欢迎您,[登陆][注册] (您的IP:3.227.240.143)

21在线题库最新试题

学校教师招聘信息

  • ID:7-6790869 初中化学专题复习--常见气体的制取和收集 (共28张PPT)

    初中化学/中考专区/二轮专题

    (共28张PPT) 常见气体的实验室制备    * 1.复习O2、CO2、H2常见气体的实验室制法。 2.总结出实验室制取气体的一般规律。 1、药品及反应原理 2、发生装置 3、收集装置 4、检验 实验室制取某种气体应从哪些方面考虑? 初中常用实验仪器 试管 锥形瓶 烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 集气瓶 玻璃片 水槽 铁架台 酒精灯 双孔胶塞 单孔胶塞 导管1 导管2 一、 O2 的实验室制法 过氧化氢(无色溶液)、氯酸钾(白色固体)、 高锰酸钾(紫黑色固体)、二氧化锰(黑色固体) 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 1.药品: 2.实验原理 3.发生装置和收集装置的选择 1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2 装置的选择 氧气是无色无味的气体,不易溶于水。标准状况下,密度为1.429克/升,密度比空气大(空气密度1.293克/升)。 2)用高锰酸钾制取02的装置选择 1.按要求连接好装置并检查装置气密性 4.加热高锰酸钾制取O2的主要操作步骤: 3.固定试管和集气瓶. 2.装入药品(先加固体,后加液体) 5.收集气体 6.先把导管移出水面 4.点燃酒精灯给试管加热 7.后熄灭酒精灯 8.正放集气瓶 查 装 点 收 移 熄 放 定 防止水槽中的水倒流引起试管炸裂 5.检验方法: 带火星的木条伸入集气瓶内,复燃则为O2。 6.验满方法: 带火星木条靠近集气瓶口,复燃则满或当集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒出时则满。 二、CO2的实验室制法 1、药品的选择 实验室制取CO2最适宜的药品是: 石灰石 (或大理石)和 稀盐酸 硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行。 浓盐酸会发挥发出氯化氢气体,使收集的气体不纯。 反应速率过快,不利于收集气体。 为什么不用下列物质 原因 硫酸和石灰石 石灰石和浓盐酸 碳酸钙粉末 或碳酸钠粉末 2.实验原理 3.发生装置和收集装置的选择 二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水。二氧化碳的密度比空气大, 在标准状况下密度为1.977g/L,约是空气的1.5倍。 4.实验步骤 通入澄清石灰水中,震荡,石灰水变浑浊则为CO2。 将燃着的木条靠近集气瓶口,熄灭则满 检查装置气密性 三、H2的实验室制法 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1.药品: 锌和稀硫酸 2.实验原理: 3.发生装置和收集装置的选择 4.检验方法: 用燃着的木条点燃,发出淡蓝色火焰,产物只有水。 氢气是无色并且密度比空气小的气体,在各种气体中,氢气的密度最小,氢气难溶于水。 氧气、二氧化碳工业制法 分离液态空气法 高温煅烧石灰石 利用液态氮和液态氧的沸点不同,使液态氮先汽化 方法 原理 O2 CO2 工业制法需考虑因素:原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产及对环境的影响等。 实验室制取气体选取药品需考虑的因素:药品的价格、反应条件、反应速率、收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。 1.实验室制取气体选取药品的选取 四、实验室制取气体的一般规律 基本类型: 1)固体反应物(需加热)--固固加热 设计原则: 2)固液反应物(不需加热)--固液不加热 2、气体发生装置 根据反应物质的状态和反应条件 注意事项: (1)加热时,先预热且应用外焰加热 (2)试管口应略向下倾斜 (3)药品应平铺于试管底部 (4)导管稍露出橡皮塞 (5)用高锰酸钾制取氧气时,试管口放一团棉花 1)固体反应物(加热)--固固加热 ----防止冷凝水倒流引起试管炸裂 ----防止固体混合物随气流冲向试管口,又便于控制气体放出的速度 ---防止伸入太长不易于气体排出 ----防止局部温度过高造成试管炸裂 ---防止高锰酸钾粉末随气流进入导管 2)固液反应物(不加热)--固液不加热 (d) (a) 便于随时添加药品。 (b) 可以控制反应速率。 (c) 可以控制反应的发生和停止。 装置简单,适用于制取少量的气体; 容易造成气体泄漏,增加药品不太方便。 装置(a)的特点: 装置(b)的特点: 装置(c)的特点: 装置(d)的特点: 注意:长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 导管只需突出胶塞少许,便于气体的排出。 基本类型: 3)排水法 2)向下排空气法 设计原则: 1)向上排空气法 3、气体收集装置 气体的水溶性、密度、是否能与水或空气反应 适用情况: 收集的气体不溶或难溶于水, 且不与水反应。 气体密度大于空气 且不与空气中的成分反应 气体密度小于空气 且不与空气中的成分反应 2)向下排空气法收集气体的装置 1)向上排空气法收集气体的装置 排空气法时需注意事项: 1.进气导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。 2.密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。 3)排水法收集气体的装置 1)集气瓶内必须装满水且不能留有气泡,否则收集到的气体不纯。 注意事项: 2)当气泡连续均匀地放出才开始收集气体,否则收集到的气体不纯。 3)当集气瓶内的水全部排尽且瓶口出现大气泡时,说明气体收集满了。 4)气体收集完毕后,要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上,否则收集到的气体不纯。 [小结]实验室制气体的一般思路 反应物的状态 实验室制取气体选取药品需考虑的因素:药品的价格、反应条件、反应速率、收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。 发生装置 反应条件: 固体和固体 固体和液体 是否需要加热 收集装置 不易溶于水、不与水发生反应 1、NO是大气污染物之一,但少量在人体内具有扩张血管、增强记忆空能,难溶于水通常条件下极易与空气中氧气反应实验室收集方法是( ) A、向上排空气 B、向下排空气法 C、排水法 D、即可用排水法又可用向上排空气法 c * 2.判断下图是否有错误?如果有,请指出错误并加以改正。 试管口要略向下倾斜 导管只需突出胶塞少许 铁夹应夹在试管中上部 导管口只能插在集气瓶口附近 应加酒精 长颈漏斗应该插入液面以下。 伸入反应容器中的导气管不宜过长。 3.下图所示为实验室常用的实验装置: ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ?    据此回答下列问题:   (1)写出带标号仪器的名称:①?????????????? 、②?????????????? 。   (2)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2,选用的气体发生装置和收集装置分别是????? 和???? (填序号),该反应的化学方程式为????????????? ????????????? ?,检验该气体收集满的方法 是????????????????????????????????????????????? 。   (3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是?????????????? ??????????????????????????。 试管 集气瓶 B D 将CO2和H2O进行隔离,防止CO2溶于水 将燃着的木条放在集气瓶口,如果熄灭,则为收集满. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4.化学是一门以实验为基础的科学。 ? ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ? (1)根据图1回答:在连接c和d时,使d 较易插入c中的措施是 ? (2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是??????????????????????????????? ; (3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是?????????????????????????? ; A.用高锰酸钾制氧气????? B.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 C.用锌与稀硫酸制氢气??? D.用双氧水与二氧化锰制氧气 (4)图3中的气体发生装置虽然简单,操作方便,但无法控制反应速率。请从图4中选取??????????? (选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置,以达到控制反应速率的目的。 将插入橡皮塞的导管一端先用水润湿 压破试管 C D C 5.硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气的密度大,且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。 根据装置图回答下列问题: ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用?????????? ②若用C装置收集硫化氢气体,进气口应为?????? ,原因是??????? ??? ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性,可以将该气体通入装置D,D中所盛的试剂应该是????????? ? ,现象是???????? ???? ④做上述实验时,为了防止多余的硫化氢逸出污染环境,可以将其通入装置E吸收,E中的试剂应该为????????? ???溶液。 B b H2S气体密度大于空气 紫色石蕊溶液 溶液变红 NaOH溶液

