 D NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解,再加足量稀硫酸,蒸发结晶 【答案】C 【解析】CO2能NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,违背除杂原则,A错误;Fe能与CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁,违背除杂原则,B错误;MnO2不溶于水,KCl易溶于水,先加足量水溶解,再过滤、洗涤、干燥可以得到MnO2固体,C正确;Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠是新的杂质,D错误。 8.(2019·日照)下列关于物质鉴别的说法不正确的是( ) A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末 B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液 C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液 【答案】B 【解析】稀盐酸与铁反应有气泡产生,溶液变为浅绿色;与碳不反应;与氧化铜反应,溶液变为蓝色,可以鉴别,A正确;酚酞溶液遇碱性溶液变红,遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性能使无使酚酞溶液变红,氯化钠、硫酸钠溶液显中性,稀盐酸显酸性,遇酚酞溶液不变色,无法鉴别,B错误;氯化钠溶于水温度不变,氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸铵溶于水温度降低,故可以鉴别,C正确;四种溶液两两滴加,能与一种溶液生成气体,与另一种溶液生成沉淀的是碳酸钠,产生气体的是硝酸,产生沉淀的是氯化钙,无现象的为硝酸钠,可以鉴别,D正确。 9.(2019·日照)密闭容器内,有甲、乙,丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( ) A. 反应生成甲和丙的质量比为8:1 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 丁一定是化合物 【答案】A 【解析】由图可知,甲反应前后质量分数增加19%-17%=2%,为生成物。乙反应前后质量不变,可能为催化剂,也可能不参与反应。丙反应前后质量分数增加41%-25%=16%,为生成物。丁反应前后质量分数减少48%-30%=18%,为反应物。反应生成甲和丙的质量比为2%:16%=1:8,该反应的反应物为一种,生成物为两种,符合“一变多”的形式,属于分解反应;丁是反应物,又该反应属于分解反应,丁一定是化合物。 10.(2019·日照)将粗盐溶解、过滤,除去泥沙后,溶液中仍含有少量的CaCl2、MgC12、Na2SO4,为除去这些杂质,需用到①BaC12溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽所加试剂均稍过量,且过量物质须在后续操作中被除去),充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸,加热蒸发,即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是( ) A. ①②③ B. ①③② C. ②③① D. ③①② 【答案】C 【解析】氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠,氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钠,硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和氯化钠,氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠,所加三种试剂均过量,故碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入,过量的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,过量的碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 11.(2019·日照)下列图像中正确反映了其对应操作的是( ) 【答案】D 【解析】在盛有空气的密闭容器中点燃红磷,红磷与氧气反应放出大量的热,反应开始后容器中气体压强增大,反应结束后,容器中还存在有氮气等气体,故容器中气体压强不为0,A错误;向NaOH溶液中不断加入水,溶液的pH不断减小但始终比7大,B错误;浓硫酸有吸水性,将浓硫酸敞口放置在空气中,浓硫酸吸收空气中的水分,溶液质量增加,溶质质量不变,故溶质质量分数减小,C错误;等质量的Fe粉和Zn粉与足量且质量分数相等的稀盐酸反应,锌比铁活泼,锌反应比铁快,铁产生的氢气比锌多,D正确。 12.(2019·日照)下列说法正确是( ) A. 根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10gH2O B. 用含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁 C. 各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强 D. 将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液 【答案】B 【解析】氢气和氧气反应生成水,在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4:32:36=1:8:9,则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水,反应后氢气有剩余,A错误;160t赤铁矿中含氧化铁的质量为160t×85%=136t,理论上可炼铁的质量为136t×112/160×100%==95.2t,可炼得含杂质4.8%生铁的质量为95.2t÷(1-4.8%)=100t,B正确;金属与酸反应,产生气体的多少与金属的活动性没有关系,C错误;l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为:10g×160/250×100%=6.4g,与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为6.4g/100g×100%=6.4%,D错误。 二、填空题(本题包括4个小题,共28分) 13.(2019·日照)元素周期表是学习和研究化学的重要丁具,下表是元素周期表的一部分。 回答下列问题: (1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”,则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为____________。 (2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素,二者组成的化合物的化学式为____。 (3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料,该元素的名称是______,其原子核内有____个质子,属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 (4)某粒子的结构示意图如图所示,若该粒子为某稀有气体元素的原子,则该元素的单质的相对分子质量为___(取整数);若该粒子为+3价阳离子,则x=____。 【答案】 (1) 第2周期ⅥA族 (2) CaF2 (3) 锗; 32; 金属 (4) 20;13 【解析】(1)锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”,则地壳中含量最高的元素O在周期表中的位置可表示为第2周期ⅥA族;(2)氟元素显-1价,钙元素显+2价,故二者组成的化合物的化学式为CaF2;(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料,该元素的名称是锗,由元素周期表信息示意图可知,锗是第32号元素,又原子中原子序数=质子数,故其原子核内有32个质子,锗带“钅”字旁,属于金属元素;(4) 由粒子的结构示意图可知,若该粒子为某稀有气体元素的原子,则核外电子数=质子数=10,又在原子中质子数=原子序数,故该元素为第10号元素氖,其相对分子质量为20;若该粒子为+3价阳离子,则x=2+8+3=13。 14.(2019·日照)下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题: (1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。 (2)P点表示,t2℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为_____。 (3)t2℃时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示, 则烧杯a中溶解的物质是________(填“甲”或‘‘乙”),所得溶液的质量为______g。 (4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用______(填(“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (5)下列说法正确的是____(填字母序号)。 A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出 B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质最分数增大 C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙 D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙 【答案】 (1) 丙>乙>甲 (2) 1:4 (3) 甲 ; 50g (4) 降温 (5) C 【解析】(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:丙>乙>甲;(2) 由溶解度曲线可知,P点表示,t2℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为25g:100g=1:4;(3) 由溶解度曲线可知, t2℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,且甲的溶解度为25g。故t2℃时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,则烧杯a中溶解的物质是甲,40g水中溶解甲的质量为:25g×40g÷100g=10g,所得溶液的质量为40g+10g=50g;(4) 由溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大,故可采用降温结晶的方法提纯甲物质;(5)A、甲物质的溶液是否饱和,不能确定,故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,不一定有晶体析出,错误; B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质、溶剂的质量均不改变,溶液的质量也不改变,故其溶质质最分数不变,错误;C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙,故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙,正确;D、由溶解度曲线可知,t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙,t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙,将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,甲、乙有晶体析出,且甲析出晶体的质量大于乙,溶质质量分数乙>甲,丙无晶体析出,溶质质量分数不变,所得溶液的溶质质量分数为乙>甲>丙。 15.(2019·日照)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路,反应微观模型如图所示。回答下列问题: (1)反应微观模型中,共有____种元素。 (2)该反应过程中: ①构成催化剂的各原子____(填“有”或“没有”)变化。 ②对H2O起吸附催化作用的物质是____(填化学式)。 (3)上述反应的化学方程式为____(须注明反应条件),该反应____(填“是”或“不是”)置换反应,反应中有____种元素的化合价发生变化。 【答案】 (1) 5 (2) ①没有 ② Mo2C (3) CO+H2OCO2+H2 ;不是; 2 【解析】(1)反应微观模型中,共有碳、钼、金、氢、氧5种元素;(2) ①由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变,故构成催化剂的各原子没有变化;②由图可知,Mo2C对H2O起吸附催化作用;(3)一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气,反应的化学方程式为:CO+H2OCO2+H2;该反应的反应物是两种化合物,故不是置换反应;反应中碳元素的化合价由+2价变为+4价,氢元素的化合价由+1价变为0价,故有2种元素的化合价发生变化。 16.