  • ID:7-6789406 化学中考《实验数据的简单分析和处理》专项训练

    初中化学/中考专区/二轮专题

    化学中考—实验数据的简单分析和处理 一、单选题? 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是?? A. 时 ,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B. 时 ,甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等 C. 将的甲、乙两物质的饱和溶液降温至时 ,都会析出晶体 D. 甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大 现有盐酸和的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是??? ? A. 水 B. 澄清石灰水 C. 纯碱溶液 D. 稀盐酸 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是(????) A. 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 下图是对四个实验绘制的图像,其中实验结果与图像对应正确的是 A. 某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B. 将稀滴入一定量的溶液中 C. 将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D. 向的NaOH溶液中加水稀释 下列实验记录合理的是 A. 用托盘天平称取 B. 试管内倒入的少量的液体大约是毫升 C. 用100mL烧杯量取75mL蒸馏水 D. 二氧化碳使紫色石蕊溶液变红。 善于归纳知识,有利于培养素质.下列知识整理的内容不完全正确的一组是(  ) A.化学反应基本类型 B.化学与生活 ①化合反应4P+5O22P2O5 ②分解反应H2CO3=H2O+CO2↑ ③置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑ ④复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O ①除去餐具油污--用洗洁精乳化 ②人体缺乏维生素A--引起夜盲症 ③干冰--用于人工降雨 ④鉴别羊毛和合成纤维--点燃后闻气味 C.化学实验数据记录 D.化学中常见的“三” ①用10 mL量筒量取7.25 mL水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘天平称取5.6 g铁粉 ①煤、石油、天然气--三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶--三大合成材料 ③分子、原子、离子--构成物质的三种粒子 A. A B. B C. C D. D 运用化学知识可以解决许多实际问题.下表中完全正确的一组是(  ) A 安全常识 B 数据记录 天然气泄漏--立即打开换气扇 海鲜防腐--甲醛溶液浸泡 预防煤气中毒--确保烟道畅通 量筒量液体-体积为9.1mL 托盘天平称固体-质量为5.2g pH试纸测酸雨-pH为4.5 C 物质的性质与用途 D 化学反应的条件 N2性质稳定--作保护气 H2具有可燃性--作气体燃料 CO具有还原性--冶炼金属 铁生锈--与氧气和水接触 燃烧-接触氧气、温度达着火点 复分解反应-生成气体、沉淀或水 A. A B. B C. C D. D 下列说法不正确的个数是() ①除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,可以通过点燃的方法除去 ②欲提高氢氧化钙饱和溶液的溶质的质量分数,可采用降温的方法 ③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成,取少量该固体,加入足量的稀氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,则该固体的组成有6种情况 ④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质,取一定量该溶液,逐滴滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示,则该碳酸钠溶液中可能含有氢氧化钠 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 下列的图像不能正确反映其对应变化关系的是(????? ) A. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 D. 一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸.若在实验室中用10g?质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3)(  ) A. 将25mL水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌 B. 将的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 C. 若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于 D. 配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 对实验中出现的异常情况分析不合理的是(  ) A. 铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂--用于引燃的火柴过长 B. 点燃时,发生爆炸--点燃前可能没有检验的纯度 C. 用向上排空气法收集二氧化碳时总是收集不满--装置可能漏气 D. 测定空气中的体积分数时,进入集气瓶中的水少于--红磷太少 下面是小青同学对部分化学知识的归纳,其中有错误的一组是(  ) A.安全知识 B.化学与健康 ①厨房煤气管漏气关闭阀门并开窗通风 ②实验时碰到酒精灯着火-用湿抹布盖灭③冬天用煤炉取暖-保证室内通风 ①人体缺铁会引起贫血症 ②多吃水果蔬菜利于补充维生素 ③用活性炭净水器可净化饮用水 C.化学与能源 D.实验记录 ①煤、石油、天然气-不可再生的化石燃料 ②风能、水能、太阳能-未充分利用的绿色能源 ③利用氢能源-可以缓解温室效应,减少酸雨。 ①用10ml量筒量取7.25ml水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘天平称取5.65g铁粉 A. A B. B C. C D. D 善于归纳知识,有利于提高学习品质,下列知识整理的内容完全正确的一组是(  ) A化学反应基本类型 ? B化学与生活 ①化合反应:4P+5O22P2O3 ②分解反应:H2CO3H2O+CO2↑ ③置换反应:CO+CuOCu+CO2 ①除去衣服上的碘渍--用酒精擦洗 ②去峡谷,深冻探险--点蜡烛或火把 ③遇到森林大火--设置隔离带 ④防止菜刀生锈--洗净擦干 C化学实验及数据记录 D化学与健康 ①用10ml量筒量取7.25ml酒精 ②用托盘天平称取10.0g水 ③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8 ①缺铁--会引发缺铁性贫血 ②缺碘--会引发甲状腺疾病 ③缺钙--会引发智力低下,侏儒症 A. A B. B C. C D. D 以下是从小张同学实验报告中摘录的部分实验数据.你认为实验数据记录正确的是(  ) A. 用量筒量取食盐溶液 B. 用20mL酒精和20mL蒸馏水配制成40mL酒精溶液 C. 用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的 D. 用托盘天平称取明矾 某同学利用图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入集气瓶的液体液面高度不到集气瓶容积的1/5,造成这一现象的原因不可能是() A. 未冷却至室温打开弹簧夹 B. 实验装置可能漏气 C. 实验中所取的红磷过量 D. 实验中所取的红磷不足 分类是我们在研究过程中常用的重要方法,根据研究目的,采用不同的分类表中进行分类,下列说法错误的是(  ) 分类 分类标准 A 类别一:硅、氧气、铁 类别二:二氧化碳、氯化钠、硫酸铜 根据组成物质的元素种类多少,把物质分成单质和化合物. B 类别一:离子、原子核、质子、电子 类别二:中子、分子、原子 根据粒子能否显电性来分类. C 类别一:铁、铜、镁 类別二:水、二氧化碳、氢气 类别三:氯化钠 根据物质通常情况下存在的状态,可分成固体、气体、液体. D 类别一:试管,蒸发皿 类别二:集气瓶、量筒 根据仪器能否加热,将仪器分类 A. A B. B C. C D. D 溶液与我们的生活息息相关,下有关溶液的说法不正确的是(  ) A. “洗涤剂”把“油乎乎”的衣服洗干净,是洗涤剂乳化功能的体现 B. 溶液一定是均匀的、稳定的化合物 C. 大部分物质的饱和溶液通过升温可以变成不饱和溶液 D. 配制的氯化钠溶液,取水时俯视读数,则配制的溶液溶质的质量分数偏小 下列实验数据,合理的是(  ) ①用托盘天平称取12.6gCuO粉末;②用10mL量筒量取8.76mL稀H2SO4溶液;③普通温度计上显示的室温读数为25.68℃;④用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.12;⑤用蒸发皿蒸发溶液时,液体不超过蒸发皿的??⑥给酒精灯添加酒精时,酒精不超过酒精灯容积的. A. B. C. D. 二、填空题(本大题共2小题) 探究活动一:某实验小组利用下图装置对实验室制取CO2的速率快慢进行了研究。他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示: 盐酸浓度及用量 大理石规格及用量 温度条件 5%、10% 细颗粒、粗颗粒 20℃ 、 40℃ 每次用量均20mL 每次用量均 5g ? (1)实验小组同学设计的实验方案部分如下表,请根据表中信息帮助填写完整。 (2)实验时,他们每次收集的CO2均为40mL,则实验中他们还应记录的实验数据是? ? ? ? ? ? ???。 探究活动二:由于空气的重污染,某市发出了雾霾红色预警并出台了“停课不停学”的方案。复课后同学们带来了空气净化器滤芯上的黑色物质,某实验小组对该黑色物质的成分进行探究。 【查阅资料】 (1)雾霾成因:工业生产、热电厂排放的水蒸气造成空气湿度增加,在某些气候条件下水蒸气不能及时上升扩散,遇冷后凝结形成雾;工业燃煤、燃油、车用燃料不充分燃烧产生的炭粒、碳氢化合物(可燃)以及建筑尘埃等大量混入空气,形成霾。二者结合形成雾霾。 (2)无水硫酸铜为白色固体,遇水会变为蓝色。 【提出问题】黑色物质中是否含有炭粒和水份? 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向A中通入氧气,排尽空气 ? ? ②连接装置A→_? ? ?_→_? ? ? ?_ ? ? ③点燃酒精灯,充分反应 观察到: _______??_______ 黑色物质中含有炭粒 和水份; B中发生反应的化学方程式为: ________?___________ 【反思与建议】 (1)组内成员认为结论不严谨,黑色物质中还可能有碳氢化合物,他们的理由是? ? ? ? ?。 (2)雾霾的成分非常复杂,通过以上实验只能证明黑色物质中含有碳元素和氢元素,若要了解雾霾的成分,需进一步的学习和研究。 (3)请你对治理雾霾提出一条合理化建议:? ? ? ? ? ??。 有一包白色固体,可能是碳酸钠、氧化钙、碳酸钙中的一种或几种.为探究其成分,化学老师取用一定量样品,加足量水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙. [探究活动一]甲小组探究白色沉淀甲的成分. 实验操作 实验现象 结论 取白色沉淀甲,滴加足量的稀盐酸 有气泡生成 白色沉淀甲中一定含有 ______ [探究活动二]乙小组为探究无色滤液乙的成分依次进行了如下的实验. 实验操作 实验现象 结论 实验Ⅰ 取适量无色滤液乙,加入稀盐酸 有气泡生成 滤液乙中一定含有 ______ 实验Ⅱ 步骤①:另取适量无色滤液乙,加入过量的 ______ 溶液,过滤 生成白色沉淀 滤液乙中一定含有NaOH ?步骤②:取步骤①中的滤液,向其中滴加 ______ 溶液 ? ______ [反思]实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 ______ . [探究活动三]丙小组利用定量分析的方法探究原白色固体的成分. 该小组秤取2.6g该白色固体于烧杯中,向其中滴加稀盐酸.当固体完全溶解时测定溶液的pH,溶液成中性,共收集到气体1.1g(气体从溶液中完全挥发).通过计算说明原固体中 ______ 含碳酸钙(填字母). A.一定 B.一定不 C.可能 D.无法确定 [结论]通过三个小组的共同探究,同学们得出了原白色固体样品含有的成分是 ______ . 三、计算题(本大题共2小题) 某化学小组为了测定实验室中铝条被氧化程度,做了如下实验: ? ? (1)写出上述发生置换反应的化学方程式为?????????????????; (2)根据已知条件列出求解该样品中未被氧化的铝的质量(x)的比例式为______?????____; (3)用98%的浓硫酸配制上述所需的稀硫酸,需加水的质量是__????????????????___; (4)被氧化的铝的质量_??___????????????????????????????????????????___; (5)最终溶液A中溶质的质量分数是???????????????????????????????????????????。 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡.如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况. (1)如图中线段BC对应的实验现象是 ______ . (2)当加入盐酸的质量为a时,溶液中的溶质有 ______ .(写出化学式) (3)请分析,一定质量的氢氧化钠溶液,变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应,变质前消耗硫酸的量 ______ (选填“>”、“=”或“<”)变质后消耗硫酸的量. 四、探究题(本大题共2小题) 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。接触法制备硫酸的过程包含如下三个反应:①高温下,黄铁矿(主要成分为FeS2)在沸腾炉中与O2反应生成Fe2O3和SO2;②SO2在催化剂的作用下与O2反应生成SO3;③SO3与H2O反应生成H2SO4。 (1)反应①、②、③中硫元素的化合价在反应前后未发生改变的是_____填序号)。 (2)写出反应①的化学方程式:_________________________________________。 (3)下列叙述正确的是_______(填序号)。 ?a.将黄铁矿粉碎能使其充分反应 b.过量空气能使SO2与O2充分反应 c.使用催化剂能加快SO2的反应速率     (4)黄铁矿煅烧得到的矿渣中含有Fe2O3,可用来炼铁。顾老师利用了如图所示 ??装置来模拟炼铁,实验的主要过程如下:取少量Fe2O3装入“V”型管中,用针筒抽取足量CO至最大刻度,小针筒内抽取2mL澄清石灰水,打开止水夹,推动左侧注射器移动至1/3刻度处,后关闭止水夹;在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。反应一段时间后,右侧注射器中澄清石灰水变浑浊,停止加热。 ? ? ? ? 【交流与讨论】 ①如图装置的优点是___________________________________(写一点即可)。 ②气球的作用是____________________________________________。 ③反应一段时间后,“V”型管中固体的颜色变化是_________________________;检验反应后所得固体中是否有铁的方法是___________________。【反思与提升】 CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为如图所示的A→B、B→C和C→D的三个阶段。图中A、B、C、D4点表示的固体均为纯净物,A点表示的固体成分为Fe2O3,D点表示的固体成分为Fe。 ①D点对应的x=____________。 ②写出B→C阶段发生反应的化学方程式:________________________________________。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯,实验的基本流程如下: (1)操作②的名称是________。 (2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是________,在操作①中,使用这种玻璃仪器的目的是________。 (3)计算所获得的氯化钠产率,发现产率偏低,由实验操作不当所导致的可能原因是________(只写一种原因)。 (4)用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液,若实际所配溶液中溶质的质量分数大于6%,可能的原因是________(填字母编号)。 a.称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质 b.用量筒取水时俯视读数 c.用量筒取水时仰视读数 d.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 (5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液________mL(结果保留小数点后一位)。 答案和解析 1:B【解析】解:A、结合图示可知,t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,故A正确; B、结合图示可知,t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相同,饱和溶液中溶质的质量分数相等,但没说明溶液的质量,故两种饱和溶液中甲、乙两物质的质量不一定相等,故B错误; C、结合图示可知,甲乙两物质的溶解度随温度的升高而增大,故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时,都会析出晶体,故C正确; D、结合图示可知,甲乙两物质的溶解度随温度的升高而增大,故D正确。 2.C解:氯化钙和盐酸的混合溶液呈酸性,pH小于7,由于随着X物质的加入,溶液逐渐由酸性变为中性,再变为碱性,所以首先确定A和D不符合题意; 又由于图像的中间一段溶液的pH没有发生变化,说明X除能与盐酸反应外,也能与氯化钙反应,当氯化钙反应完全后继续加X,溶液就变成碱性,由此可知,X应是碳酸钠溶液。 3.B。解:A、中和反应是指酸与碱之间发生的反应,有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氧化铁与盐酸反应,故A错误; B、化合物由不同元素组成,且属于纯净物,故B正确; C、单质不仅只含一种元素,还必须是纯净物,因此只含一种元素的物质不一定是单质,如氧气与臭氧的混合物,故C错误; D、能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属,如碳酸钠与稀硫酸反应也能放出气体,故D错误。 4.解:A、接近饱和的硝酸钾溶液中溶质质量分数不为0,温度不变开始加入硝酸钾时溶液中溶质的质量分数会增大,当溶液饱和后,溶液中溶质的质量分数就不再变化,故A正确; B、将稀硫酸滴入一定量的氯化钡溶液中,溶液中立即有沉淀生成,且随着硫酸量的增多沉淀逐渐增多,当氯化钡反应完全后,沉淀质量不再变化,故B错误; C、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中加热,开始时固体的质量逐渐减少,但当氯酸钾反应完全后,固体的质量就不再变化,故C错误; D、向氢氧化钠溶液中加入水,随着溶液中溶质质量分数逐渐变小,溶液的pH也会变小,但溶液始终呈碱性,其pH不可能小于7,故D错误。 ?故选A。 5.【答案】B 【解析】A.托盘天平只能精确到0.1g,故A错误。 B.试管内倒入的少量的液体大约是1-2毫升,故B正确。 C.量取液体应用量筒,故C错误。 D.二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故D错误。 故选B。 6.【答案】C 【解析】A、化合反应:多变一;分解反应:一变多;置换反应:A+BC=B+AC;复分解反应:AB+CD=AD+CB;符合题意;故对 B、乳化作用、维生素的作用、干冰易升华、鉴别羊毛和合成纤维的方法;都正确;故对 C、10ml量筒和天平只能近似到0.1,而用PH试纸测得的数值只能保留到整数,故错 D、化学中常见的“三”是我们应熟知的都对;故对 故选:C。 对于知识整理题目,由于接触的信息较多,所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理,要通过排除来解答,不要一一阅读和分析.如:PH试纸测出的数值都是整数,10ml量筒只能记到0.1ml,天平也只能读到0.1克.所以该选项是错误的.通过一点就否定掉D选项. 解答时要注意对题目的准确理解,解答时可以注意是否有解题的技巧,另外就是平时学习中多归纳总结,对比和联想,这样更利于知识的理解和应用. 7.【答案】C 【解析】解: A、甲醛对人体有害,食用甲醛溶液浸泡过的海鲜会影响身体健康;天然气泄漏时,打开换气扇有可能发生爆炸;确保烟道畅通可以预防煤气中毒。不完全正确 B、量筒量液体体积,托盘天平称固体质量,pH试纸测酸雨pH为整数用pH试纸测溶液的pH值为整数,所以此项也不完全正确; C、氮气稳定,可用作保护气;氢气具有可燃性,可用作燃料;一氧化碳具有还原性,可用来冶炼金属;所以此项全部正确; D、铁生锈是铁与水和氧气共同作用,燃烧需要可燃物与氧气接触和温度达到着火点,复分解发生的条件是满足生成物中有气体、沉淀、水中的一条即可,所以此项不完全正确。 故选:C。 A、根据可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸; B、根据量筒量液体体积,托盘天平称固体质量,pH试纸测酸雨pH为整数解答; C、根据氮气可以用作保护气,氢气可以燃烧,一氧化碳具有还原性解答; D、根据实验室制氧气不一定需要催化剂解答. 化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生活经验、食品安全、燃烧和灭火、营养保健、环境污染、节约用水、能源保护等相关的知识,是化学考查的重要热点. 8.【答案】B 【解析】【分析】 根据常见气体杂质的除去、溶解度随温度影响变化,常见物质的鉴别方法和盐酸的化学性质进行分析。 【解答】 ①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,因此除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,不可以通过点燃的方法除去,该说法不正确; ②氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,降低温度氢氧化钙溶解得更多,所以欲提高氢氧化钙饱和溶液的溶质的质量分数,可采用降温的方法,该说法正确; ③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成,取少量该固体,加入足量的稀氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,则说明一定有氯化镁;白色沉淀是氢氧化镁,过滤,向沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,氢氧化镁溶于稀硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸,则说明一定生成了硫酸钡,则一定含有氯化钡,可能有硫酸钾或硫酸钠中的一种或两种都有;可能有氯化钠,所以固体的组成可能是:氯化钡、氯化镁、硫酸钾;氯化钡、氯化镁、硫酸钠;氯化钡、氯化镁、硫酸钾、硫酸钠;氯化钡、氯化镁、硫酸钾、氯化钠;氯化钡、氯化镁、硫酸钠、氯化钠;氯化钡、氯化镁、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠;等六种情况,该说法正确; ④某碳酸钾溶液中可能含有另一种溶质,取一定量该溶液,逐滴滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示,则说明一定含有氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸先反应,没有气体生成,当氢氧化钠完全反应后,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,该说法不正确。 