(2019·日照)甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件已略去)。回答下列问题: (1)若甲是一种固态非金属单质,乙是一种可燃性气体,丙和乙的组成元素相同,写出乙→丙转化的化学方程式:____。 (2)若甲、乙的组成元素相同,乙是最常用的溶剂,丙是空气的主要成分之一,写出甲→丙转化的化学方程式:____。 (3)若甲、乙均为蓝色溶液,且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,丙为蓝色难溶于水的碱类物质,写出丙→乙转化的化学方程式:____,该反应的基本反应类型是____。 【答案】 (1) 2CO+O2点燃2CO2(或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2) (2) 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ (3) Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O ;复分解反应 【解析】(1)若甲是一种固态非金属单质,乙是一种可燃性气体,丙和乙的组成元素相同,则甲为碳,乙为一氧化碳,丙为二氧化碳,一氧化碳在点燃的条件下可以转化为二氧化碳(或一氧化碳也可以还原金属氧化物转化为二氧化碳)转化的化学方程式为:2CO+O2点燃2CO2(或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2); (2)若甲、乙的组成元素相同,乙是最常用的溶剂,丙是空气的主要成分之一,则甲为过氧化氢,乙为水,丙为氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,转化的化学方程式为2H2O2 MnO22H2O+O2↑; (3)若甲、乙均为蓝色溶液,且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,丙为蓝色难溶于水的碱类物质,则甲为硫酸铜,乙为氯化铜,丙为氢氧化铜,氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,转化的化学方程式为:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,该反应是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应且生成物中有水生成,故该反应的基本反应类型是复分解反应。 三、实验题(本题包括2个小题,共14分) 17.(2019·日照)铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料,但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀的方法,现进行如下实验: 步骤1:利用右图所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。 步骤2:一段时间后,观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 回答下列问题: (1)步骤1中,检验U形管内已充满O2的方法是________。 (2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______(填化学式),②处可能观察到的现象是_______,③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较____(填“强”或“弱”)。 (3)待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹k2,观察到_____现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。 (4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁):_______。 【答案】 (1) 在导管b处放一根带火星的木条,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2 (2) H2O ;产生较多红褐色的锈斑;强 (3) 水倒吸入U形管内 (4) 刷漆(涂油等合理即可) 【解析】(1)步骤1中,检验U-形管内已充满O2的方法是:在导管b处放一根带火星的木条,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2;(2)步骤2中,U形管内已充满O2,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有水,化学式为:H2O;②处潮湿的普通铁丝与氧气接触,可能观察到的现象是:产生较多红褐色的锈斑;③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较强;(3) 待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹k2,由于该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2,U形管内气压降低,在外界气压作用下,会观察到水倒吸入U形管内的现象;(4)通过上述实验现象,提出一种防止铁制品锈蚀的方法:刷漆(涂油等合理即可)。 18.(2019·日照)某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题: (1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为__________;从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置,制取并收集干燥的氢气,正确的连接顺序为____(填接口处字母标号);仪器①的名称是__________。 (2)利用下图装置测定水组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出) ①下列操作的正确顺序为____(填字母序号)。 a 点燃酒精灯 b 通入H2 c 停止通入H2 d 熄灭酒精灯 ②装置C的作用是____。 (3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2,则水中H、O元素的质量比为____(用含m1、m2的代数式表示)。 【答案】 (1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; cdehg ; 长颈漏斗 (2)① badc② 吸收空气中的水分,防止干扰实验 (3) (m2-m1)/m1 【解析】(1)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; 选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置,制取并收集干燥的氢气,那么应先制取,再干燥,后收集。