故不正确的说法有①④。 故选B。 9.【答案】B 【解析】【分析】 A.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,据此分析解答;? B.锌和铁都能与稀硫酸反应生成氢气,锌和铁都过量,酸反应完全,产生等质量的氢气,需要锌的质量多,据此分析解答;? C.过氧化氢分解生成水和氧气,有催化剂时分解速率快,过氧化氢的质量相等,最终产生氧气的质量相等,据此分析解答;?? D.稀盐酸显酸性,pH<7,氢氧化钠溶液显碱性,pH>7,稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性,pH=7,据此分析解答。 【解答】 A.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故A对应关系正确; B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式及其质量关系为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑, 65? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2? ? ? ?56? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2 由以上质量关系可知,产生等质量的氢气,需要锌的质量多,故B对应关系不正确; C.过氧化氢分解生成水和氧气,在有催化剂时分解速率快一些,过氧化氢的质量相等,最终得到的氧气质量相等,故C对应关系正确; D.稀盐酸显酸性,pH<7,氢氧化钠溶液显碱性,pH>7,稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性,pH=7,向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH逐渐增大,由小于7,到等于7,再到大于7,故D对应关系正确。 故选B。 10.【答案】B 【解析】解:A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌,在量筒内进行溶解操作是操作要求所不允许的;故A不正确; B、所得溶液的溶质质量分数=×100%=28%;故B正确; C、俯视读数时所量取的水的体积小于25mL,溶剂量偏小所得溶液的溶质质量分数则偏大;故C不正确; D、浓硫酸沾到手上应用布擦拭后再用大量水冲洗,不可用腐蚀性同样极强的氢氧化钠进行中和处理;故D不正确; 故选:B。 A、量筒是用于量取一定体积液体的仪器,不可在量筒内进行溶液的配制; B、利用溶洞质的质量分数的计算公式,计算所得溶液的溶质质量分数是否为28%; C、俯视读数时,所读的体积数大于实际液体的体积,因此,量取水的体积小于25mL; D、氢氧化钠有极强的腐蚀性,同样会对手造成腐蚀,处理方法不正确. 量筒只能用于量取一定体积的液体,不可用作反应容器;在使用量筒量取液体读数时就平视,视线与凹液面最低处保持在同一水平面上. 11.【答案】A 【解析】解:A、细铁丝在氧气中燃烧时,为了防止高温生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂,而在集气瓶底放少量水或铺一层沙;故集气瓶底炸裂,可能是由于集气瓶底没留水或未铺沙,与引燃火柴过长无关,引燃火柴过长只会造成氧气的大量消耗.故A错; B、点燃氢气时发生爆炸,可能是点燃前没有检验纯度,故B合理; C、制取CO2时,始终收集不到CO2,可能是装置气密性不好,故C合理; D、测定空气中氧气的含量时,气体减小的体积小于,可能是红磷的量不足,故D合理. 故选A. A、铁丝燃烧放出大量的热,反应后的高温生成物若直接溅落在集气瓶底,瓶底会炸裂;而引燃火柴过长则可能造成铁丝不能燃烧; B、可燃性气体在点燃前,一定要先检验气体的纯度,否则可能发生爆炸; C、制取CO2时,始终收集不到CO2的原因有很多,可能为装置气密性不好,药品过少等; D、测定空气中氧气的含量时,气体减小的体积小于;导致结果偏低的原因可能有:(1)红磷的量不足;(2)瓶内氧气没有耗尽;(3)装置漏气(如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等),使外界空气进入瓶内;(4)未冷却至室温就打开弹簧夹,使进入瓶内的水的体积减少. 了解实验数据处理或者误差分析的探究方法;了解一些实验操作的注意事项,如可燃性气体在点燃前,一定要先检验气体的纯度. 12.【答案】D 【解析】解:A、煤气泄漏,开窗通风,会使室内空气对流,可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度,使混合气体达不到着火点和爆炸极限;湿抹布能隔绝空气,能达到灭火目的;一氧化碳有毒,通风可防止一氧化碳中毒,故A正确; B、铁是合成血红蛋白的主要成分,缺铁会患贫血;维生素主要存在于蔬菜和水果中;活性炭有吸附性,可用来净水,故B正确; C、化石燃料是生物遗体经若干年复杂变化形成的,不可再生;风能、水能、太阳能不产生空气污染物,是绿色能源;氢气燃烧只生成无污染的水,不产生二氧化碳,可减缓温室效应,不产生二氧化硫或二氧化氮,也不会形成酸雨,故C正确; D、量筒只能精确到0.1ml,不能量出7.25ml,pH试纸的测试精确度低,只能精确到整数,用托盘天平称取只能精确到0.1g,故D错误。 故选:D。 A、根据燃烧的条件、灭火原理、一氧化碳的毒性判断。 B、根据铁的生理作用、维生素的食物来源、活性炭的吸附性判断。 C、化石燃料的特点、新能源的开发利用、氢能的优点判断。 D、根据量筒、天平的精确度和pH试纸的测试精确度判断 化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,关乎我们的生存、健康和社会的发展,是中考热点之一。 13.【答案】B 【解析】解:A、①4P+5O22P2O5反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;②H2CO3H2O+CO2↑反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应;③CO+CuOCu+CO2一氧化碳、氧化铜都属于化合物,该反应不属于置换反应,故A说法错误; B、①用酒精擦洗衣服上的碘渍利用了碘溶于酒精的性质;②二氧化碳不供给呼吸,不燃烧、不支持燃烧,因此去峡谷,深冻探险要点蜡烛或火把;③遇到森林大火设置隔离带是将可燃物隔开而灭火;④洗净擦干可防止菜刀生锈,故B说法正确; C、①10mL量筒只能准确到0.1mL,所以不能量取7.25 mL水;②天平能准确到0.1g,所以用托盘天平能称取10.0g水;③电解水得到氢气和氧气的体积比2:1,故C说法错误; D、①人体缺铁会引发缺铁性贫血;②人体缺碘会引发甲状腺疾病;③人体缺钙不会引发智力低下,故D说法错误. 故选B. A、根据化合反应、分解反应、置换反应的概念考虑; B、根据碘的性质,二氧化碳的性质,灭火和生锈不同考虑; C、根据10mL量筒测量的准确值,托盘天平的准确值和电解水的有关知识考虑; D、根据元素对人体的作用来分析. 解答时要注意对题目的准确理解,解答时可以注意是否有解题的技巧,另外就是平时学习中多归纳总结,对比和联想,这样更利于知识的理解和应用. 14.【答案】D 【解析】解:A、量筒的精确度只能达到0.1mL,不能读到0.01mL,A错; B、由分子的性质可知,分子间有间隙,两种不同的液体混合后的体积略小于其体积之和,B错; C、广泛pH试纸的精确度只能达到1,读不到0.1,C错; D、托盘天平能精确到0.1g,称取22.1g的明矾,D正确。 故选:D。 根据量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度分析判定A、C、D中的数据的合理性;利用分子的性质,分析酒精和蒸馏水混合后溶液的体积变化. 解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度.只要记住了准确度,就能很容易地判定所给出数据的合理性. 15.【答案】C 【解析】造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下方面考虑:装置是否漏气;药品的用量是否充足;装置是否冷却到室温等,据此分析. 16.【答案】C 【解析】解:A、单质和化合物,分类正确,正确但不符合题意,故选项错误; B、离子、原子核、质子、电子都带电荷,显电性,中子、分子、原子都不显电性,分类正确,正确但不符合题意,故选项错误; C、水是液体,二氧化碳、氢气是气体,分类错误,错误符合题意,故选项正确; D、试管,蒸发皿能直接加热,集气瓶、量筒不能加热,正确但不符合题意,故选项错误; 故选C. 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素.根据物质通常情况下存在的状态,可分成固体、气体、液体;根据仪器能否加热,将仪器分类等, 本考点考查了物质的分类、物质的状态等,要加强记忆有关的知识点,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中. 17.【答案】D 【解析】解:A、“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净,是因为洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项说法正确。 B、溶液是均一、稳定的混合物,故正确; C、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液,故正确; D、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故错误; 故选:D。 根据洗涤剂具有乳化作用,进行分析判断; 溶液一定是均匀的、稳定的化合物; 根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小,进行分析判断; 用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,进行分析判断。 通过回答本题知道了饱和溶液的特点和溶液浓稀的关系,溶液均一稳定的特点。 18.【答案】B 【解析】解:①托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g,可用托盘天平称取12.6g CuO粉末,故选项实验数据合理. ②10mL量筒的精确度为0.1mL,不能用10mL量筒量取8.76mL稀H2SO4溶液,故选项实验数据不合理. ③普通温度计能准确到0.1℃,温度计无法显示温度读数为25.68℃,故选项实验数据不合理. ④由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得溶液的pH值不可能精确为3.12,故选项实验数据不合理. ⑤用蒸发皿蒸发溶液时,液体不超过蒸发皿的,故选项实验数据合理. ⑥给酒精灯添加酒精时,酒精不超过酒精灯容积的,故选项实验数据不合理. 故①⑤实验数据合理. 故选:B. ①托盘天平用于粗略称量药品的质量,能准确到0.1g. ②根据10mL量筒的精确度为0.1mL,据此进行分析判断. ③普通温度计能准确到0.1℃. ④pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数,即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数. ⑤根据蒸发皿的使用注意事项进行分析判断. ⑥根据酒精灯的使用方法进行分析判断. 本题难度不大,考查各种仪器的使用方法及使用注意事项,特别是天平、量筒、pH试纸在中考中出现频度较高,其读数方法和误差的分析更是重中之重. 19.【答案】探究活动一:(1) ? ? 实验编号 ? ? ? ? 温度 ? ?大理石规格 ? ? ?HCl浓度 ? ? ?探究目的 ? ? ? ? ?① (II)④ (III)① ?③ ? ? ? ? ?② ? ? ? ?10% ? ? ? ? ?③ ? ? ? 20℃ ? ? ? ? ?④ ? ? ? 粗颗粒 (2)收集气体所需要的时间 探究活动二:【进行实验】 ? ? ? ? ? ? 实验操作 ? ? ? ? ? ? ?实验现象 ? ? ? ? ? ? 实验结论 ②C ?B C中变蓝,B中石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【反思与建议】(1)碳氢化合物燃烧后也会生成二氧化碳和水(答案合理即可) (3)减少化石燃料的使用或使用清洁能源(答案合理即可) 【解析】【分析】 本题主要考查了影响化学反应速率的因素的探究和对物质组成的探究,还考查了化学方程式的书写,综合性比较强,要好好利用控制变量法,解题时要认真分析,综合把握。特别是实验步骤设计中的对比,要前后联系,抓住要改变的条件,问题就会迎刃而解,掌握检验物质的方法以及质量守恒的应用是解题的关键。 【解答】 探究活动一:(1)对实验室制取CO2的速率快慢影响因素的探究,也利用了控制变量法,即控制一个变量,其它量保持不变。题目给出了实验时所用的试剂和使用的反应条件,①和②做比较,其它条件不变,只改变浓度,因此②的浓度是10%;②和④做比较,只改变温度,因此④中填粗颗粒;①和③做比较,探究颗粒粗细对反应速度的影响,因此③的温度为20℃;故答案为: ? ? 实验编号 ? ? ? ? 温度 ? ?大理石规格 ? ? ?HCl浓度 ? ? ?探究目的 ? ? ? ?① (II)④ (III)① ?③ ? ? ? ?② ? ? ? ?10% ? ? ? ③ ? ? ? 20℃ ? ? ? ④ ? ? ? 粗颗粒 (2)他们每次收集CO2气体均为40mL,要探究对反应速率的影响,则还应记录的实验数据是:收集40mL的CO2所需要的时间;故答案为:收集气体所需要的时间; 探究活动二:【进行实验】检验时,应先通过无水硫酸铜来检验水的存在,后通过澄清的石灰水来检验是否生成二氧化碳,否则会对水的检验产生影响;黑色物质中含有水,会观察到C中的白色粉末慢慢变成蓝色;黑色物质中含有炭粒则加热后生成了二氧化碳,B中的澄清石灰水变浑浊,因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水; 故答案为: ? ? ? ? ? ? 实验操作 ? ? ? ? ? ? ?实验现象 ? ? ? ? ? ? 实验结论 ②C ?B C中变蓝,B中石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【反思与建议】(1)在加热的条件下,碳氢化合物也会生成水和二氧化碳,故实验结论不严谨;故答案为:碳氢化合物燃烧后也会生成二氧化碳和水(答案合理即可); (3)由题干中雾霾产生的原因可知,减少雾霾可使燃料充分燃烧、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、乘坐公共交通出行等;故答案为:减少化石燃料的使用或使用清洁能源(答案合理即可)。 20.【答案】CaCO3;Na2CO3;CaCl2;酚酞;溶液变红;使碳酸钠完全反应;A;Na2CO3、CaO、CaCO3 【解析】解:【探究活动一】白色沉淀甲,滴加足量的稀盐酸,有气泡生成,说明含有碳酸盐的固体,由题意,白色沉淀甲中一定含有CaCO3 【探究活动二】无色滤液乙,加入稀盐酸,有气泡生成,说明含有碳酸盐,由题意,白色沉淀甲中一定含有Na2CO3 要验证滤液乙中一定含有NaOH,要先除去溶液中的碳酸根离子,但不能引入氢氧根离子,可以先加入足量的CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等 除去碳酸根离子,再加入酚酞试液,溶液变红,说明滤液乙中一定含有NaOH. 【反思】加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应; 【探究活动三】假设集到气体1.1g全部由碳酸钠反应生成,设碳酸钠质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106??????????????????? 44 x?????????????????????1.1g = x=26.5g>2.6g 说明固体中一定含有碳酸钙; 【结论】溶液中含有NaOH说明原固体中含有Na2CO3、CaO;由【探究活动三】可知一定含有CaCO3,所以原白色固体样品含有的成分是Na2CO3、CaO、CaCO3 故答案为:【探究活动一】CaCO3 【探究活动二】Na2CO3;CaCl2(Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2.均可); 酚酞;??溶液变红(合理即可); 【反思】使碳酸钠完全反应 【探究活动三】A 【结论】Na2CO3、CaO、CaCO3 【探究活动一】碳酸盐遇盐酸会产生气体; 【探究活动二】碳酸盐遇盐酸会产生气体;验证氢氧根离子时应先排除碳酸根离子的干扰; 【反思】加入过量试剂的目的是排除碳酸根离子的干扰; 【探究活动三】假设集到气体1.1g全部由碳酸钠反应生成进行分析; 【结论】根据三个小组的探究结果分析. 给出推断的结论设计实验来验证,在验证中要注意设计时注意干扰离子的排除和现象描述的准确到位. 21.【答案】(1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (2) (3)270g?? (4)2.7g? (5)10% 【解析】【分析】 铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,根据题目中的数据结合所发生的反应进行分析和计算,同时掌握置换反应的特点、溶液配制前后溶质质量不变等相关知识。 【解答】 (1)被氧化的铝中含有铝和氧化铝,铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气,发生的是置换反应,故答案为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑; (2)反应中减少的质量即生成的氢气的质量,根据氢气的质量计算出铝的质量: 设铝的质量为x 2Al+3H2SO4?=Al2(SO4)3+3H2↑ 54 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?6 x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?300g+7.8g-307.5g x=2.7g 故答案为:; (3)配制前后溶质质量不变,设需要浓硫酸的质量为y,则:300g×9.8%=y×98%,解得y=30g;故加入水的质量=300g-30g=270g;故答案为:270g; (4)氧化铝的质量=7.8g-2.7g=5.1g,氧化铝中铝元素的质量即被氧化的铝的质量,故被氧化的铝的质量为:;故答案为:2.7g; (5)根据分析可以看出,固体中铝元素的质量=2.7g+2.7g=5.4g,故可以根据铝元素的质量得出生成的硫酸铝的质量,故生成硫酸铝的质量为:;故最终溶液A中溶质的质量分数为:;故答案为:10%。 22.【答案】有气泡产生;NaCl、NaOH、Na2CO3;= 【解析】解:(1)从图象可以看出,溶液在AB段质量增加的比BC段要快,所以可以判断AB是中和反应,BC段是盐酸与碳酸钠的反应,这是由于二氧化碳的产生使溶液质量增加放缓,两物质反应的现象是有气泡产生;故答案为:有气泡产生; (2)当加入盐酸的质量为a时,是盐酸和部分氢氧化钠反应产生氯化钠和水,而碳酸钠没有反应,因此溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠;故答案为:NaCl、NaOH、Na2CO3; (3)变质前后钠元素质量不变,所以与硫酸充分反应后生成的硫酸钠的质量一定相等,而相等的硫酸钠中硫酸根的质量相同,所以,变质前后所消耗稀硫酸的质量相等;故答案为:=. 氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水,溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加,中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应,溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓,至C点反应正好结束,据此分析. 此题是一道酸碱盐之间的问题考查题,在对表示反应过程的曲线进行分析时,要注意对曲线起点、折点这些特殊点所表示的意义进行正确分析与判断. 23.【答案】(1)③ (2) (3)abc (4)【交流与讨论】①环保或微型或简便 ②储存装置中的空气或将空气赶到气球中 ③红棕色变成黑色 ?将固体加入稀盐酸或稀硫酸中 【反思与提升】①33.6 ② 【解析】【分析】 本题考查的知识点较多,难度较大,掌握元素的化合价、化学方程式的写法、化学反应的基本原理、实验改进装置的优点、铁的检验方法以及根据化学方程式的计算是解题的关键。 【解答】 (1)在反应①中硫元素由-1价变成+4价;反应②中硫元素由+4价变成+6价;而在反应③中硫元素的化合价没有发生改变;故填:③; (2)反应①是在高温的条件下,二硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫;故填:; (3)a.将黄铁矿粉碎增大了反应物之间的接触面积,能使其充分反应,故正确; b.过量空气中氧气更充足,能使SO2与O2充分反应,故正确;? c.在此反应中,使用催化剂能加快SO2的反应速率,故正确。 故填:abc; (4)【交流与讨论】①改进后的实验装置始终处于密封状态,所以环保;该实验装置微型,操作简便;故填:环保或微型或简便; ②气球的作用是将装置内的空气赶入其中,储存起来,以防加热时发生爆炸;故填:储存装置中的空气或将空气赶到气球中; ③在加热的条件下,一氧化碳将红棕色氧化铁还原为黑色的铁,铁是一种活泼的金属,能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气,所以可用稀盐酸或稀硫酸来检验反应后所得固体中是否有铁;故填:红棕色变成黑色;将固体加入稀盐酸或稀硫酸中; 【反思与提升】①D点即最终生成铁的质量,也就是48g氧化铁中所含铁的质量,即:;故填:33.6; ②由质量守恒定律可知,反应中铁元素的质量不变,因为图中A、B、C、D4点表示的固体均为纯净物,A点表示的固体成分为Fe2O3,D点表示的固体成分为Fe,故A、B、C、D4点表示的固体中均含33.6g铁元素,则B点固体中氧元素的质量为(46.4g-33.6g)=12.8g,则B点所示纯净物中铁、氧原子个数比为:,即B点的固体是Fe3O4;C点固体中氧元素的质量为(43.2g-33.6g)=9.6g,则C点所示纯净物中铁、氧原子个数比为:,即C点的固体是FeO,B→C阶段发生反应是四氧化三铁与一氧化碳在温度为600~700℃的条件下反应生成氧化亚铁和二氧化碳;故填:。 24.【答案】(1)过滤 (2)玻璃棒 ?搅拌,加快溶解速度 (3)蒸发溶液时液体外溅了一部分 (4)ab (5)7.7 【解析】【分析】 本题主要考查粗盐提纯、计算等方面的知识,提纯粗盐时要用到玻璃棒,玻璃棒的用途很广泛,例如可以用来搅拌、引流、转移物质等。掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、仪器的名称与用途以及溶质质量分数的计算方法是解题的关键。 【解答】 (1)操作②是从液体中分离出泥沙这种难溶性固体的操作,其名称是过滤;故填:过滤; (2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒,在操作①中,使用这种玻璃仪器的目的是搅拌,加快溶解速度;故填:玻璃棒;搅拌,加快溶解速度; (3)蒸发溶液时液体外溅了一部分,这部分溶液中含有一定量的氯化钠,这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低;故填:蒸发溶液时液体外溅了一部分; (4)称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时,称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量,用量筒取水俯视读数时,量取的体积会比需要的体积偏小,这两种情况都会使计算的结果偏大,即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%;用量筒取水仰视读数时,量取的体积会比需要的体积偏大,配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过导致水的体积偏大,这两种情况都会使计算的结果偏小,即都会使实际所配溶液溶质质量分数小于6%。故填:ab; (5)解:设需要6%的氯化钠溶液的体积为x 根据稀释前后,溶液中溶质的质量不变有:x×1.04g/cm3×6%=16g×3% x=7.7cm3=7.7mL 故填:7.7。 /