多孔塑料隔板与长颈漏斗和活塞的组合可以达到“随时控制反应的发生与停止”的目的,浓硫酸可以起到干燥的作用,收集干燥的氢气应采用向下排空气法收集(若有万能瓶收集则应采用“短进长出”的方式进行收集),装置的连接顺序为cdehg;仪器①的名称是长颈漏斗;(2) ①由于氢气属于可燃性气体,与空气混合加热有可能方式爆炸,故反应前应先通入氢气,待空气排尽后再点燃酒精灯,反应结束后,为防止刚生成的铜被重新氧化,故应先熄灭酒精灯,然后继续通入氢气直至装置冷却到室温,故操作的正确顺序为badc;②装置C的作用是:吸收空气中的水分,防止干扰实验;(3) 装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1,即为氧化铜中氧元素的质量。装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2,即为反应生成水的质量。故氢元素的质量为(m2- m1)。那么水中H、O元素的质量比为(m2-m1)/m1 。 四、计算题(本题包括1个小题,共12分) 19.(2019·日照)为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中,向其中加入50g稀硫酸,充分反应后,再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算: (1)Cu和CuO的混合物中,Cu 元素和O元素的质量比。(写出计算过程,下同) (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)a的值。 【答案】(1)8:1 (2)9.8% (3)8.1 解(1)根据图像可知,部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后,氧化铜与硫酸反应;加入氢氧化钠溶液后,烧杯内固体的质量一开始不增加,说明稀硫酸有剩余,则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g,氧化铜的质量为7.2g-3.2g=4g。Cu和CuO的混合物中,Cu 元素和O元素的质量比为(3.2g+4g×64/80×100%):(4g×16/80×100%)=8:1。 (2)设与氧化铜反应的硫酸的质量是x,与氢氧化钠反应的硫酸的质量是y H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O 98 80 x 4g 98:80=x:4g x=4.9g H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 98 80 y 20%×10g 98:80=y:(20%×10g) y=2.45g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为(4.9g+2.45g)/50g×100%=14.7% 。 (3)设与氢氧化钠反应生成沉淀的质量是m 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2↓ + Na2SO4 80 98 20%×20g m 80:98=(20%×20g):m m=4.9g a=4.9g+3.2g=8.1g

    • 2019-08-16
    • 下载2次
    • 258.93KB
    • 277100
  • ID:7-6126799 [精]《2017-2019年山东中考化学真题分类精编》 01:物质的变化、性质和用途 学案

    初中化学/中考专区/真题分类汇编


    精编01:物质的变化、性质和用途
    一、【考点思维导图】
    
    二、【经典点评】
    考点1:物质变化
    1·【2019山东聊城】1.下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是(  )
    A.分离液态空气 B.酒精挥发 C.煤气燃烧 D.水果榨汁
    【答案】C
    【解答】解:A、分离液态空气没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
    B、酒精挥发没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
    C、煤气燃烧生成二氧化碳,属于化学变化;故选项正确;
    D、水果榨汁没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
    故选:C。
    【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
    考点2:物质性质
    2·【2019山东青岛】3.下列对甲烷性质的描述,属于化学性质的是(  )
    A.极难溶于水 B.具有可燃性
    C.标准状况下,密度比空气小 D.通常为无色、无味的气体
    【答案】B
    【解答】解:A、难溶于水,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质;
    B、可燃性需要通过化学变化表现出来,是化学性质;
    C、密度比空气小,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质;
    D、无色无味的气体,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质。
    故选:B。
    【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难。
    考点3:性质决定用途
    3·【2019山东济宁】2·下列物质的性质与用途,不相匹配的是(  )
    A. 氧气可以支持燃烧?????? 工业上可用作燃料 B. 氮气的化学性质定稳????? 工业上可用作焊接保护气 C. 白醋含有醋酸,显酸性???? 家庭中可用作除水垢 D. 硫酸钡既不溶于水,也不与酸反应? 医疗上可用于“钡餐”造影
    【答案】A 【解析】解:解:A、氧气具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料,故A错误; B、氮气化学性质稳定,能作保护气,故B正确; C、醋酸具有酸的通性,能与水垢反应生成溶于水的物质,正确; D、硫酸钡既不溶于水,也不与胃酸反应,因此医疗上可用于“钡餐”造影,正确。 故选:A。 【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
    ================================================
    压缩包内容:
    精编01:物质的变化、性质和用途(解析版).doc
    精编01:物质的变化、性质和用途 (原卷板).doc

    进入下载页面

    需要精品点:2个