  • ID:7-6780468 中考化学二轮专题复习:物质的除杂教学课件 (共23张PPT)

    初中化学/中考专区/二轮专题

    (共23张PPT) 物质的除杂 专题训练三 地 位:必考题型 题型分布:选择题、填空题、实验探究题 分 值:2-10分之间 2014:填空题(10分) 2015:选择题(3分)、实验题 (8分) 2016:选择题(2分) 2017:实验题(2分) 2018:选择题(4分) 2019:填空题(1分)、实验题(1分) 中考地位、题型、分值分析 2.典型题各选项的具体分析 1.除杂的原则、方法和类型 3.考点延伸题的思路点拨 学习目标 “不减”——不减少主成分 “易分”——生成物质易分离 “不增”——不增加新杂质 1.除杂的三原则 ①将杂质从混合物中除去; ②将有用物质从混合物中取出。 2、“除杂”的思路 3、“除杂”的方法 ①物理方法: 过滤、分馏、结晶、磁铁吸引等 KNO3(NaCl) NaCl(KNO3) 降温结晶法 蒸发结晶法 ②化学方法: 溶解法、洗气法、沉淀法、转化法、加热或灼烧法、多步反应法等 4、常见除杂类型 1)气体除杂 ①除水蒸气:干燥剂 常见干燥剂有:浓硫酸(液)、无水氯化钙(固) 生石灰、NaOH(固) 、碱石灰(固) 注:不能与被干燥气体反应。 浓硫酸 无水氯化钙 固体NaOH, 生石灰 碱石灰 酸性和 中性气体 NH3 碱性和中性气体 CO2,HCl SO2 NH3 干燥剂 可干燥的 气体 不能干燥的气体 酸性 中性 碱性 ②除其他气体 思考讨论:如何除去下列气体中的杂质 (括号内为杂质) N2(H2) CO2 (CO) CO2(O2) CO(CO2) H2(HCl) 灼热的氧化铜 灼热的氧化铜 炽热的多层铜网 NaOH溶液 硝酸银溶液 气体 试剂 装置 H2 CO O2 CO2 HCl 一般将杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去,如:KCl(K2CO3),加足量稀盐酸将碳酸根离子转化为二氧化碳和水而除去;也可以通过加入氯化钙或氯化钡溶液将碳酸根离子转化为碳酸钙或碳酸钡沉淀而除去。 2)离子除杂 2.典型题各选项的具体分析 1、下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法中,不合理的是( )。 混合物 思路方法 选用物质 A.CO(CO2) 吸收 过量的氢氧化钠溶液 B.CaCl2(HCl) 转化、过滤 过量的碳酸钙 C.HCl(BaCl2) 沉淀、过滤 过量的硫酸铜溶液 D.FeSO4(CuSO4) 置换、过滤 过量的铁粉 例1.欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法均正确的是( )。 3.考点延伸题的思路点拨 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A H2(H2O) 浓硫酸 洗气 B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发、结晶 C CuSO4溶液(硫酸) 氧化铜 蒸发、洗涤 D Cu(Fe) 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 分析:例1A:氢气是中性气体,用浓硫酸可以干燥。而B选项从试剂的选择上就错了,盐酸与两种物质均反应;而C选项则是操作方法上错了,所提纯物质为硫酸铜溶液无须蒸发和洗涤,而氧化铜即便过量也只需过滤和洗涤。D选项的铜中的铁杂质加入稀硫酸经过过滤、洗涤、干燥就可以得到铜。所以答案为AD。 3.考点延伸题的思路点拨 宜:变废为宝,忌:同归于尽、以旧换新、适得其反 例2.除去CO中少量的CO2,选用的试剂和装置均正确的是( )。 3.考点延伸题的思路点拨 分析:例2是一道有关除杂的试剂和装置的题目,也是气体除杂中的一道典型例题。 CO中混有CO2,最佳方法是用氢氧化钠溶液来吸收,因其是液体,所以所用装置应该是洗气瓶装置,气体从长导管通入,CO2被吸收后,剩余气体从短导管导出。得到较为纯净的CO。所以选A。 3.考点延伸题的思路点拨 例3.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净,可向食盐溶液中分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )。 A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl 分析:例3是一道除去多种杂质的典型例题实质上还是离子除杂,其中的钙离子可用过量碳酸钠形成沉淀碳酸钙而除去,硫酸根离子是用过量氯化钡形成沉淀而除去,而镁离子则是用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀而除去,因为所加试剂是过量的,而成为新的杂质,因此过量碳酸钠需排在过量氯化钡之后,以便于将氯化钡形成碳酸钡而除去。这样只有A中顺序是错的,选A。 3.考点延伸题的思路点拨 除去混合杂质时需考虑试剂三要素即:加什么?加多少?如何加? 课堂练习: 1.(3分)下列分离或提纯物质的方法,所依据的原理正确的是(  ) 2.(2014)(2分)下列除去物质所含杂质的方法不正确的是(括号内为杂质)(  ) A.MnO2(KCl),加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥 B.N2(O2),将气体缓缓通过灼热的铜网 C.FeSO4溶液(CuSO4),加过量Fe粉,过滤 D.CO2(HCl),通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 课堂练习: 3.(4分)除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是( ) 4.(10分)现有40g固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙),利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题: (1)分离步骤为:① ②趁热过滤 ③ ④再过滤 ⑤洗涤晶体 ⑥干燥晶体; (2)过滤所用的玻璃仪器为 ; (3)趁热过滤的目是 ; (4)步骤③的理论依据是 ; (5)洗涤晶体的目的是 。 选项 物质 所含杂质 除去杂质所加试剂 A Ca(OH)2 CaCO3 盐酸 B MgCl2 NaCl 硝酸银溶液 C C Fe 稀硫酸 D CO2 HCl 氢氧化钠溶液 课堂练习: 5.(8分)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下: 请根据提纯步骤回答下列问题. (1)步骤⑦的操作名称为   . (2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式  . (3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是   . (4)步骤②和步骤④  (填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是  . (5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是  . 本节课的收获 1、除杂的原则:不增、不减、易分 2、除杂的思路: ①将杂质从混合物中除去 ②将有用物质从混合物中取出 3、除杂的方法: ①物理方法:过滤、分馏、结晶、磁铁吸引等 ②化学方法:溶解法、洗气法、沉淀法、转化法、加热或灼烧法、多步反应法等 4、常见除杂的类型: 1)气体除杂;2)离子除杂

  • ID:7-6775046 中考化学二轮复习:探究废液成分教学课件 (共17张PPT)

    初中化学/中考专区/二轮专题

    (共17张PPT) 请你猜猜 NaOH溶液与稀硫酸反应,反应后所得溶液中溶质的成分可能有哪几种情况? 。 猜想1、Na2SO4 猜想2、Na2SO4、H2SO4 猜想3、Na2SO4、NaOH (b点) (a点) (c点) 学习目标: 1、能对反应后溶液中的溶质组成作出猜 想 2、能够设计合理的实验方案验证猜想是否成立 3、学会合作、交流、反思与评价 一、对发生一个化学反应溶液中溶质成分的猜想 例1、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后容器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣, 你的猜想? 请设计实验验证其中一种猜想? 猜想一、CaCl2 猜想二、CaCl2、HCl 某同学向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ,有关化学方程式? 反应后溶质的成分是什么? 图1中2.2g表示 的质量; 5.0g表示 的质量。 生成气体 生成沉淀 Na2CO3+2HCl =CO2 ↑+H2O+2NaCl Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+ 2NaCl 先 后 m n p 某同学向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ,有关化学方程式? 溶液的pH如何变化? 二、对发生两个化学反应溶液混合溶质成分的探究 例2、将①碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后的物质倒入烧杯中,又将②碳酸钠溶液与稀盐酸反应后的物质倒入烧杯中,混合后发现白色沉淀增多。请回答反应后 ①中的溶质是 ②中的溶质是 反应后溶液中一定不含有的阳离子是 。 NaOH, Ca(OH)2 NaCl, Na2CO3 H+ A B (1)反应后将A、B试管中上层清液全倒入烧杯中,发现有沉淀生成,则A中反应后溶质为____________________,B中反应后溶质为________________________,烧杯静置后上层清液中溶质可能为__________________________________________。 NaCl、Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2 ①NaCl,NaOH②NaCl,NaOH,Na2CO3③NaCl,NaOH,Ca(OH)2 C 【例 2】 A B (2)反应后将A、B试管中上层清液全倒入烧杯中,有气泡冒出,则A中反应后溶质为____________________,B中反应后溶质为________________________,产生气泡后,所得溶液中溶质可能为__________________________________________。 NaCl、HCl NaOH、Na2CO3 ①NaCl,HCl②NaCl③NaCl,Na2CO3 C 【例 2】 小结: 1、判断反应后溶液的成分需要考虑 猜想反应后的溶质时:除了考虑生成的可溶物外, 还要考虑两种可溶反应物的剩余(只能剩余一种), 固体剩余物不作考虑。 对于多个反应后溶液的混合则需要根据混合后的现 象具体分析 3、本节课你收获了什么? 2、设计方案检验时一定生成的可溶物不需检验 1、某学习小组在探究酸的化学性质时,做了如下图所示的两个实验: (1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸,两支试管内均观察到的现象是 ,固体粉末全部消失,最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式: (2)实验结束后,同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中,发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式: 。 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对过滤液中的溶质成分展开了探究,请你一起参与。 产生气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2+NaCO3=2NaCl+CaCO3 ↓ 课后练习 【提出猜想】 猜想1:滤液中的溶质是氯化钠; 猜想2:滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠; 猜想3:滤液中的溶质是 。 【设计实验】请你选择一种猜想进行实验。 氯化钠和氯化钙 加入稀盐酸 产生气泡 2 实验步骤 预计实验现象 预计结论 取少量滤液于试管中, 猜想 正确 2、某同学在做NaOH溶液与CuSO4溶液反应,Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应,实验结束后,将废液都倒入一空烧杯中,同学们为确定烧杯中的物质组成,将烧杯中的物质进行过滤,发现滤渣为蓝色,滤液为无色,回答: (1)蓝色滤渣中一定有的物质的化学式是 ,写出生成其中一种物质的化学方程式为 (2)取适量滤液,加足量稀H2SO4,有气泡产生;另取少量滤液滴加无色酚酞溶液,变红色,滤液中一定含有的溶质有 ,可能含有的溶质是 。 (3)为了进一步确定滤液的组成,需要补充的实验操作是 , 观察现象。

  • ID:7-6774099 中考二轮复习:物质的除杂教学课件 (共13张PPT)

    初中化学/中考专区/二轮专题

    (共13张PPT) 物质的除杂 BEA Confidential. | * 青 海 察 尔 汗 盐 湖 BEA Confidential. | * 物理方法 KCl(MnO2) 1、过滤法 KNO3(NaCl) 降温结晶法 化学方法 2、 NaCl(H2O) 3、蒸发结晶法 BEA Confidential. | * 3、除去Cu中的少量Fe 4、除去CO中的CO2 2、除去CaO中的 CaCO3 化学方法 气化法 溶解法 沉淀法 中和法 5、Na2SO4溶液的少量NaOH 1、NaNO3溶液( AgNO3溶液) NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓ ? Fe +2HCl → FeCl2 +H2↑ ? Fe +CuSO4 → FeSO4 +Cu CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O ? 2NaOH +CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 ?2NaOH +H2SO4→ Na2SO4 +2H2O BEA Confidential. | * 有一瓶部分变质的氢氧化钠溶液,溶质 的成分为NaOH和Na2CO3。 为了除去溶液中混有的少量Na2CO3,甲、 乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量) 进行实验。请你对他们所选用的试剂进行 评价: 学生 选用试剂 评价(是否可行,并简述理由) 甲 稀HCl 乙 Ca(OH)2溶液 丙 BaCl2溶液 BEA Confidential. | * 1、不减: 2、不增: 3、易分: 不与主要物质反应 不引入新杂质 与原物质状态不同 (通常将杂质转化成沉淀、气体、水) BEA Confidential. | * 温馨提示: 粗盐中除NaCl外,还含有 Na2SO4、CaCl2以及泥沙等 杂质.为了除去粗盐中的 杂质,请你设计可行的实 验方案。 通过晾晒可得粗盐,粗盐NaCl外,还含有Na2SO4、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下: (1)在实验过程中加入过量的氯化钡溶液,其实验目的是______________________;能不能用Ba(NO3)2代替BaCl2,理由是______________________. (2)操作Ⅱ中得到沉淀的成分有:____________(填化学式). (3)实验所得的精盐的质量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中的质量,原因是___________________. 除尽Na2SO4 会引入新的杂质NaNO3 BaSO4、CaCO3、BaCO3 大于 实验过程中生成了更多的NaCl BEA Confidential. | * (2014年43题) 除去溶液中的少量杂质,试剂选择正确的是( ) 选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO3 Na2CO3 适量BaCl2溶液 B CaCl2 稀盐酸 足量CaCO3固体 C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 足量NaOH溶液 BEA Confidential. | * 物理方法 化学方法 ①过滤法 ②气化法 ①沉淀法 ③溶解法 不溶性固体和液体 适用范围 使溶液中的杂质形成沉淀 使溶液中的杂质形成气体 使杂质溶于溶液中 ④中和法 利用酸碱中和反应 除杂方法 ②降温结晶法 溶解度受温度的影 响变化不同 BEA Confidential. | * 5、除去NaCl溶液中的少量CuSO4 1、NaCl溶液(Na2CO3溶液) 2、HCl( H2SO4) 3、NaOH溶液( Ca(OH)2溶液) 4、FeSO4溶液( CuSO4溶液) 6、除去CaCl2溶液中的少量HCl 谢 谢 BEA Confidential. | * 除杂原则 原则一:不与主要物质反应 原则二:不引入新杂质 原则三:生成物与被除杂物质易分离 (与原物质状态不同) (通常将杂质转化成沉淀、气体、水) (注意所加试剂的用量)

    进入下载页面

    免费资料

  • ID:7-6773455 2019江苏省南京市中考研讨会:提升复习教学的有效性(共25张PPT)

    初中化学/中考专区/三轮冲刺

    (共25张PPT) 提升复习教学的有效性 临门一脚,最关键是心态 冲刺关头,最重要是坚持 决战前夕,最有效是清醒 临门一脚,最关键是心态 5分实力,3分心态,2分运气 “成绩好”这个词不是尖子生的专利 中考不是赌博,不是投机, 是拼搏,是投资 成绩不稳定,风险就大,成绩稳定,风险就小 新中考命题的特点 选择题:立足基础 关注变式 实验题:形式创新 体现探究 基础题:稳中求变 渗透情境 探究题:信息加工 时代气息 计算题:强调运用 数学工具 1、探究题设计的方法 2、探究题命制的源泉 3、典型探究题研究 1、探究题设计的方法 定性设计 探究未知物质的性质 探究异常的实验现象 探究物质的制备方案 探究反应的机理 理论探究规律或方法的严密性 1、探究题设计的方法 探究未知物质的性质 例1:常见金属系列性质探究 例2:常见气体系列性质探究 例3:常见反应机理的系列探究 1、探究题设计的方法 探究解释异常实验现象 例1:金属与酸 例2:气体与碱 例3:指示剂与碱 例4:简单电解 1、探究题设计的方法 探究物质制备方案 例1:硫酸铜、硝酸铜、氧化铁等的制备 例2:还原铁粉制备 例3:氧气等的多种制备方案 1、探究题设计的方法 探究反应机理 例1:CuO与C反应的产物的探究 例2: 探究镁与空气中哪些气体反应的研究 2、探究题命制的思路 选材多元 角度新颖 呈现创新 设问巧妙 思维发散 梯度分明 2、探究题命制的源泉 从生活中来: 案例1:探究“拉拉热”饭盒的奥秘 案例2:探究“脱氧剂”成分 案例3:废电池的“再生”(锌锰电池) 案例4: 药物研究(胃药) 2、探究题命制的源泉 从实验中来: 案例1:铁丝在饱和食盐水中 案例2:硫酸铜溶液在滤纸上 案例3:Zn与稀硫酸 2、探究题命制的源泉 定量问题 案例1:分子组成测定 案例2:物质纯度测定 案例3:结晶水及气体等含量测定 六点提醒 1、回归书本:要做得更实在 2、夯实基础:要做得更到位 3、研究试题:要做得更精细(新老教材书后题) 4、关注新题:要注意近几年的三大杂志 5、模拟训练:要研究性的命题 6、专题复习:要创造性的备课 3、典型探究题研究 3、典型探究题研究 4、素材的选取及改编 纳米铁制备 4、素材的选取及改编 4、素材的选取及改编 气体溶解性比较 4、素材的选取及改编 气体溶解性比较 4、素材的选取及改编 成分探究 4、素材的选取及改编 成分探究 5、蓝图 结构: 稳中有变 题型: 四大版块 题量: 稳中有降 难度: 新中求升 分布: 跳跃适当 批评 批判

    进入下载页面

    免费资料

  • ID:7-6769526 中考化学《质量守恒定律和化学方程式》专项训练(含解析)

    初中化学/中考专区/真题分类汇编

    中考化学《质量守恒定律和化学方程式》专项 考点1 质量守恒定律及其应用 1.[2018·烟台]工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图5-5所示。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲∶乙∶丙=23∶17∶1。下列判断错误的是(  ) 图5-5 A.丙属于单质 B.参加反应的乙与生成的丙分子个数之比为1∶1 C.物质X中含三种元素 D.甲这种物质是由原子直接构成的 2.[2018·宜昌]在一密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 (  ) 图5-6 3.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图5-7)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。 图5-7 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式:                。? (2)同学们称量发现:在石棉网上收集到的产物质量小于镁条质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律,你认为出现这样实验结果的原因可能是  。? (3)小红按图5-8所示装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。 图5-8 提出问题 黄色固体是什么? 查阅资料 ①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2);③氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 作出猜想 黄色固体是Mg3N2。 实验探究 请设计实验,验证猜想。 实验操作 实验现象及结论 ?? ? ? 反思与交流 ①氮化镁中氮元素的化合价是    。? ②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧,产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是      。? ③同学们又联想到氢气能够在氯气中燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:                  。? 考点2 质量守恒定律和化学方程式的综合运用 4.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置,其净化原理是2NO+2CON2+xCO2。下列说法不正确的是 (  ) A.x=2 B.最终排放的汽车尾气是混合物 C.反应中氮元素的化合价由+2变为0 D.该反应生成的N2和CO2的质量比为1∶2 5.[2018·贵港]把8.9 g镁锌合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4 g H2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反应后生成NaCl的质量为 (  ) A.23.4 g B.29.25 g C.30.5 g D.26.25 g 6.[2019·衡阳]将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 (  ) 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 14.8 0 0.4 0 反应后质量/g 0 2 7.2 9.2 a A.表中a的值为2.8 B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11 C.X中一定含碳元素、氧元素 D.该反应属于分解反应 考点3 有关化学方程式的计算 7.某市石灰石资源丰富,一课外小组同学取石灰石样品12 g于烧杯中,向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应,所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图5-9所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算下列问题。 图5-9 (1)石灰石中碳酸钙的质量是多少? (2)充分反应后共生成多少克二氧化碳? (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少? 8.[2019·呼和浩特一模]有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如表所示: 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 200 100 反应后过滤,得干燥固体的质量/g 4 4 13 请分析数据,回答下列问题: (1)10 g混合物中所含铁粉的质量为    。? (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(列式计算,写出相关的文字和计算过程) (3)若取用金属混合物15 g,加入120 g稀硫酸中,充分反应后所得溶液中的溶质质量分数为    。(计算结果精确到0.1%)? 9.[2019·泰安]长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6 g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下: 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 (1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第    min。? (2)计算水垢中CaCO3的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 10.[2019·宿迁]黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45 mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表: 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g m 0.04 0.02 试求: (1)m的数值为    。? (2)此黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 答案解析 1.B [解析]本题考查化学变化中的微观示意图。由该反应的微观示意图及反应中甲、乙、丙的质量比为23∶17∶1可知,该反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2。丙是H2,属于单质,故A正确;参加反应的乙与生成丙的分子个数比为2∶1,故B错误;物质X是NaNH2,由Na、N、H三种元素组成,故C正确;甲是金属钠,由钠原子直接构成,故D正确。 2.A [解析]炭粉和过量的氧气充分反应生成二氧化碳,反应方程式为C+O2CO2。气体的分子数等于化学计量数,所以反应前后气体的分子数不变,图像A正确;炭粉和氧气反应生成二氧化碳,气体的质量增加,图像B错误;因为炭粉的量少,所以反应完全,固体质量最后为零,图像C错误;根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变,该反应在一密闭容器中进行,所以物质总质量一直不变,图像D错误。 3.(1)2Mg+O22MgO (2)大量的白烟弥漫到空气中,使得生成物收集不全 (3)实验探究取少量产物中的黄色固体放入试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变为蓝色;黄色固体是Mg3N2 反思与交流①-3 ②氮气化学性质不如氧气活泼 ③燃烧不一定需要有氧气参加 [解析](1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁,化学方程式为2Mg+O22MgO。 (2)镁条燃烧的同时产生大量白烟,即有氧化镁固体小颗粒扩散到空气中,使收集到的产物不全,所以在石棉网上收集到的产物质量小于镁条的质量。 (3)实验探究根据查阅的资料可知:氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;可以取少量黄色粉末放入试管内,加入适量水,用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨放出,若试纸变蓝,则说明黄色粉末是氮化镁。反思与交流①化合物中各元素的化合价的代数和为0,设氮化镁中氮元素的化合价为x,则(+2)×3+2x=0,解得x=-3。②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,原因是氧气化学性质比氮气活泼,Mg更容易与氧气反应。③狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应,广义上的燃烧不一定要有氧气的参与。 4.D [解析]本题考查质量守恒定律及其应用、纯净物和混合物的判别、有关元素化合价的计算。根据反应的化学方程式可知,反应物中碳、氮、氧原子个数分别为2、2、4,反应后的生成物中碳、氮、氧原子个数分别为x、2、2x,根据化学反应前后原子种类、数目不变,则x=2;根据化学方程式可知生成物是氮气和二氧化碳两种物质,属于混合物;反应前氮元素存在于一氧化氮中,化合价为+2,反应后氮元素存在于氮气中,化合价为0;该反应生成的氮气和二氧化碳的质量比为28∶(2×44)=7∶22。 5.A [解析]根据质量守恒定律,盐酸中的氯元素全部转化为氯化钠中的氯元素,氯元素质量守恒。 设生成NaCl的质量为x。 2HCl~H2 ~2NaCl 2 117 0.4 g x =  x=23.4 g 故生成NaCl的质量为23.4 g。 6.D [解析]a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8,故A正确;参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为(14.8-2)∶(9.2-0.4)=16∶11,故B正确;X中碳元素质量为6.0×-(9.2 g-0.4 g)×=1.2 g,氧元素质量为6.0 g×+(14.8 g-2 g)-7.2 g×-(9.2 g-0.4 g)×=1.6 g,1.2g+1.6 g=2.8 g,故X中一定含碳元素、氧元素,故C正确;反应后丙醇、氧气质量减少,是反应物,水、二氧化碳和X质量增加,是生成物,不是分解反应,故D错误。 7.解:(1)石灰石中碳酸钙的质量为12 g-2 g=10 g。 (2)设生成二氧化碳的质量为x,反应消耗HCl的质量为y 。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 10 g y x = x=4.4 g = y=7.3 g (3)所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%。 答:(1)石灰石中碳酸钙的质量为10 g;(2)充分反应后共生成4.4 g二氧化碳;(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 8.(1)6 g (2)解:设100 g稀硫酸中含有溶质硫酸的质量为x。 由题可知10 g固体中含有6 g铁,20 g中含有12 g 铁,20 g混合物与100 g稀硫酸反应溶解铁7 g,所以此时100 g硫酸完全反应。 Fe + H2SO4FeSO4+H2↑, 56 98 7 g x = x=12.25 g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=12.25%。 答:稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。 (3)17.8% 9.(1)3 (2)解:设6 g水垢中含有碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 46.0 g-43.8 g =  x=5 g 水垢中CaCO3的质量分数为×100%≈83.3%。 答:该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。 10.(1)0.04 (2)解:10 g样品反应生成氢气的质量为0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。 设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1 g =  x=3.25 g 故此黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%。 答:此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 /

  • ID:7-6768646 2020版中考化学突破复习福建专版 主题四 化学与社会发展(课件+练习)(2份幻灯+2份word文件)

    初中化学/中考专区/二轮专题


    第1部分 课题14:15张PPT
    第1部分 课题13:30张PPT
    第1部分 主题4 课题13
    
     命题点1 燃烧与灭火(必考)
    1.(2019·福建6题3分)化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是( D )
    A.油锅着火,可用锅盖盖灭
    B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料
    C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污
    D.为延长食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
    2.(2016·南平9题3分)如图是燃烧与灭火的实验,有关分析正确的是( B )
    
    A.浸泡使蜡烛的着火点降低了,所以火焰熄灭
    B.家庭实验可用白醋替代稀硫酸
    C.灭火要同时做到隔离空气和降低可燃物的温度
    D.稀硫酸与纯碱发生了中和反应
    3.【2015·福州13(3)题4分】多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。
    
    (3)从能量变化角度(借用图中装置分别进行下列实验,认识物质变化中的能量变化)
    ①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热,水温升高,温度达到了白磷的着火点。写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O=== Ca(OH)2。
    ②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷燃烧的是CD(填标号)。
    A.氯化钠      B.硝酸铵
    C.浓硫酸      D.氢氧化钠
    4.(2019·福州二检7题3分)1815年,英国化学家戴维发明了煤矿安全灯——戴维灯(如图):其采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰,火焰仅在网中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯(主要成分是甲烷)。下列分析正确的是( C )
    
    A.金属网罩可降低甲烷的着火点
    B.灯内煤油燃烧耗尽氧气,则甲烷无法燃烧
    C.金属网吸收热量,使温度低于甲烷的着火点
    D.戴维灯的使用可极大缩小甲烷的爆炸极限
    5.【2019·厦门二检14(2)题2分】(2)用W型玻璃管完成下列实验。
    
    探究燃烧条件,并粗略测定空气中氧气的含量。
     如图,在玻璃管中放置足量的红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭K,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象的原因是温度达到白磷的着火点,而没有达到红磷的着火点。若要继续测定空气中氧气的含量,还需进行的操作用冷却至室温,打开K,待水充分进入玻璃管后,测量相关数据。
     命题点2 与燃烧爆炸有关的安全常识
    6.【2018·福建11(1)题2分】今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
    ================================================
    压缩包内容:
    第1部分 课题13.doc
    第1部分 课题13.ppt
    第1部分 课题14.doc
    第1部分 课题14.ppt

    进入下载页面

    免费资料

  • ID:7-6768644 2020版中考化学突破复习福建专版 主题三 物质的化学变化(课件+练习)(2份幻灯+2份word文件)

    初中化学/中考专区/二轮专题


    第1部分 课题12:32张PPT
    第1部分 课题11:9张PPT
    第1部分 主题3 课题11
    
     命题点1 物质的变化(必考)
    1.(2015·厦门3题2分)下列过程仅发生物理变化的是( C )
    A.白磷自燃     B.蜡烛燃烧
    C.干冰升华 D.呼吸作用
    2.【2018·福建11(2)②题2分】今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
    (2)科研人员模拟人体内部环境,使用西红柿和蟹肉进行实验,发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3),证实“食物相克:西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。
    ②若有机砷转化为砒霜,该转化属于化学变化(填“物理变化”或“化学变化”)。
    3.(2019·泉州二检2题3分)《天工开物》记载的以竹子为原料的古法制纸工艺中,包含了以下四个步骤,其中以发生化学反应为主的步骤是( B )
    A.斩竹浸泡    B.煮碱成浆
    C.捞浆制膜 D.膜干得纸
    4.(2019·南平二检2题1分)以下实验仅发生物理变化的是( A )
    
     命题点2 物质的性质和用途(必考)
    5.(2019·福建2题3分)下列应用只涉及物质的物理性质的是( B )
    A.煤用作燃料
    B.干冰用于人工降雨
    C.熟石灰用于改良酸性土壤
    D.生石灰用作干燥剂
    6.(2018·福建7题3分)下列物质的性质和用途,对应关系不正确的是( D )
    选项
    A
    B
    C
    D
    
    物质
    铁
    干冰
    小苏打
    盐酸
    
    性质
    导热性
    升华吸热
    能与酸反应
    能与活泼金属反应
    
    用途
    制作铁锅
    人工降雨
    治疗胃酸过多
    除铁锈
    
    
    7.(2019·泉州二检5题3分)下列物质的性质与用途对应关系正确的是( C )
    A.金属铜有金属光泽,可用作导电材料
    B.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多
    C.甲醛可以使蛋白质变性,可用于浸泡动物标本
    D.氢氧化钠固体具有吸水性,可用于干燥二氧化碳
    8.(2019·三明二检9题3分)下列物质的用途与性质对应关系错误的是( A )
    A.一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性
    B.活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性
    C.生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性
    ================================================
    压缩包内容:
    第1部分 课题11.doc
    第1部分 课题11.ppt
    第1部分 课题12.doc
    第1部分 课题12.ppt

    进入下载页面

    免费资料

  • ID:7-6768643 2020版中考化学突破复习福建专版 主题二 物质构成的奥秘(课件+练习)(3份幻灯+3份word文件)

    初中化学/中考专区/一轮复习


    第1部分 课题9:36张PPT
    第1部分 课题8:12张PPT
    第1部分 课题10:23张PPT
    第1部分 主题2 课题10
    
     命题点1 化学式的书写及化合价的计算(必考)
    1.(2018·福建3题3分)下列是《本草纲目》记载的四种无机药物,其成分中Hg的化合价为0的是 ( A )
    A.水银(Hg)     B.升丹(HgO)
    C.朱砂(HgS) D.轻粉(Hg2Cl2)
    2.(2017·福建3题3分)中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3),可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为( B )
    A.-3   B.+3  
    C.-2   D.+2
    3.(2015·厦门6题3分)含硫元素物质间发生转化:SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3,其中硫元素化合价发生变化的是 ( A )
    A.①② B.③④
    C.①③ D.②④
    4.(2016·三明5题3分)以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。如图是铁的价类图,Y物质为( B )
    
    A.FeO B.Fe(OH)2
    C.Fe3O4 D.FeSO4
     命题点2 化学式的意义及其计算(必考)
    5.(2019·福建5题3分)高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是( D )
    A.含6种元素
    B.属于混合物
    C.氯元素的化合价为+6
    D.钾、氧元素的质量比为39∶64
    6.(2018·福建8题3分)南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料,实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法,正确的是( C )
    A.属于金属材料
    B.含有2个氧分子
    C.对碳循环利用有积极意义
    D.Ga、O元素质量比为1∶2
    7.(2015·福州9题3分)如图是某物质的分子模型,下列关于该物质说法正确的是 ( B )
    
    A.属于有机物
    B.化学式为NH3
    C.氮元素和氢元素的质量比为3∶1
    D.氢元素的质量分数=×100%≈5.9%
    8.【2018·福建11(2)③题2分】今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
    (2)科研人员模拟人体内部环境,使用西红柿和蟹肉进行实验,发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3),证实“食物相克:西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。
    ③As2O3中砷元素的质量分数=×100%(列计算式即可)。
    ================================================
    压缩包内容:
    第1部分 课题10.doc
    第1部分 课题10.ppt
    第1部分 课题8.doc
    第1部分 课题8.ppt
    第1部分 课题9.doc
    第1部分 课题9.ppt

    进入下载页面

    免费资料